1. 填空题 | |
现有下列物质:①100 ℃纯水;②25 ℃ 0.1 mol·L-1HCl溶液;③25 ℃ 0.1 mol·L-1KOH溶液;④25 ℃ 0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。
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2. 填空题 | |
18℃时,H2A(酸):K1=4.3×10-7 , K2=2.1×10-12;H2B(酸):K1=1.0×10-7 , K2=6.3×10-13;在浓度相同的两种溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
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3. 多选题 | |
一定温度下,水存在如下电离:H2O H++OH- ∆H>0,下列叙述正确的是
A . 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B . 将水加热,Kw增大,pH减小
C . 向水中加入少量固体NH4Cl,平衡逆向移动,c(H+)降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10-7mol/L,Kw不变
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4. 多选题 | |
已知某温度时CH3COOH 的电离平衡常数为K , 该温度下向 20mL 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( )
A . a 点表示溶液中c(CH3COO-)=10-3 mol·L-1
B . b 点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d 点表示的溶液中 均等于K
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5. 填空题 | |
水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=mol·L-1 , Kw(25℃)Kw(100℃)(填“>”、“<”或“=”)。25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
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6. 综合题 | |
设水的电离平衡线如图所示。
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7. 多选题 | |
用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分别如图所示。下列说法正确的是( )
A . HA为一元弱酸
B . b点对应的溶液中:c(A-)>c(Na+)
C . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断V2<V3
D . a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度依次减小
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8. 单选题 | |
水的电离平衡曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A . 图中四点Kw间的关系:A=D<C<B
B . 若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量酸
C . 若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
D . 若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量NH4Cl固体
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9. 单选题 | |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂,主要用于饮水处理。常温下,调节其水溶液pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 ]。
下列说法正确的是( )
A . 25℃,B点水的电离出的c(H+)=1×10−4
B . NaHFeO4溶液显碱性
C . 常温下,H2FeO4(aq)+H+(aq) H3FeO (aq)的平衡常数K<100
D . K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体
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10. 单选题 | |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,四种元元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。W与X不在同周期,X原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,Z的周期数等于族序数。下列说法错误的是( )
A . 该分子簇的化学式为Y2Z2X6W2
B . 工业上常用电解熔融YX制备Y单质
C . 简单离子的半径:X>Y>Z
D . Y、Z的简单离子均可促进水的电离
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