2016-2017学年贵州省遵义市高三上学期期中化学试卷

2016-2017学年贵州省遵义市高三上学期期中化学试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 单选题
下列说法或对应关系中，正确的是（） A . Fe比Cu的金属性强，因此可用FeCl₃腐蚀Cu刻制应刷电路板 B . 纯碱、小苏打、盐酸分别属于碱、盐、混合物 C . 胶体化学是制造纳米材料的有效方法之一 D . 用萃取方法分离碘的苯溶液

2. 多选题
（多选）下列各选项中，正确的是（） A . 实验室要配制0.1mol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g B . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C . Al₂O₃熔点很高，可用作耐火材料 D . 纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

3. 单选题
下列说法正确的是（） A . CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 B . Al在浓硫酸中会“钝化”能用铝槽盛放浓硫酸 C . 四氯化碳常用作灭火剂 D . 在碱性溶液中可以大量存在：S₂O₃²^﹣、AlO₂^﹣、SiO₃²^﹣、S²^﹣、Na⁺

4. 单选题
用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（） A . 2N_A个H₂与O₂恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4L B . 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A C . 0.1molNaHSO₄固体中，共含有0.2 N_A个离子 D . 在标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，含有0.1N_A个OH^﹣（不考虑水的电离）

5. 单选题
下列与有机物相关的说法正确的是（） A . 乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色的本质相同 B . 乙烷和乙烯分别与Cl₂反应均有1.2二氯乙烷生成，且反应类型不同 C . 油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能水解 D . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

6. 单选题
下列说法中，正确的是（） A . 卤族元素单质X₂（X代表F，Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX B . 高纯度的硅单质用于制作光导纤维 C . 将SO₂通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸 D . 氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

7. 单选题
已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C₆H₁₀O₄ ，则该醇的结构简式为（） A . HOCH₂CH₂CH₂OH B . CH₂CH（OH）CH₂OH C . CH₂CH₂OH D . HOCH₂CH₂OH

8. 综合题

根据题意填空

（1）有下列八种物质：Br₂、I₂、KI、K₂SO₄、KBrO₂、H₂SO₄、KOH、H₂O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br₂、I₂均为产物，则反应的离子方程式为．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后： 10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑下列判断正确的是

A . 每生成8molN₂转移15mol电子 B . NaN₃中氮元素被还原 C . N₂既是氧化剂又是还原剂 D . 还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（3）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）₂的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）₂的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（i）A装置的名称是；在生成Fe（OH）₂的装置中，发生的主要反应的离子方程式有
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为．
（iv）若在C中加入的是NH₄HCO₃时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是．

9. 实验探究题

化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO₄•5H₂O、Fe SO₄•7H₂O和AlCl₃过程如图：

10. 实验探究题

二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H₂可以合成甲醇．

在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂ ，若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：

p₂、T₂时，n（CO）随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5
n（CO）/mol	10	7	5	5

（1） p₂、T₂时，0～lmin 内，平均速率ν（H₂）=mol/（L•min）；
（2）你认为p₁p₂（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为．
（4）若工业生产CH₃OH，下列措施中，能增加单位时间内CH₃OH产量的方法有．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH₃OH
（5）已知碳的燃烧热为Q₁kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q₂J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为：．

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