2016年广东省深圳市高考化学二模试卷

2016年广东省深圳市高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指（） A . 萃取 B . 渗析 C . 蒸馏 D . 干馏

2. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7N_A B . 标准状况下，22.4 L N₂和CO₂混合气体所含的分子数为2N_A C . 1 L浓度为1 mol•L^﹣¹的 H₂O₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A D . MnO₂和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2N_A

3. 单选题
EDTA是一种重要的络合剂.4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，则EDTA的分子式为（） A . C₁₀H₁₆N₂O₈ B . C₁₀H₂₀N₂O₈ C . C₈H₁₆N₂O₈ D . C₁₆H₂₀N₂O₈Cl

4. 单选题

下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（）

序号	操作和现象	结论
A	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄²^﹣
B	向某溶液中加入足量浓NaOH溶液并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体	该溶液中含NH₄⁺
C	常温下，测得饱和NaA溶液的pH大于饱和NaB溶液	常温下水解程度：A^﹣＞B^﹣
D	向蔗糖溶液中滴加少量稀H₂SO₄ ，水浴加热；向其中滴加少量新制Cu（OH）₂悬浊液，加热，无明显现象	蔗糖没有水解

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
一种以NaBH₄和H₂O₂为原料的新型电池的工作原理如图所示．下列说法错误的是（） A . 电池的正极反应为H₂O₂+2e^﹣=2OH^﹣ B . 电池放电时Na⁺从a极区移向b极区 C . 电子从电极b经外电路流向电极a D . b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

6. 单选题

短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大．W，Z同族，Y，Z相邻，W，Y，Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半．下列叙述正确的是（）

A . 金属性：X＜Y B . 原子半径：Y＞Z C . 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W D . Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

7. 单选题

25℃时，向100mL 0.1mol•L^﹣¹ NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H₂SO₄视为二元强酸）．下列说法错误的是（）

A . a点时溶液的pH＜1 B . c点时离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄²^﹣）＞c（NH₄⁺） C . de段上的点均满足关系式：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）＞2c（SO₄²^﹣） D . a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

8. 实验探究题

已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性．在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl₂+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8FeCl₃ ．某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究．回答下列问题：

（1）装置的合理连接顺序为A、、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是．
（2） A装置中发生反应的化学方程式为．
（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为．
（4）待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至．
（5）设计实验：
①利用E装置U形管里的固体验证Fe（OH）₃是弱碱：．
②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：．

9. 综合题

不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe³⁺、Ni²⁺、NO₃^﹣、F^﹣和+6价铬的含氧酸根离子等．如图是综合利用该酸洗废液的工艺流程：

已知：

①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH：

	Fe³⁺	Ni²⁺	Cr³⁺
开始沉淀	1.5	6.7	4.0
沉淀完全	3.4	9.5	6.9

②Ni²⁺与足量氨水的反应为：Ni²⁺+6NH₃⇌[Ni（NH₃）₆]²⁺

（1）再生酸中含有，采取减压蒸馏的原因是．
（2）利用废氧化铁（主要成分为Fe₂O₃）代替烧碱调节pH的好处是．
（3）请写出“转化”时NaHSO₃与Cr₂O₇²^﹣发生反应的离子反应方程式：．
（4）已知[Ni（NH₃）₆]²⁺为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：．
（5）滤渣3的主要成分为CaF₂、Ca（OH）₂和．
（6）经检测，最后的残液中c（Ca²⁺）=0.004mol•L^﹣¹ ，则残液中F^﹣浓度为 mg•L^﹣¹ ，（填“符合”或“不符合”）排放标准[已知K_sp（CaF₂）=4×10^﹣¹¹ mol³•L^﹣³ ，国家排放标准要求氟离子浓度小于10mg•L^﹣¹]．

10. 综合题

氮的化合物在生产生活中广泛存在．

（1） ①氯胺（NH₂Cl）的电子式为．可通过反应NH₃（g）+Cl₂（g）=NH₂Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=．
化学键
键能/（kJ•mol^﹣¹）
N﹣H
391.3
Cl﹣Cl
243.0
N﹣Cl
191.2
H﹣Cl
431.8
②NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N₂（g）+CO₂（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min
0
40
80
120
160
n（NO）（甲容器）/mol
2.00
1.50
1.10
0.80
0.80
n（NO）（乙容器）/mol
1.00
0.80
0.65
0.53
0.45
n（NO）（丙容器）/mol
2.00
1.45
1.00
1.00
1.00
①该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=．
（3）用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g），在恒温条件下，1mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
② A，B两点的浓度平衡常数关系：K_c_（_A_） K_c_（_B_）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A，B，C三点中NO₂的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p_（_C_）=（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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