陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

陕西省宝鸡市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷
教材版本:化学
试卷分类:化学高考
试卷大小:1.0 MB
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发布时间:2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览


1. 单选题
化学与生活密切相关,下列说法错误的是(   )
A . 食品包装袋中的生石灰包是为了防止食品氧化变质 B . 食盐可作调味剂,也可用作食品防腐剂 C . “地沟油”禁止食用,但可用来制取肥皂或生物柴油 D . 被蜜蜂或蚂蚁蜇咬,可在伤口涂抹肥皂水消肿止痛
2. 单选题
下列有关实验的说法正确的是(   )
A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pH B . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中,进行冲洗后过滤,并重复2-3次 C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中,防止液体飞溅 D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时,不能将滴定管内液体放空
3. 单选题
在水溶液中能大量共存的一组离子是(   )
A . NH4+、CH3COO-、Na+、H+    B . AlO2-、Na+、K+、HCO3- C . Mg2+、Na+、SO42-、NO3-    D . ClO-、Na+、K+、Fe2+
4. 单选题
分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体(不考虑立体异构)有(   )
A . 3种    B . 4 种    C . 5种    D . 6种
5. 单选题
硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图,该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是(   )

A . VB2极为负极,发生还原反应    B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 C . 电子由VB2极经导线、负载流向电极a    D . 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-
6. 单选题
已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7 , K2=7.1×10-15。下列说法正确的是(   )
A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B . 相同温度下,同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较:前者大于后者 C . 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1 D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时,溶液中 的值均增大
7. 单选题
A,B,C,D是原子序数依次增大的四种短周期元素,m、n、p、q、s是由这些元素中的两种或三种元素组成的化合物,r是由元素C形成的单质,上述物质的转化关系如图所示。常温下0.01 mol·L-1s溶液的pH为12。下列说法正确的是( )

A . 原子半径的大小B<C<D B . 化合物n与s中均既含有离子键,又含有共价键 C . 1L0.1mol·L-1的q溶液中阴离子总数等于0.1NA D . 1mol n与足量的p完全反应可生成11.2L的r
8. 综合题
下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程:

请回答下列问题:

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:

  1. (1) 在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外,主要还生成
  2. (2) 流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+ , 所加试剂X可以是(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,则应调节溶液pH≥已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38 , 1g2=0.3)
  3. (3) 写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外,还可能出现的问题是
  4. (4) 流程中“第二次调节pH”应小于9,因为Cr(OH)3是两性氢氧化物,试写出Cr(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式
  5. (5) Cr(OH)3受热分解为Cr2O3 , 再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式
  6. (6) 化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L-1计)来计量。

    ①处理时,水样应先酸化,最好选用(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。

    ②在该条件下,Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL,处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD为 mg·L-1

9. 综合题
汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。请回答下列有关尾气治理的问题:
  1. (1) 用化学方程式解释汽车尾气中含有NO的原因
  2. (2) 汽车排气管内安装的催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物NO、CO转化为无毒的大气循环物质。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)    △H=+180.5kJ•mol-1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJ•mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H= -393.5 kJ•mol-1

    则分析反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= kJ•mol-1。     

  3. (3) 将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中,在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图1所示。

    ①计算反应在第9-12 min时的平衡常数K=

    ②第12 min时改变的反应条件可能是(任写一条)。

  4. (4) 某研究机构在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂。测得单位时间内NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。

    ①若不使用CO,发现当温度超过775 K时,NO的分解率降低,其可能的原因是

    ②在n(NO)/n(CO) =1的条件下,为更好地除去NO,应控制的最佳温度应在 K左右。

  5. (5) 氮氧化物进入水体可转化为NO3- , 电化学降解法可用于治理水中NO3-的污染,原理如图所示。则电源正极为(选填“A”或“B”),阴极电极反应式为

10. 综合题
金属互化物属于合金的一种,大多数以金属键结合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。
  1. (1) 某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。
  2. (2) 基态铜原子核外有种运动状态的电子,基态铝原子有个未成对电子。
  3. (3) 锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式,1mol(CN)2分子中含有π键的数目为
  4. (4) 配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ),是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。

    ①该配合物中含有化学键有(填字母编号)。

    A.离子键     B.极性共价键      C.非极性共价键     D.配位键     E.金属键

    ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为

    ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,且相对分子质量相近,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是

  5. (5) 铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其化学式为,每个金原子周围与之最近且等距的金原子有个,它们构成的空间结构为。其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。