实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 知识点题库

（1） B物质是  ．

（2） 过滤操作中玻璃棒的作用是 ．

（3） 经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善 ．

（4） 若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl₂的质量比，不称量D，可通过称量　　和　 的质量求解．

（1） 按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．

（2） 在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是 ， 步骤③的目的是；

（3） 利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：

①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；

②量取所需的水应选用 mL的量筒．

（1） 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和，其中玻璃棒的作用是．

（2） 滤渣a的成分是，滤液中溶质的成分除氯化钠还有，白色沉淀b的成分是．

（3） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是．

（1） 装置B中发生反应的化学方程式；

（2） 实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有：①搅拌B、C 中的反应物，使其充分反应；②；

（3） 从C中过滤出BaCO₃沉淀所需的玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒；

（4） 实验中准确称取三份牙膏样品，每份4.0g，进行三次测定，测得生成BaCO₃的平均质量为1.97g．则样品中CaCO₃的质量分数为；

（5） 若没有A装置，直接通入空气，则测得CaCO₃的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

（1） 海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca²⁺、SO₄^2﹣、Mg²⁺等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。

（2） 氯碱工业基本流程（图2）：

由图示可知工艺中可循环利用的物质是。

（3） 海水提镁流程：海水（MgCl₂） 氢氧化镁 氧化镁 镁，写出其中任一个反应的化学方程式，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是。

（4） 下列方法中能淡化海水的是      （填字母）。

（1） 粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃₎₂溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ ， 从提供的试剂中选出a所代表的试 剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的溶液、过量的溶液

②在滤液中加盐酸的作用是除去；验证盐酸已足量 的方法及现象是。

（2） 用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有。

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是。

A称量NaCl的操作不符合题意，如左盘放了纸片而右盘未放

B用量筒量取水时操作有误，如取水时俯视读数

C烧杯中有水

D氯化钠中混有杂质

（1） 写出编号所指仪器的名称：①；②．

（2） 以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：①；②．

（3） 小晴在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，利用此装置制取氧气时，若反应较为剧烈，为了减缓反应速率，可以采取的措施是。请写出小晴制取氧气的文字表达式(或符号表达式)：

（4） 用A装置制氧气时试管口需放一团棉花，其作用是。假定已完全反应，对制取氧气后的固体残渣 (二氧化锰难溶于水，锰酸钾易溶于水)做如下回收处理：

①通过以下操作回收二氧化锰。正确的先后顺序是(填字母，下同)。

A．烘干     B．溶解      C．过滤        D．洗涤

②过滤时不需用到的仪器是

A．酒精灯    B．烧杯      C． 玻璃棒     D．漏斗

（5） 有一名同学欲用G装置收集二氧化碳，则二氧化碳应从导管口（填“a”或“b”）通入，验证此装置是否收集满二氧化碳的方法为。

（6） 通过查阅资料得知：氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液为氨水，；小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，同时生成了氯化钙和水，她应选择的发生装置和收集装置是（从装置A～F中选），该反应的文字表达式(或符号表达式)是．

（1） 如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要，细口瓶的塞子要在桌面上。

（2） 如图B所示，用完酒精灯后，熄灭酒精灯的方法为，此外，使用酒精灯时，还需要注意(写出一条)。

（3） 如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时，应注意：试管里的液体体积不应超过试管容积的。进行实验时，某同学先对试管进行，然后用酒精灯的火焰对准药品所在部位加热，却发现试管炸裂，你认为其原因可能是。

（4） 如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，要用刷洗，玻璃仪器洗净的标志是。

（5） 在实验中应注意节约药品。如果没有说明用量，一般应该按照最少量取用。液体取用；固体只需即可。

（6） 制取气体前要先检查装置的气密性。方法为：按图组装连接好仪器后，先将，再用手紧握试管，观察到，则装置不漏气。将手移开，一段时间后，又会观察到。

（7） 如图所示用量筒量取一定体积的液体，正确的读数方法为。若俯视读数，所取液体的实际体积（填“偏大”或“偏小”）。

（1） 石灰石粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。实验室发生该反应时，发生装置应选（填字母序号，下空同），收集气体时应选用。

（2） 操作Ⅰ和操作Ⅱ为同一操作，其名称是，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3） 溶液A中先通入NH₃的目的是提供碱性环境，增大CO₂的溶解量，促使反应进行。

①通CO₂时，在溶液B中生成CaCO₃ ， 该反应的化学方程式是。

②为使溶液B中的物质顺利转化为CaCO₃ ， 除了通NH₃外，还可加入（填字母序号）。

A．NaCl    

B．NaOH     

C．KOH    

D．Ca（OH）₂

（1） 仪器a的名称是。

（2） 操作E中得到的滤液仍浑浊，其原因可能是。(答出一点即可)

（3） 操作C应选用(从10mL、50mL、100mL中选择)的量筒；图C中有一处明显的错误，请改正：。

（4） 若A的操作是正确的，下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是。

①向烧杯中倒入氯化钠时有固体洒落；②向烧杯中倒入水时有少量水溅出；③配制好后转移过程中有少量溶液溅出；④量取水时，仰视读数。

（5） 实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤，玻璃仪器洗涤干净的标准是。

（1） 除去水中不溶性杂质的方法是；

（2） 楼房起火，用高压水枪灭火的主要原理是；

（3） 用湿抹布擦过的桌面，一会儿会变干，这种现象说明分子是；

（4） 生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是。

（1） 操作Ⅱ进行的操作是。

（2） 向溶液中加入过量的碳酸钠溶液的目的是。

（3） 设计实验证明溶液X混有的杂质成分。