西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷

西藏拉萨市2021年高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
某有机化合物X的结构简式如图所示，下列说法错误的是（） A . X中含有两种官能团 B . X能发生取代反应和加成反应 C . X的一氯代物有7种 D . X能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

2. 单选题
化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（） A . 碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料 B . 次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质 C . “雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象 D . 漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效

3. 单选题
N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 常温下，pH=9的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离出的H⁺数目为10^-5N_A B . 1molK₂Cr₂O₇被还原为Cr³⁺转移的电子数目为6N_A C . 常温下2.24LN₂中共用电子对数目为0.3N_A D . 1L0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液中，NH $\text{[math]}$ 的数目为0.1N_A

4. 单选题

下列有关实验的操作正确的是（）

	实验	操作
A	稀释浓硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	除去NaHCO₃固体中的少量Na₂CO₃杂质	将固体加热至恒重
C	浓盐酸与MnO₂反应制备纯净Cl₂	将气体产物先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，后通过盛有饱和食盐水的洗气瓶。
D	CCl₄萃取碘水中的I₂	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
下列离子方程式正确的是（） A . 金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H^＋＋2NO $\text{[math]}$ =3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O B . 氯化铁和铜反应：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋ C . 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²^＋＋2H₂O₂＋4H^＋=2Fe³^＋＋4H₂O D . 过量SO₂通入NaClO溶液中：SO₂＋H₂O＋ClO^-=HClO＋HSO $\text{[math]}$

6. 单选题
如图为一种电催化还原CO₂的装置示意图，下列有关叙述正确的是（） A . 甲电极连接电源正极 B . 该装置工作时，A池中 $\text{[math]}$ 移向B池 C . 工作一段时间后，B池溶液的pH减小 D . 可用pH试纸检测B池溶液的pH

7. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是（）

A . Y的核电荷数等于W与X的之和 B . 四种元素中，Y的原子半径最大 C . W的简单氢化物的热稳定性比Y的弱 D . X的含氧酸的酸性一定比Z的弱

8. 实验探究题

莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。

回答下列问题：

（1） Ⅰ.制取莫尔盐
连接装置，检査装置气密性。将0.1mol(NH₄)₂SO₄晶体置于玻璃仪器(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。
（2） ①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃ ，打开K₂、K₁ ，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁ ， A装置中反应的离子方程式为。
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂ ，此时可以看到的现象为，原因是。

③关闭活塞K₂、K₃ ，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、、用无水乙醇洗涤晶体。装置A中的反应，硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为。

④装置C的作用为，装置C存在的缺点是。

9. 综合题

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：还原焙烧的主反应为2MnO₂＋C $\text{[math]}$ 2MnO＋CO₂↑。

可能用到的数据如下：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

根据要求回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A操作时，需要用到的主要仪器名称为。
（2）步骤C中得到的滤渣成分有CaSO₄、CaCO₃、C和，步骤D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）步骤E中调节pH的范围为，其目的是。
（4）步骤G发生的离子方程式为，若Mn²⁺恰好沉淀完全时测得溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度为2.2×10^-6mol·L^-1 ，则K_sp(MnCO₃)=。
（5）实验室可以用Na₂S₂O₈溶液来检验Mn²⁺是否完全发生反应，原理为_Mn²⁺＋_S₂O $\text{[math]}$ ＋_H₂O→_H^＋＋_SO $\text{[math]}$ ＋_MnO $\text{[math]}$ 。试配平该离子方程式。

10. 综合题

据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

（1） I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。
已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=−393.5kJ·mol⁻¹

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)ΔH₂=−221.0kJ·mol⁻¹

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH₃=+180.5kJ·mol⁻¹

CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N₂的热化学方式。
（2） Ⅱ．利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(l)ΔH＜0
写出一种可以提高NO的转化率的方法：。
（3）一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO)=2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________。

A . c(NH₃)︰c(NO)=2︰3 B . n(NH₃)︰n(N₂)不变 C . 容器内压强不变 D . 容器内混合气体的密度不变 E . 1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
（4）某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率υ(NO)=；

②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是。
（5） Ⅲ．不同温度条件下，n(NH₃)∶n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

曲线b对应NH₃与NO的物质的量之比是。
（6）间接电化学法除NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）。

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