青海省海南州高级中学2022届高三摸底考试理科综合——化学

青海省海南州高级中学2022届高三摸底考试理科综合——化学
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A . 中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料 B . “84"消毒液不能与洁厕灵混合使用 C . “N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子材料 D . 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是SiO₂

2. 单选题
下列关于2 -环已基丙烯( )和2-苯基丙烯( )的说法中正确的是（） A . 2 -苯基丙烯的分子式为C₉H₁₆ B . 2 -环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面 C . 二者均可发生缩聚反应和氧化反应 D . 2 -苯基丙烯的一氯代产物只有5种。

3. 单选题
设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A . 14 g聚丙烯中含C一H键总数目为2N_A B . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C . 2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N_A到0.2N_A之间 D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

4. 单选题

某化学兴趣小组用如图所示装置检验Pb(NO₃)₂受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放人研碎的Pb(NO₃)₂晶体后，加热；实验结束后，试管中得到黄色粉末(PbO)，U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。下列说法错误的是( )

A . 液体X可能是液化的NO₂或N₂O₄ B . 在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开，主要是为了防止其被生成的气体腐蚀 C . 气体Y可能是O₂ ，也可能是NO2与水反应后生成的NO D . 停止反应，应注意先把导气管移出水面，然后熄灭火焰

5. 单选题

某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X．Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

A . X与Y、Y与Z均可形成X₂Y₂、Z₂Y₂型化合物 B . 离子半径：X>W>Y>Z C . X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键 D . 常温常压下熔点：X₂Y<Z₂Y

6. 单选题

元素钒在溶液中有多种存在形式，比如：V²⁺ (紫色)、V³⁺ (绿色)、VO³⁺ (蓝色)、 $\text{[math]}$ (黄色)等。钒液可充电电池的工作原理如图所示。已知充电时，左槽溶液颜色由蓝色逐渐变为黄色，溶液中c(H⁺ )=1.0 mol·L^-1 ，阴离子为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是( )

A . a极为电池的正极 B . 充电时，阳极电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-= $\text{[math]}$ +2H⁺ C . 放电过程中，右槽溶液颜色由紫色变为绿色 D . 放电时，电子由C₂极流出经交换膜流向C₁极

7. 单选题

常温下，向20 mL0.01 mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴加人0.01 mol·L^-1的CH₃COOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的对数随加人CH₃COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是( )

A . H、F点溶液显中性 B . E点溶液中由水电离的c_水(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 C . H点溶液中离子浓度关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D . G点溶液中各离子浓度关系为c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)

8. 综合题

三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：

（1）装置A中仪器X的名称是，盛放的试剂是，装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）整个装置的导管连接顺序为a→→→→→ 。
（3）装置B中发生反应的化学方程式为。
（4）装置C的作用为；装置D的作用为。
（5）三氯化氮浓度的测定：准确量取20 mL装置B中反应后的溶液，置于100 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0 mL于烧杯中，加入足量V₁ mL c₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂ mLc₂ mol·L^-1 盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i．Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl；

ⅱ．BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓十2HCl。

①请完成反应i的化学方程式(横线填数字，方框中填化学式)：

ⅰ Na₂SO₃+NCl₃+ =Na₂SO₄+ HCl+NH₄Cl

②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L^-1。

9. 综合题

由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备PbCl₂的工艺流程如下：

已知：①铅膏的组成如下表：

物相	PbO	PbO₂	PbSO₄	Pb	总铅
质量分数/%	15.89	4.86	33.74	34.03	76.05

②PbCl₂是白色结晶性粉末，微溶于冷水，易溶于热水、浓盐酸和氢氧化钠溶液。

回答下列问题：

（1）铅膏“浸取"时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率有较大影响(如图所示)：

①由图甲确定适宜的配比为

②已知70 ℃时，NaCl的溶解度为37.8 g，由图乙可知铅的浸出率与NaCl质量分数的关系是，工业上采用质量分数约为24%的食盐水，不能采用无限制提高w(NaCl)来提高铅的浸出率，其原因是

③提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和w(NaCl)外，还可采取的措施有(至少写2种)。
（2）步骤Ⅵ加入CaCl₂的目的是，步骤滤液中溶质的主要成分为
（3） “浸取”时会发生一系列反应。
①硫酸铅溶于氯化钠生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

②产生氯气的化学方程式为

10. 综合题

SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。

（1）上述四种气体中直接排人空气时会引起酸雨的有(填化学式)。
（2）已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) △H=-196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) △H=-113.0 kJ·mol^-1

①反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的△H=kJ·mol^-1。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。

a．混合气体的密度保持不变．

b．SO₂的物质的量保持不变

c．容器内混合气体原子总数不变

d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=
（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10 molCO与20 mol H₂ ，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A . 合成甲醇的反应为吸热反应 B . 压强为p₁>p₂ C . A，B，C三点的平衡常数为K_A=K_B>K_C D . 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

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