课题2 酸和碱的中和反应 知识点题库
日常生活中部分常见物质的pH如下图所示。据图判断，下列说法正确的是（ ）
济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe2+、Cu2+、Zn2+等严重影响着当地水质，某污水处理厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe2+、Cu2+、Zn2+三种离子，请读识流程图并回答：
（1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池Ⅰ，目的是 ；
（2）利用氢氧化钠调节沉淀池Ⅰ、沉淀池Ⅱ和沉淀池Ⅲ的pH，目的是；
（3）出水前，中和池中加入硫酸的作用；
（4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池Ⅲ中发生反应的化学方程式： ．
实验室用一氧化碳还原氧化铁
B . 
往氢氧化钙溶液中逐滴加入蒸馏水
C . 
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钾溶液
D . 
将足量粉末状金属分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
实验方案 | 使用的试剂 | 判断的方法 |
A | 铁粉 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
B | 氧化铜 | 如果氧化铜溶解，溶液变蓝说明盐酸已经过量 |
C | 酚酞 | 如果溶液仍为无色，表明盐酸已经过量 |
D | 碳酸钠粉末 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
-
（1） 将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一般情况下，一段时间后，蒸馏水的pH将变，因为．
-
（2） 在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸．某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50g16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100g，则剩余溶液中溶质的质量分数为．
测定时刻 | 17：05 | 17：10 | 17：15 | 17：20 | 17：25 | 17：30 | 17：35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 二者之间不发生反应 |
| B | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
| C | 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 | 两根铁丝上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag |
| D | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧的条件之一是温度达到着火点 |
实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）
实验步骤：
①计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为10g/mL）
②量取浓盐酸和蒸馏水
③混合配制
实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：
|
加入盐酸的体积（V）mL |
0 |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
|
溶液温度变化（△t）℃ |
△t1 |
5.2 |
9.6 |
12.0 |
16.0 |
18.2 |
16.7 |
15.7 |
14.7 |
13.7 |
12.9 |
①表中△t1的值为。
②写出该反应的化学方程式。
③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有。
④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是。
⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）
甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色。
甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
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（1） 【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：
猜想三：有Na2SO4和 NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是，理由是。
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（2） 【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：
实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加 BaCl2溶液
有白色沉淀产生
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入
有气泡产生
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉
猜想二成立
老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是。
