四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题

四川省成都市蓉城名校联盟2022届高三下学期第三次联考理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

中华诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列关于诗词的分析错误的是（）

A . “ 蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，句中蜡烛变化过程只涉及物理变化 B . “梨花院落溶溶月，柳絮池塘淡淡风”，句中柳絮的主要成分属于糖类 C . “遍身罗绮者，不是养蚕人”，句中的罗绮不可用沸水浸泡 D . “炉火照天地，红星乱紫烟”，句中情境描述了金属的冶炼过程

2. 单选题
下列关于有机化合物的说法错误的是（） A . 可以发生加成反应、取代反应和氧化反应 B . 分子中所有原子一定共平面 C . 苯环上的一氯代物有2种 D . 1mol该化合物最多能消耗2molNa

3. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A . 17g-OH 中含有的电子数为10 N_A B . 22.4L Cl₂溶于水，转移的电子数为N_A C . 6.2gP₄ ()中的共价键数目为0.3N_A D . 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的H原子数为6N_A

4. 单选题

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素可形成密度最小的气体单质； W和Y的最外层电子数相同，可形成离子化合物YW；常温下0.01mol·L^-1 X、Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH值均为2，下列叙述错误的是（）

A . 原子半径：Y>Z> W B . X、Z分别与W形成的简单化合物相遇会产生白烟 C . XZ₃分子中，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 D . W、X和Z形成的化合物中只含有共价键

5. 单选题

下列实验操作所对应的现象正确的是（）

选项	实验操作	现象
A	向5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加3~10滴浓硫酸	溶液橙色加深
B	将乙烯通入溴的CCl₄溶液中	溴的CCl₄溶液褪色并分层
C	向1 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加入硼酸溶液	产生大量气泡
D	将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合	有白色沉淀析出

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

水系钠离子电池在可再生能源规模储存领域具有重要应用前景。下图为水系钠离子电池的工作原理，工作时的总反应为： Na₂Ni[Fe(CN)₆] + NaTi₂(PO₄)₃ $\text{[math]}$ Na_2+xNi[Fe(CN)₆] +Na_1-xTi₂(PO₄)₃ ，在放电过程中，电极表面会发生电解液析氢副反应，可添加MgSO₄溶液来保护电极。下列说法错误的是（）

A . 放电时， $\text{[math]}$ 向 Y电极移动 B . 正极的电极反应式为Na₂Ni[Fe(CN)₆]+ xe^- + xNa⁺ = Na_2+xNi[Fe(CN)₆] C . 充电时，X电极与电源负极相连 D . Mg²⁺结合水电解出的OH^-生成Mg(OH)₂保护层附着在电极表面，可增强材料的耐腐蚀能力

7. 单选题

常温下，向某浓度的二元弱酸H₂X溶液中逐滴加入NaOH稀溶液，所得溶液中三种微粒H₂X、HX^-、X^2-的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A . M →A反应的离子方程式为： H₂X+OH^- = HX^- + H₂O B . B点的溶液中： c(Na⁺)> 3c(X^2-) C . NaHX溶液中： c(OH^-)+ c(X^2-)= c(H⁺) + c(H₂X) D . 外界条件不变时，加入NaOH稀溶液的过程中， $\text{[math]}$ =10，且始终保持不变

8. 实验探究题

二氯化硫(SCl₂)是一种重要的化工原料，被广泛用作有机合成的氯化剂和润滑油的处理剂。工业上的合成方法之一是：

①2S(s) + Cl₂(g) $\text{[math]}$ S₂Cl₂(l)；

②S₂Cl₂(l)+ Cl₂(g) = 2SCl₂(l)。

已知相关物质的性质如下表所示：

物质	外观	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
S	淡黄色粉末	118	445	不溶
S₂Cl₂	黄红色液体	-80	138 (分解)	剧烈反应
SCl₂	红棕色液体	-78	60	剧烈反应

某小组在实验室模拟工业制备二氯化硫时设计了如下实验装置(部分夹持装置已略去) 。

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为。
（2） C装置中盛放的试剂为，D装置中X仪器的名称是。
（3）第①步反应需要控制温度在100~110℃，温度不宜过高的原因是，判断第①步反应已经进行完全的实验现象是。
（4）第②步反应后得到SCl₂粗品，从混合物中分离出产品的操作方法是。
（5）装置E的作用是。
（6）向水中加入几滴制备的SCl₂ ，可观察到淡黄色浑浊，并有刺激性气味的无色气体逸出，根据实验现象，写出SCl₂与水反应的化学方程式。

9. 综合题

工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe₂(SO₄)₃和FeSO₄ ，忽略其它杂质)与硫铁矿(主要成分为FeS₂ ，忽略其它杂质)为原料制备Fe₃O₄的流程如下：

回答下列问题：

（1）硫铁矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与 Fe³⁺还原率的关系如图甲所示，则最佳还原时间为a= 小时，理由是。
（2）操作I为、、过滤、洗涤、干燥。
（3） “溶解” 并恢复室温后，若溶液中c(Fe²⁺)=2 mol·L^-1 ，为防止Fe²⁺沉淀，加CaO调pH最高为b= (已知K_sp[Fe(OH)₂] = 8 ×10^-16 ， lg5 取0.7)。
（4）加NaOH调pH时，pH与悬浊液中 $\text{[math]}$ 的关系如图乙所示，则调pH为c=(填具体值)，向调pH后的溶液中通入空气的目的是。
（5）磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为。

10. 综合题

我国提出力争在2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。“双碳”战略倡导绿色、低碳的生产生活方式，加快降低碳排放的步伐，有利于引导绿色技术创新发展。

（1） ①CH₄— CO₂催化重整反应包含积碳反应和消碳反应，生成CO和H₂：
积碳反应： CH₄(g) = C(s) + 2H₂(g) ΔH= +75 kJ·mol^-l
消碳反应： CO₂(g) + C(s)= 2CO(g) ΔH= +172 kJ·mol^-1
则CH₄—CO₂催化重整反应的热化学方程式为；
②反应中催化剂的活性会因积碳反应而降低，消碳反应则使积碳量减少。
催化剂
积碳反应活化能/kJ·mol^-1
消碳反应活化能/kJ·mol^-1
X
a_l
b₁
Y
a₂
b₂
若催化剂X优于催化剂Y，则a₁与a₂ ， b₁与b₂的最佳关系为a₁ a₂ ， b₁b₂ (填“>”“<”或“=”)。
（2）一定条件下CO₂与H₂可发生化学反应： CO₂(g) + H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
①降低温度，化学平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，原因是；
②某温度下，平衡浓度符合如下关系： c(CO₂) c (H₂) = c (CO) c (H₂O)，在此温度下，若该容器中含有0.8 mol CO₂、1.0 mol H₂、1.2 mol CO、1.2 mol H₂O(g)，则此时v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。
（3）一定条件下，工业上还可利用CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的化学反应为CO₂(g)+ 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+ H₂O(g)。某温度下，向容积为1L的密闭容器中，充入amolCO₂和3amolH₂ ， tmin时反应达到平衡，此时CH₃OH的产率为b，则从0~tmin， v(CO₂) = mol·L^-l·min^-1 ，该温度下的反应平衡常数为(mol·L^-1)^-2。

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