河南省开封市名校联盟2022届高三押题理科综合化学试题

河南省开封市名校联盟2022届高三押题理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

2022年北京冬奥会是一届科技冬奧、绿色冬奥。下列冬奥会期间实行的措施是为了防止白色污染的是（）

A . “飞扬”火炬采用氢气作为燃料 B . 冬奥会所有场馆100%采用太阳能、风能供电 C . “冰丝带”制冰用二氧化碳代替传统的氟利昂作制冷剂 D . 冬奥会使用以玉米、秸秆等为原料合成的可降解高分子材料制作餐具

2. 单选题
下列物质的贮存方法正确的是（） A . 浓硝酸贮存在棕色瓶中 B . 金属锂贮存在煤油中 C . NaOH溶液长期贮存在滴瓶中 D . 氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中

3. 单选题

下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（）

A . pH=14的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、ClO^- B . 能使甲基橙变红的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、S₂O $\text{[math]}$ C . 能使KI淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、S^2-、SO $\text{[math]}$ D . 能与金属铝反应生成H₂的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

4. 单选题
有机物M的结构简式如图所示。下列说法错误的是（） A . 能使酸性KMnO₄溶液褪色 B . 能发生取代反应和加成反应 C . 1 mol M最多能与5 mol H₂发生加成反应 D . 与互为同分异构体

5. 单选题
固体电解质的化学式为W₆XY₅Z，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w为金属，且最外层电子数是次外层的一半，X、Y、Z为第三周期的非金属元素。下列说法正确的是（） A . 单质W不能与水反应 B . X的单质有多种同素异形体 C . 简单离子半径：X<Y<Z D . Y₂Z₂分子中仅含有极性共价键

6. 单选题
利用光电催化技术分解水，并实现CO₂转化为CH₃OH，其简易电化学装置如图所示。下列说法中错误的是（） A . 交换膜为质子(H⁺ )交换膜 B . 该电化学装置中能量转化形式不止一种 C . N电极反应式之一为6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O D . 若电极M上分解18g水，则电极N有2g H₂生成

7. 单选题

25℃时，三种金属氢氧化物的溶解度(纵坐标以溶解金属质量/mg·L^-1表示)与溶液中pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . Cu(OH)₂的溶度积比Zn(OH)₂的小 B . K_sp[Cu(OH)₂]= $\text{[math]}$ ×10^-17 C . 反应2AgOH+Cu²⁺=2Ag⁺ +Cu(OH)₂的平衡常数K= $\text{[math]}$ D . 将Zn(OH)₂加入pH=10的溶液中，可能发生Zn(OH)₂+2OH^-= ZnO $\text{[math]}$ +2H₂O

8. 综合题

一种从钼镍废催化剂(主要含MoS₂、NiS、Al₂O₃、SiO₂以及C)中回收镍和钼的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）写出“培烧”时产生的CO₂的电子式：。
（2） “焙烧”时，MoS₂首先转化为MoO₃ ，写出该反应的化学方程式：。
（3）写出滤液中溶质的一种工业用途：；“净化2”时，发生反应的离子方程式为。
（4）已知常温下，K_sp(CaMoO₄)=1.46×10^-8；K_sp(CaCO₃)=3.36×10^-9 ，由CaMoO₄制备Na₂MoO₄的方法是。
（5）已知NiO是不溶于水的碱性氧化物，由浸渣“除铝”所用的试剂是；“酸溶”得到的溶液制备NiSO₄·7H₂O的操作方法是、过滤、洗涤、干燥。
（6）若废催化剂中含160 g MoS₂ ，上，述工艺中获得CaMoO₄的质量为190 g，则CaMoO₄的产率为。

9. 实验探究题

乙酸硅[ (CH₃COO)₄Si，熔点：110℃，沸点：148℃]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄(熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl₄与乙酸酐[(CH₃CO)₂O(熔点：-73℃，沸点：140℃反应制备乙酸硅。回答下列问题：

（1）制备SiCl₄装置(部分夹持仪器已省路)如下：
①A中制取Cl₂反应的离子方程式为。
②B中盛放的试剂是。
③F中收集到的气体是CO，制备SiCl₄的化学方程式为。
④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是。
（2）制备(CH₃COO)₄Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl₄放入仪器a中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl₄和(CH₃CO)₂O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH₃COO)₄Si晶体。
①仪器a的名称为；图中支管的作用是。
②写出生成(CH₃COO)₄Si的化学方程式： (生成物有两种)。
③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，(结合装置图填写操作)，获得(CH₃COO)₄Si晶体粗品，若得到较纯 (CH₃COO)₄Si，则下一步操作为。

10. 综合题

基于生物质的乙醇转化制氢是目前制氢领域研究较热门的技术之一。回答下列问题：

（1）电催化乙醇制氢的装置如图所示。装置工作时，能量转化方式是；阳极的电极反应式为。
（2）水蒸气重整乙醇制氢包括的主要反应如下：
Ⅰ．CH₃CH₂OH(g) $\text{[math]}$ CO(g)+CH₄(g)+H₂(g) ΔH₁=+49 kJ·mol^-1K₁；
Ⅱ．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₂=+256 kJ·mol^-1K₂；
Ⅲ．CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 3H₂(g)+CO(g) ΔH₃K₃；
Ⅳ．CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+CO₂(g) ΔH₄=-41 kJ·mol^-1
①反应CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+6H₂(g)的ΔH=kJ·mol^-1；反应III的平衡常数K₃=(用K₁、K₂表示)。
②在0.1 MPa和650℃条件下，水醇物质的量之比 $\text{[math]}$ 与气体产率的关系如图所示。图中a、b代表的物质依次是、(填化学式)。
③在0.1 MPa、水醇比为7时，温度对气体产率的影响如图所示。在150~250℃主要发生的反应为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；温度高于650℃时，随着温度升高，H₂的产率略有所下降，其原因是。
④在0.1 MPa，水醇比为1时，在恒压密闭容器中若只发生反应CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+4H₂(g)，达平衡时乙醇的转化率为α，则该反应的平衡常数K_p=MPa⁴(以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×各物质的体积分数)。

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