1. 单选题 | |
2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成,降低了材料用量,燃料使用氢燃料,使火炬燃烧时的碳排放为“零”,体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是( )
A . 树脂属于无机非金属材料
B . 氢能是清洁的可再生能源
C . 碳纤维与金刚石互为同素异形体
D . 氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化
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2. 单选题 | |
设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A . 标准状况下,22.4 L乙烷中含有的共价键数目为7NA
B . 5gCO2和N2的混合物中含有的质子数目为2. 5NA
C . 1 L1mol·L-1 KF溶液中含有的阴离子数目小于NA
D . 用惰性电极电解含0.1molCuSO4的溶液,当溶液质量减少9.8g时,转移的电子数目为0.4NA
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3. 单选题 | |
下列装置或操作能达到实验目的的是( )
A . 用图1装置测定中和热
B . 用图2装置制取溴苯并验证该反应类型为取代反应
C . 用图3装置溶解并配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液
D . 用图4装置验证石蜡油分解产物中含有乙烯
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4. 单选题 | |
山梨酸(结构简式如图)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业,其结构简式如图所示。下列有关山梨酸的说法正确的是( )
A . 是乙酸的同系物
B . 分子中所有碳原子不可能共平面
C . 1 mol该物质最多可与3mol H2发生加成反应
D . 能使酸性K2Cr2O7溶液变色
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5. 单选题 | |
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中X、Z同主族且两者的单质在常温下均为气体,Y的最外层电子数等于其电子层数,W与Y的族序数之和等于X的族序数。下列有关说法错误的是( )
A . 熔融态下YZ3不导电,其属于非电解质
B . 原子半径;Y>Z> W> X
C . 简单氢化物的沸点和热稳定性均存在:X> Z
D . W与X组成的二元化合物中可能同时含有极性共价键和非极性共价键
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6. 单选题 | |
水系锌离子电池由于具有对环境友好、成本低等优点,被认为是电池工业的未来,其放电时的工作原理如图所示。电池进行放电时,MnO2/Ti电极上生成的是ZnMn2O4。下列有关说法错误的是( )
A . 放电时,H+向MnO2/Ti电极移动
B . 放电时,电池总反应方程式为Zn+2MnO2=ZnMn2O4
C . 充电时,当外电路转移1mole-时,理论上Zn电极减重32.5g
D . 充电时,MnO2/Ti电极上发生反应:ZnMn2O4-2e-=Zn2++2MnO2
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7. 单选题 | |
298K下,将VbmL0.1mol·L-1MOH溶液与VamL0.1mol·L-1HR溶液按Va+Vb=100混合,测得Va、Vb与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法错误的是( )
A . 代表Va变化的是曲线II
B . 电离平衡常数:Kb(MOH)>Ka(HR)
C . pH=7的混合溶液中存在:3c(M+)+c(H+)=3c(R-)+c(OH-)
D . N点溶液中存在:c(HR)=c(OH-)+c(MOH)+c(H+)
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8. 综合题 | |
NiC2O4·2H2O主要用于生产镍催化剂,也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe2O3 , 还含有少量油脂、Mn2O3等)制备NiC2O4·2H2O的工艺流程如下:
已知:①酸浸后溶液中金属离子有Ni2+、Mn2+、Fe3+;本流程中,Ni2+不被氧化。 ②在pH=5时,KMnO4的还原产物为MnO2; ③常温时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39 , Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 , 溶液中离子的浓度小于1×10-5认为已除尽; ④Ni2++H2Y2-=[NiY]2-+2H+;紫脲酸胺:紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。 回答下列问题:
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9. 实验探究题 | |||||||||||||||||||
一氧化二氯(Cl2O)是一种工业上常用的氯化剂和氧化剂,还可用作灭菌和漂白。常压下,Cl2O的熔点为-120.6℃,沸点为3.5℃,遇水会发生反应。某化学实验小组用纯碱和氯气利用下图中装置制备Cl2O(夹持装置、装置C中的冷却装置或加热装置均略去)。
回答下列问题:
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10. 综合题 | |
氢能是一种举足轻重的能源,氢的制取,储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应,涉及的主要反应如下:
反应I:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206kJ·mol-1 反应II:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH2 反应III:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-165 kJ·mol-1 回答下列问题:
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