新疆克拉玛依市2021届高三第三次模拟检测理综化学试题

Ⅰ.在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄：3NaClO+2Fe(NO₃)₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O

Ⅱ．Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄ ， 主要的生产流程如下：

①写出反应①的离子方程式。

②请写出生产流程中“转化”(反应③)的化学方程式。

③该反应是在低温下进行的，说明此温度下K_sp(K₂FeO₄)K_sp(Na₂FeO₄)(填“＞”“＜”或“=”)。

④“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液。

a．H₂O   B．CH₃COONa、异丙醇   C．NH₄Cl、异丙醇   D．Fe(NO₃)₃、异丙醇

①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO的分布分数的变化情况是。

②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，转化为。(填化学式)

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)∆H₂= b kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)    ∆H₃= c kJ/mol

则2NO(g)+C(s) = CO₂(g)+N₂(g) ∆H=kJ/mol

已知2NO(g)+2CO(g)  N₂(g)+2CO₂(g)  ∆H＜0。

①在500℃时，向恒容密闭体系中通入1mol的NO和1mol的CO进行反应时，下列描述能说明反应达到平衡状态的是。

A．v(CO)_正 = 2v(N₂)_逆 B．体系中混合气体密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变     D．体系中NO、CO的浓度相等

E．单位时间内消耗nmol的NO同时消耗nmol的N₂

②向1L密闭容器中通入1mol的NO和1mol的CO气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图所示：

T₁T₂(填“＞”、“＜”)，理由是。M点时混合气体中CO的体积分数为。

③一定温度下，向恒容容器中通入等物质的量的NO和CO气体，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：

该反应条件下的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，该反应中的v_正=k_正·p²(NO)p²(CO)，v_逆=k_逆·p(N₂)p²(CO₂)，则该反应达到平衡时，k_正k_逆(填“＞”、“＜”或“=”)。