江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题

江西省景德镇市2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高一下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）

选项	a中的溶液	b中的物质	c中收集的气体	d中的液体
A	浓氨水	生石灰	NH₃	H₂O
B	浓硝酸	铜片	NO₂	H₂O
C	稀硝酸	铜片	NO	NaOH溶液
D	浓硫酸	亚硫酸钠	SO₂	NaOH溶液

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题
下列说法正确的是（） A . 工业上镁、铝都是用电解其熔融氯化物制得 B . 可利用铝热反应冶炼铁、铬、锰、钴等高熔点金属 C . 蛋白质、油脂、糖类均能发生水解反应 D . 煤的干馏指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫做煤的焦化

3. 单选题
绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（） A . 乙烯合成聚乙烯 B . 甲烷与氯气反应制氯仿 C . 盐酸的制备： $\text{[math]}$ D . 甲烷、CO合成乙酸乙酯： $\text{[math]}$

4. 单选题

利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 电极A为负极，发生氧化反应 B . 电流从电极B经导线流向电极A，再经电解质溶液回到电极B C . 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D . 当有4.48L $\text{[math]}$ (标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mol

5. 单选题

下列关于阿伏加德罗常数的计算正确的是（）

A . 1mol—OH和1molOH^﹣的电子数均为10 $\text{[math]}$ B . 标准状况下44.8L $\text{[math]}$ 与足量氧气充分反应生成的 $\text{[math]}$ 的分子数为2 $\text{[math]}$ C . 42g聚乙烯和聚丙烯的混合物含有的碳原子数为3 $\text{[math]}$ D . 44g $\text{[math]}$ 含有的共价键数目为9 $\text{[math]}$

6. 单选题
1mol某链状烷烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气246.4L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物，该烃的结构简式是（） A . B . $\text{[math]}$ C . D .

7. 单选题
下列有关有机物的结构和性质的说法错误的是（） A . $\text{[math]}$ 只有一种结构说明了甲烷是空间四面体结构 B . 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . $\text{[math]}$ 中所有原子可能处于同一平面 D . 1mol乙醇与足量钠反应生成 $\text{[math]}$ 证明了乙醇的结构为 $\text{[math]}$ ，而不是 $\text{[math]}$

8. 单选题

下列说法能说明反应 $\text{[math]}$ 已达到平衡状态的是（）

①单位时间内生成n mol $\text{[math]}$ 的同时生成n molHI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③c(HI)=c( $\text{[math]}$ )

④反应速率 $\text{[math]}$

⑤ $\text{[math]}$

⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化

⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化

A . ①②⑤⑨⑩ B . ②⑥⑨ C . ②⑥⑨⑩ D . 全部

9. 单选题

下列关于反应热的叙述正确的是（）

A . 任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 B . Sn(s，灰锡) $\text{[math]}$ (Sn(s，白锡) $\text{[math]}$ (灰锡为粉末状，白锡为块状)，则锡制品在炎热的夏天更容易损坏 C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 则 $\text{[math]}$ D . P₄(s，白磷)=4P(s，红磷) $\text{[math]}$ ，常温下白磷比红磷更稳定

10. 单选题

室温下，用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mo/L NaOH溶液在如图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。下列说法正确的是（）

A . 若用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，所测中和热 $\text{[math]}$ 将偏小 B . HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应的中和热 $\text{[math]}$ C . 该实验最少需要测定并记录温度的次数是3次 D . 若实验测得的反应前后温度差平均值 $\text{[math]}$ ，中和后生成溶液的比热容 $\text{[math]}$ (若近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸的密度都是 $\text{[math]}$ )。则生成1mol $\text{[math]}$ (l)时的反应热 $\text{[math]}$

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