河南省新乡市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

河南省新乡市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，下列热化学方程式中 $\text{[math]}$ 能表示有关物质燃烧热的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

2. 单选题
对于反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在任何温度下可自发进行的原因是（） A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

3. 单选题
古籍中记载：阳遂金也，取金孟无缘者，执日高三四丈时，以向，持燥艾承之寸馀，有顷焦之，吹之则燃得火。上述记载中是古人对哪种能量的利用（） A . 风能 B . 水能 C . 太阳能 D . 地热能

4. 单选题

在一密闭容器中存在反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ K_正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）

A . 图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度 B . 图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂 C . 图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高 D . 图Ⅳ中 $\text{[math]}$

5. 单选题
已知：3Cl₂ +2NH₃=N₂ +6HCl。若反应速率分别用v(Cl₂)、v(NH₃) 、v(N₂)、v(HCl)表示，则下列关系式正确的是（） A . $\text{[math]}$ v(Cl₂)= v(NH₃) B . $\text{[math]}$ v (Cl₂)=v (N₂) C . $\text{[math]}$ v(Cl₂) = v(HCl) D . $\text{[math]}$ v(NH₃)=v(HCl)

6. 单选题
某反应过程中的能量变化如图所示，下列热化学方程式正确的是（） A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

7. 单选题
已知反应 $\text{[math]}$ 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

8. 实验探究题

某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa₂CO₃固体和0.5gNaHCO₃固体，再分别加入30mL0.3mol·L^-1盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na₂CO₃固体的试管变热了，加NaHCO₃固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO $\text{[math]}$ (aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₁<0， HCO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺ (aq) =H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂>0。回答下列问题：

（1）乙同学认为该实验不一定能得到甲同学的结论，你支持谁的观点？(填“甲”或“乙”)，理由是。
（2）查阅资料：
反应I ：CO $\text{[math]}$ (aq) +2H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₁=-12.14kJ·mol^-1；
反应II ：HCO $\text{[math]}$ (aq) +H⁺ (aq)=H₂O(l) +CO₂(g) ΔH₂= +12.64 kJ·mol^-1
①则反应III：CO $\text{[math]}$ (aq)+ H⁺ (aq)=HCO $\text{[math]}$ (aq) ΔH₃= kJ·mol^-1。
②向V mLc mol·L^-1碳酸钠溶液中，逐滴加入2V mL c mol·L^-1稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程中的能量变化的是(填标号)。

（3）该化学兴趣小组用如图所示装置设计了实验，验证碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的热效应。

表格一：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5 g Na₂CO₃	40mL HCl 19.0	21.7
0.5 g NaHCO₃	40 mL HCl 19.0	18.1

表格二：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5gNa₂CO₃	10mLH₂O19.0	22.3	19.0	10mLH₂O19.0	19.0
0.5gNaHCO₃	10mLH₂O19.0	17.5	19.0	10mLH₂O19.0	19.0

表格三：

试剂1	试剂2混合前温度/℃	溶解后温度/℃	静置后的温度/℃	试剂3混合前温度/℃	混合后温度/℃
0.5gNa₂CO₃	10mLH₂O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
0.5gNaHCO₃	10mLH₂O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的混合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是。

②表格二对应实验得出的结论是。

③反应IV：Na₂CO₃(s)+2H⁺(aq)=2Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₄；

反应V：NaHCO₃(s)+H⁺(aq)=Na⁺(aq)+H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₅

则ΔH₁(填“>”、“<”或“=”，下同)ΔH₄ ， ΔH₂ΔH₅。

9. 综合题

已知下列两个反应：

反应I：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁

反应II：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂

反应I的化学平衡常数K₁与温度的关系如下表所示：

T/K	500	750	1000	1300
K₁	0.4	0.64	1	1.5

请回答下列问题：

（1）若反应II的化学平衡常数为K₂ ，则500K时，K₂=。
（2）反应I的ΔH₁(填“>”、“<”或“=”)0，若压缩容器体积，H₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变)。
（3）温度为750K时，向某恒容密闭容器中通入一定量的CO和H₂O进行反应II，下列能判断反应II已达到平衡的依据是____(填标号)。A．容器中的压强不再改变

A . 混合气体的密度不再改变 B . 每断裂1molH-H键，同时断裂2molH-O键 C . c(CO₂)：c(H₂)：c(CO)：c(H₂O)=5：5：4：4
（4）向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入0.5molCO₂和0.3molH₂进行反应I，30s时反应达到平衡，此时CO₂的转化率为37.5%，则0~30s内，该反应的平均反应速率v(H₂)=mol·L^-1·min^-1 ，该反应起始温度T为(填具体数值或范围，下同)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则CO₂的平衡转化率α为。

10. 单选题
下列反应中，反应体系的焓增大且有电子转移的是（） A . 氧化钙与水的反应 B . 过氧化氢的分解反应 C . 金属钠和稀硫酸的反应 D . 碳与二氧化碳的反应

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