山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题

山东省滨州市2022届高三第二次模拟考试化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

我国在科技领域取得重大突破。下列说法错误的是（）

A . 与传统光纤(SiO₂)相比，冰光纤(H₂O)具有灵活弯曲和高效导光等优点 B . “海宁II号”刷新世界钻探深度，钻头采用硬质合金材料，其硬度低于组分金属 C . “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢做推进剂，产物对环境无污染 D . 以CO₂和H₂为原料人工合成淀粉的过程中发生了氧化还原反应

2. 单选题
实验室提供的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗、量筒(非玻璃仪器任选)。选用上述仪器能完成的实验是（） A . 配制0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液 B . 食盐的精制 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 测定中和反应的反应热

3. 单选题
维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图。下列关于维生素C的说法错误的是（） A . 能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 可发生消去反应和加聚反应 C . 与葡萄糖互为同分异构体 D . 服用补铁剂(含Fe²⁺)时，搭配维生素C效果更好

4. 单选题
药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：已知NaH与NaCl的晶体结构相似。下列说法正确的是（） A . NaH晶体中，Na⁺的配位数是12 B . X的沸点低于其同分异构体 C . Y中溴元素位于元素周期表的d区 D . Z中碳原子有三种杂化方式

5. 单选题

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 室温下，向1L0.1mol·L^-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈中性，醋酸根离子数为0.1N_A B . 9g¹³CO₂与N₂¹⁷O的混合物中所含中子数和电子数均为4.6N_A C . 用惰性电极电解2L0.1mol·L^-1硫酸铜溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为0.4N_A D . 已知NaCl晶体的密度为ρg·cm^-3 ，该晶体中Na⁺和Cl^-的最近距离为 $\text{[math]}$ cm

6. 单选题

LDFCB是锂离子电池常用的一种离子导体，其阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，结构如图。基态Y原子的s轨道与p轨道电子数相等，Z的核外电子总数是W的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A . 同周期元素第一电离能小于Y的有5种 B . 简单氢化物的沸点：Z>Y>X C . W的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D . W和Z可形成含有极性共价键的非极性分子

7. 单选题

磷化氢(PH₃)气体有剧毒，是常用的高效熏蒸杀虫剂。已知：

①实验室制备PH₃：P₄+3KOH(过量)+3H₂O $\text{[math]}$ 3KH₂PO₂+PH₃↑

②PH₃有强还原性，可发生：11PH₃+24CuSO₄+12H₂O=3H₃PO₄+24H₂SO₄+8Cu₃P↓

下列说法错误的是（）

A . 电负性：O＞S＞P B . KH₂PO₂溶液中：c(K⁺)=c(H₃PO₂)+c(H₂PO $\text{[math]}$ )+c(HPO $\text{[math]}$ )+c(PO $\text{[math]}$ ) C . 反应②中：1molCuSO₄能氧化0.125molPH₃ D . 可用CuSO₄溶液除去乙炔中混有的H₂S和PH₃

8. 单选题

实验室以含镍废料(主要成分为NiO，含少量FeO、Fe₂O₃、CoO、BaO和SiO₂)为原料，制备Ni_xO_y和CoCO₃的工艺流程如图所示。

已知：25℃时，K_sp[Co(OH)₂]=2.0×10^-15.下列说法正确的是（）

A . 滤渣I中含H₂SiO₃和BaSO₄ B . “氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂 C . “萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出 D . “沉钴”开始时，若溶液中的c(Co²⁺)=0.02mol·L^-1 ，为防止生成Co(OH)₂ ，应控制溶液pH＜7.5

9. 单选题

热激活电池主要用于导弹、火箭以及应急电子仪器供电，是一种电解质受热熔融即可开始工作的电池。一种热激活电池的结构如图1所示。

已知：①放电后的两极产物分别为Li₇Si₃和LiMn₂O₄

②LiCl和KCl混合物的熔点与KCl物质的量分数的关系如图2所示。

下列说法错误的是（）

A . 放电时，Li⁺的移动方向：a极区→b极区 B . 放电时，a极的电极反应：3Li₁₃Si₄-11e^-=4Li₇Si₃+11Li⁺ C . 调节混合物中KCl的物质的量分数可改变电池的启动温度 D . 若放电前两电极质量相等，转移0.1mol电子后两电极质量相差0.7g

10. 单选题

相同温度和压强下，研究Cl₂分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)变化如图所示。

已知氯气溶解存在以下过程：

①Cl₂(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq) K₁=4.2×10^-4

②Cl₂(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ Cl $\text{[math]}$ (aq) K₂=0.19

③HClO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+ClO^-(aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法错误的是（）

A . 随着NaCl浓度的增大，Cl₂溶解度减小，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . 随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl₂溶解 C . a点时，c(H⁺)>c(Cl^-)>c(Cl $\text{[math]}$ )>c(ClO^-) D . b点时，c(HClO)+c(ClO^-)+c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(Cl $\text{[math]}$ )

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