1. 单选题 | |
已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃),水的离子积KW=1×10﹣12 . 下列说法正确的是( )
A . 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=9
B . 0.1 mol/L的H2SO4溶液pH=1
C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合,混合溶液pH为6,溶液显酸性
D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
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2. 单选题 | |
一定温度下,水存在H2O⇌H++OH﹣△H>0的平衡,下列叙述一定正确的是( )
A . 向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,Kw减小
B . 将水加热,Kw增大,pH减小
C . 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D . 向水中加入少量固体硫酸钠,c(H+)=10﹣7 mol•L﹣1 , Kw不变
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3. 单选题 | |||||||||||
某温度下,0.200mol•L﹣1的HA溶液与0.200mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表,下列说法正确的是( )
A . 0.1mol•L﹣1HA溶液的pH=1
B . 该温度下Kw=1.0×10﹣14
C . 微粒X表示OH﹣ , Y表示H+
D . 混合溶液中:n(A﹣)+n(X)=n(Na+)
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4. 填空题 | |
水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度.则100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=mol•L﹣1 , KW(25℃)KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”).25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体,对水的电离平衡的影响是(填“促进”、“抑制”或“不影响”).
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5. 综合题 | ||||||||||||||||||||||||
中和滴定是化学定量实验之一.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,请填写下列空白:
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6. 单选题 | |
室温时,向20mL,0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示,在滴定过程中,下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是( )
A . a点时:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B . b点时:c(Na+)=c(CH3COO﹣)
C . c点时:c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D . d点时:c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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7. 单选题 | |
下列各表述与示意图一致的是( )
A . 图表示25℃时,用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B . 图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C . 图表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2(g)+H2(g)﹣→CH3CH3(g)△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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8. 单选题 | |
下列说法中,正确的是( )
A . 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH
B . 中和滴定时,右手控制滴定管活塞,左手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
C . pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透,经晾干后制成的
D . 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中,展开剂的成分为蒸馏水与丙酮
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9. 单选题 | |
一定温度下,水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A . 升高温度,可能引起由c向b的变化
B . 该温度下,水的离子积常数为1.0×10﹣13
C . 该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D . 该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
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10. 综合题 | |
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
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