2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度

2017_2018学年高中化学新人教版必修二 第二章 第三节 化学反应的速率和限度
教材版本：化学
试卷分类：化学高一下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 填空题
反应3A（g）+B（g）═2C（g）在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1mol/（L•min）、②vC=0.5mol/（L•min）、③vB=0.5mol/（L•min），三种情况下该反应速率由大到小的关系是．（用序号表示）

2. 单选题
反应SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1 ， 在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ， 则这段时间为(　　) A . 0.1 s B . 2.5 s C . 5 s D . 10 s

3. 单选题
在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：x(A2)(g)＋y(B2)(g) 2C(g)，2 s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4 mol/(L·s)，v(B2)＝1.2 mol/(L·s)，v(C)＝0.8 mol/(L·s)，则该x和y的值分别为(　　) A . 2和3 B . 3和2 C . 3和1 D . 1和3

4. 单选题
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ， 开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　) 甲：500℃，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：500℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙：450℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A . 甲、乙、丙、丁 B . 乙、甲、丙、丁 C . 乙、甲、丁、丙 D . 丁、丙、乙、甲

5. 填空题
某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示： （1） 由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。 （2） 5 min内用Z表示的平均反应速率为。 （3） 化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。

6. 填空题
（1） 在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1 ， 则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1。 （2） 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。 （3） 将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1 ， 则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

7. 单选题
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（   ） A . 加热 B . 不用稀硫酸，用98％浓硫酸 C . 滴加少量CuSO4溶液 D . 不用铁片，改用铁粉

8. 单选题
下列反应中符合下列图像的是(    ) A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0) B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0) C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0) D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

9. 单选题
下列叙述正确的是（   ） A . △H>0的化学反应一定不能自发进行 B . 反应2NO2(g) N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即△S>0) C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)  Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

10. 单选题
在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（   ） A . 刚开始反应时速率：甲>乙 B . 平衡后反应放热：甲>乙 C . 500℃下该反应平衡常数：K=3×102 D . 若a≠0，则0.9＜b＜l