1. 单选题 | |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A . 碳酸钙受热分解
B . 乙醇燃烧
C . 铝粉与氧化铁粉末反应
D . 氧化钙溶于水
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2. 单选题 | |
下列有关说法错误的是( )
A . 反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH<0
B . 反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行,说明该反应ΔH<0
C . 一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0
D . 常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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3. 单选题 | |
室温下将体积相同、浓度均为0.1mol·L-l的盐酸和醋酸分别采取下列措施,有关叙述一定正确的是( )
A . 分别加入足量锌粉,充分反应后产生的H2一样多
B . 分别加入足量锌粉,反应开始时产生H2的速率相等
C . 分别加入NaOH固体恰好中和后,两溶液的pH相同
D . 分别加水稀释100倍后,两溶液的pH;盐酸大于醋酸
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4. 单选题 | |
对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸,下列说法正确的是( )
A . 0.1 mol·L-1氨水,溶液的pH=13
B . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水,溶液中 增大
C . 0.1 mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)
D . 向0.1 mol·L-1醋酸中加入少量水,醋酸电离平衡正向移动
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5. 单选题 | |
374 ℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H+和OH- , 由此可知超临界水 ( )
A . 显中性,pH等于7
B . Kw小于10-14
C . 显酸性,pH小于7
D . 水的导电能力增强
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6. 单选题 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A . 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、 、Cl-
B . 与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、 、
C . =1×10-13mol/L的溶液中: 、Ca2+、Cl-、
D . 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、 、
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7. 单选题 | |
已知稀氨水和稀硫酸反应生成1mol (NH4)2SO4时ΔH= -24.2kJ·mol-1;强酸、强碱稀溶液反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O的电离热ΔH等于( )
A . -69.4kJ·mol-1
B . -45.2kJ·mol-1
C . +69.4kJ·mol-1
D . +45.2kJ·mol-1
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8. 单选题 | |
醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为:Pb2++2CH3COO-=(CH3COO)2Pb。下列有关说法错误的是( )
A . 0.1 mol·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)<0.1 mol·L-1
B . “铅糖”是强电解质
C . “铅糖”是共价化合物
D . “铅糖”溶液的导电性可能很弱
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9. 单选题 | |
用 0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL,将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点,下列说法正确的是( )
A . 若滴定完毕,滴定管尖嘴悬有一滴液体,则所测的盐酸浓度偏大
B . 用量筒量取上述盐酸
C . 若选用酚酞作指示剂,终点时,液体恰好褪色
D . 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1
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10. 单选题 | |
某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A . 由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B . 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C . 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D . 实验(c)中若用NaOH固体测定,则测定结果偏高
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