辽宁省大连市2020年高考化学二模试卷

辽宁省大连市2020年高考化学二模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是（）

选项	主要仪器	试剂	实验目的
A	烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管	软锰矿与浓盐酸	制取并收集干燥的氯气
B	酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架	$\text{[math]}$ 溶液	蒸发溶液得到晶体
C	圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台	干燥的氨气、水	模拟喷泉实验
D	铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯	盐酸、待测液	焰色反应实验

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）

A . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 B . 将香蕉和青苹果放在一起，青苹果更容易成熟，是因为香蕉释放的乙烯有催熟作用 C . “火神山”医院地面上铺的 $\text{[math]}$ 也称高密度聚乙烯膜，是一种天然有机高分子化合物 D . 二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于环保

3. 单选题

苯酚（结构简式如图所示），俗称石炭酸。是一种重要的化工原料，广泛用于制适酚醛树脂、染料、医药、农药等。下列说法错误的是（）

A . 分子中所有原子可能共平面 B . 固体苯酚分子间可能形成氢键 C . $\text{[math]}$ 该分子充分燃烧，会消耗 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 该分子与足量的氢气加成后，环上的一氯取代物有3种

4. 单选题

臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示，N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 反应①、②、③都是氧化还原反应 B . 16 O₃和O₂的混合气体，所含质子数为16N_A C . 0.5mol NO₂溶于水形成1L溶液，可得到0.5 mol∙L⁻¹的硝酸溶液 D . 标准状况下，11.2L的NO和O₂混合气体所含的原子数为N_A

5. 单选题

以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。

（已知：电离常数： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ）

实验	装置	试剂（少量）	预测可能的现象
①		酚酞	无色溶液最终呈红色
②		$\text{[math]}$	无明显现象
③		淀粉 $\text{[math]}$ 溶液+稀硫酸	无色溶液立即变蓝
④		$\text{[math]}$ 溶液	溶液略呈浅绿色

结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是（）

A . 实验①：NaClO溶液呈碱性： $\text{[math]}$ B . 实验②：NaClO可用于制得 $\text{[math]}$ C . 实验③：NaClO具有氧化性： $\text{[math]}$ D . 实验④：NaClO具有还原性： $\text{[math]}$

6. 单选题

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X₂R的水溶液中缓缓通入RZ₂气体，溶液pH与RZ₂体积关系如图。下列说法正确的是（）

A . X₂R溶液的浓度为0.03 mol∙L⁻¹ B . 最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R C . X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水 D . RZ₂分别通入到X₂R、Ba(NO₃)₂溶液中，均会产生沉淀

7. 单选题
25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol∙L⁻¹的HCl溶液，溶液的变化 $\text{[math]}$ 如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法正确的是（） A . a的最小值是−12 B . M点消耗盐酸的体积为10mL C . R点溶液中可能存在 $\text{[math]}$ D . M点到N点，水的电离程度逐渐增大

8. 综合题

草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有一定量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等）制备草酸钴晶体 $\text{[math]}$ 的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水

② $\text{[math]}$ 为有机物（难电离）

③相关金属离子 $\text{[math]}$ 形成氢氧化物沉淀的 $\text{[math]}$ 范围如下：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的 $\text{[math]}$	9.0	3.7	4.7	8.9

（1）滤渣Ⅰ的成分。
（2） $\text{[math]}$ 是一种绿色氧化剂，写出加入 $\text{[math]}$ 后溶液中发生的主要反应的离子方程式。
（3）加入氧化钴调节浸出液的 $\text{[math]}$ 的范围是。
（4）加入有机溶剂的目的是。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ （填“能”或“不能”），说明理由：。（已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ）
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品 $\text{[math]}$ ，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液 $\text{[math]}$ 。移取 $\text{[math]}$ 该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用 $\text{[math]}$ 高锰酸钾溶液滴定，当溶液由（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液 $\text{[math]}$ ，计算草酸钴晶体样品的纯度为 $\text{[math]}$ 。（用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）（已知 $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ ）

9. 实验探究题

在目前市面上防护新冠病毒的消毒剂中，二氧化氯消毒剂是相对高效更安全的产品。二氧化氯的熔点为 $\text{[math]}$ ，沸点为 $\text{[math]}$ ，易溶于水但不与水反应，在生产和使用时必须用空气、二氧化碳、氮气等“惰性”气体进行稀释，但温度过高、气相浓度过大时均易发生爆炸。工业上用稍潮湿的 $\text{[math]}$ 和草酸在 $\text{[math]}$ 时反应制得（如下图所示），在 $\text{[math]}$ 装置内用冷水吸收 $\text{[math]}$ 。

（1）装置A中发生反应： $\text{[math]}$ （未配平），当生成 $\text{[math]}$ 时，同时产生标准状况下 $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$ 。
（2）实验时，对A装置进行加热操作还需要的玻璃仪器有酒精灯、、。
（3）本实验哪些设计从实验安全角度考虑。（填2条）
（4）装置D中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应可生成两种盐，且二者物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，其中一种是 $\text{[math]}$ 。
①写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式。

②已知饱和 $\text{[math]}$ 溶液随温度变化情况如下图：

从 $\text{[math]}$ 溶液中获得 $\text{[math]}$ 晶体的操作步骤为：减压蒸发结晶→→→ $\text{[math]}$ 干燥，得到成品。（选择合适的操作编号填空）

A.冷却到室温后，过滤 B.趁热过滤 C.常温洗涤 D.冰水洗涤 E. $\text{[math]}$ 的温水洗涤采用减压蒸发的原因是。
（5）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种消毒杀菌剂的消毒效率由小到大的顺序是（填化学式）。

10. 综合题

一定条件下，向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体，发生的化学反应有：

反应过程	化学方程式	焓变 $\text{[math]}$	活化能 $\text{[math]}$
甲烷氧化	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
甲烷氧化	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
蒸汽重整	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
蒸汽重整	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

（1）已知： $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 燃烧热 $\text{[math]}$ 。
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率，原因可能是。
（3）恒温恒压体系（温度为 $\text{[math]}$ ，压强为 $\text{[math]}$ ），反应 $\text{[math]}$ 达到平衡时，各气体的物质的量均为 $\text{[math]}$ ，用某气体组分 $\text{[math]}$ 的平衡分压（分压=总压×物质的量分数）代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数（记作 $\text{[math]}$ ）。则：
①平衡常数 $\text{[math]}$ 。

②再向容器中瞬时同时充入 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，此时 $\text{[math]}$ （正） $\text{[math]}$ （逆）（填“>”“<”或“=”）

③恒温恒容条件下，将 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 按照体积比 $\text{[math]}$ 投料，能判断反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的是。

A 密度保持不变 B $\text{[math]}$ 体积分数保持不变

C 平均摩尔质量保持不变 D $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的比保持不变

E $\text{[math]}$ 断裂的同时，有 $\text{[math]}$ 断裂
（4）向绝热恒容密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 使反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中 $\text{[math]}$ 点反应是否达到平衡，说明理由。
（5）利用重整反应 $\text{[math]}$ ，设计一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意图，电极 $\text{[math]}$ 上发生的电极反应为。

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