第二单元 我们周围的空气 知识点题库

（1） 写出下列仪器的名称：①，②；

（2） 实验室要得到平缓的二氧化碳气流，应选用的发生装置和收集装置分别是和；

（3） 利用装置D制取氧气时，反应的化学方程式是；

（4） 下面是排水集气法的实验操作，正确的选项是(填序号)。

①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽

②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

③用排水法收集氧气后，先熄灭酒精灯，再撤导管

（5） 甲烷(CH₄)密度比空气小，难溶于水，实验室常用加热无水醋酸钠晶体与和碱石灰的混合物来制备甲烷。请你从上图中选出制取一瓶甲烷所需要的装置组合为。

（1） 如图A所示为探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用实验示意图，该实验（选填“能”或“不能”）证明二氧化锰能加快该化学反应的速率，请简述理由：。

（2） B图所示实验，木炭在图①中燃烧与木炭在图②燃烧剧烈程度（选填“不同”或“相同”）。图③的实验目的是。根据上述木炭燃烧的实验，你能归纳出物质燃烧的剧烈程度与有关。

（3） 硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为。酒精灯的作用是。

（4） D图所示酸的性质实验，可观察到的现象是：试管中溶液；此实验说明酸类物质具有相似的化学性质，这是由于。

（1） 【知识回忆】写出过氧化氢分解产生氧气的化学方程式：。

（2） 【问题1】导致乙烧杯中蜡烛熄灭的原因是什么？

【作出猜想】猜想一：燃烧产生的CO₂使蜡烛熄灭；猜想二：白雾是水雾导致蜡烛熄灭；

小组同学经过讨论，排除了猜想一，其理由是。

（3） 【实验1】向一只装有燃者蜡烛的烧杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO₂和H₂O₂溶液，若观察到的现象，则猜想二正确。

（4） 【查阅资料】水雾产生与H₂O₂溶液的溶质质量分数大小有关，并且H₂O₂溶液的溶质质量分数越大，产生的水雾越多。

【问题2】为什么H₂O₂溶液的溶质质量分数越大水雾越多呢？

【实验2】分别向三只烧杯依次加入MnO₂和溶质质量分数的不同H₂O₂溶液测定温度变化。

H2O溶液	5%	10%	30%
温度变化曲线

【解释与结论】

①该对比实验过程中不需要控制的条件是。

A．H₂O₂溶液的初始温度相同        B．反应开始的时间相同      C．二氧化锰的质量相同

②根据实验数据说明该反应是（填：“放热反应”或“吸热反应”）

③根据实验探究2，可得出的一个结论是。

（5） 【拓展与延伸】小组同学还利用图甲装置探究“MnO₂的用量对H₂O₂分解反应的影响”，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计）

①图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3% H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出

②图丙是“3% H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”的实验结果，从图中可以看出

（1） 请写出红磷燃烧的符号表达式：。

（2） 甲同学首先认为不能用铁丝代替红磷，理由是，乙同学认为也不能用硫粉、木炭代替红磷，理由是。

（3） 丙同学认真思考乙同学的理由后认为：若用木炭来代替红磷且实验要获得成功必须作改进。他预先在集气瓶中装了一种物质，结果实验成功了，你认为他预先在集气瓶中装的物质必须具备的性质是：。

（4） 对于镁条三同学凭已有的知识无法判断，他们于是进行了如下的探究：他们用如图2所示装置和光亮镁条进行实验，将镁条点燃后迅速放入瓶中燃烧，观察到镁条发出耀眼的白光，有白色粉末状物质产生，冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%（实验过程中所有操作都是正确的）。

①冷却后水能进入集气瓶中的原因是；

②为了让实验取得成功，该同学进行实验时的第一步是；

③如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多超过其容积的五分之一，现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。问题：氮气为什么减少呢？

假设一：氮气与瓶内其它物质反应而减少。

假设二：。

④通过以上实验你认为能否用镁条代替红磷测定空气中氧气含量。

（5） 三位同学又设计了图3所示的装置进行实验。在等体积的甲乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，点燃使其充分反应。冷却至室温后，打开止水夹。回答下列问题：

①写出硫在空气中燃烧的符号表达式：。

②下列说法正确的是（）

A 甲瓶中有水流入，乙瓶没有水流入

B 乙瓶中有水流入，甲瓶没有水流入

C 甲、乙两瓶均有水流入

D 甲、乙两瓶中均无水流入

（1） 小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有。

（2） 石灰水长期露置在空气中瓶壁和石灰水底部均会出现白色固体物质，说明空气中含有。

（3） 夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。

（1） 硫在空气中燃烧；

（2） 氯酸钾和二氧化锰混合加热；

（3） 铁丝在氧气中燃烧；

（4） 酒精(C₂H₅OH)在空气中燃烧(与石蜡燃烧产物相同) ；

（5） 以上反应(2)的基本类型是

（1） 写出图1中标号a的仪器名称。

（2） 实验室里用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，写出该反应的文字表达式，其基本反应类型是，利用该反应制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的装置为(填字母序号)。

（3） 收集氧气可选用装置C或E，若用C装置收集氧气时，验满的方法是，若用E装置收集氧气时，当观察到时再收集。

（4） 乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选择(填字母序号)。

（5） 如果用图2装置收集氧气，则氧气由端通入(填“a”或“b”)。

（1） 根据瓶中产生的实验现象，可以推断瓶中盛放的气体是，此实验现象说明该气体具有的性质。

（2） R元素形成氧化物的化学式为R₂O₃ ， 其中氧元素的质量分数为30%，则R₂O₃的相对分子质量为。

（1） 图中标有①的仪器名称：；

（2） 将KClO₃和MnO₂混合加热制取氧气：

①该反应的文字表达式为；

②选择A做发生装置，实验中可能发生试管炸裂，将其改进的方法是；

③选择D做收集装置，若收集的氧气不纯，可能原因是；(写一条即可)

（3） 将H₂O₂溶液和MnO₂混合制取氧气：

①该反应的文字表达式为；

②利用该原理制备氧气，应选择的发生装置是；

③选择C做收集装置，检验O₂是否收集满的操作是；

（4） 乙炔是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度与空气相近。收集乙炔气体时可选择的装置是。

（1） 图中的四个气体收集装置中，有一个是不正确的，这个装置是（填字母）。

（2） 实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置是（填字母）。用过氧化氢和二氧化锰制氧气时，发生反应的化学方程式为。

（3） 与装置B相比，用装置C制取二氧化碳的优点是。

（4） 用装置G收集氧气时，验满的方法是。

（1） 写出标号①的仪器名称。

（2） A装置制取氧气时反应的化学方程式为。

（3） B装置可以制取二氧化碳，其中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是。如果得到纯净干燥的二氧化碳气体就要将气体先后通过装置再收集，请在E中简要补画出二氧化碳的收集装置图。

（4） 化学兴趣小组的同学对制取二氧化碳反应后废液中溶质的成分进行进一步探究。

【提出问题】废液中的溶质有哪些物质？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

【猜想与假设】猜想①：废液中的溶质只有氯化钙；

猜想②：废液中的溶质是氯化钙和（填化学式）。

（5） 【设计并进行实验】为验证上面两种猜想哪种正确，小组的同学从下面A~D四种药品中选择合适的一种进行实验，证明了猜想②是正确的。他们选择的药品不可能是____。

（6） 将制取的二氧化碳通入F装置一段时间后，向其中加入一定量CaCl₂溶液恰好完全反应，同时产生了2g沉淀。试计算被F装置吸收的二氧化碳质量（写出计算过程）。