第4章认识化学变化知识点题库

硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO₃+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：

（1）反应生成的二氧化碳为g。
（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）

钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄人量,现将20片该药剂制成粉末(主要成分为碳酸钙，每片1g,其他成分不与盐酸反应且不含钙元素),并与50g盐酸混合，充分反应后得到如下图像，请根据有关信息回答问题。

（1）反应结束共生成二氧化碳的质量为g。
（2）计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
（3）反应结束后,溶液中的阳离子主要为(写离子符号)

某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品 6.6g，经高温灼烧至碳酸钙完全分解，冷却至室温，称得残留固体的质量为 6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳 $\text{[math]}$ ）求：

（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中氧化钙的质量。
（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到 0.1%）

对下列化学知识的认识正确的是（）

A . 化学变化的过程常会伴随着能量变化 B . 化合物是含有不同元素的纯净物，所以纯净物一定含有不同元素 C . 控制化学反应的条件，可使化学反应向着人们需要的方向转化 D . 可燃物燃烧时需要与氧气接触，所以可燃物只要与氧气接触，就一定能燃烧

下列做法符合安全要求的是（）

A . 电器着火，马上用水浇灭 B . 给不超过试管容积1/3的液体加热 C . 室内失火，立即打开门窗排除浓烟 D . 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上稀硫酸

能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关

（1）三大化石燃料包括：煤、、天然气。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式。
（2）在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），不但可以适当节约石油资源，还具有的优点是（答一点即可）。
（3）做饭时，当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，说明燃气没有充分燃烧，此时应该调（填“大”或“小”）灶具的进风口。

下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是（）

A . 在密闭装置内点燃红磷

B . 向盛有MnO₂的烧杯中加入H₂O₂溶液

C . 向一定量石灰石中滴加稀盐酸

D . 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是（）

A .

B .

C .

D .

电石渣是电石制取乙炔气体后的废渣，电石渣主要成分是 Ca(OH)₂ ，另有少量 SiO₂、FeO、Al₂O₃、MgO 等物质。电石渣可用于生产建材、化工产品，治理大气及废水污染处理等。某化工厂用电石渣湿法脱硫，除去烟气中的 SO_2.回答问题：

（1）化工厂烟气中的 SO₂排放到空气中，降雨时会造成酸雨，SO₂和 H₂O反应的化学方程式为。
（2）学习小组研究了不同 pH 条件下的脱硫效率，发现 pH 为 6.5 时，脱硫效率较好，测定 pH 时，应用测定。
（3）上图是湿法脱硫工艺中的喷淋塔局部示意图，SO₂入口为(填“a”或“b”)。
（4）常用石灰石进行烟气脱硫，反应的原理是 $\text{[math]}$ 。电石渣湿法脱硫过程中，Ca(OH)₂与 SO₂、O₂、H₂O 发生反应，生成 CaSO₄·2H₂O，反应的化学方程式为。湿法脱硫相比石灰石脱硫效率更高的原因可能是，此外，电石渣湿法脱硫的优点除了以废治废，降低成本，还有。
（5）已知： $\text{[math]}$ ，某pH条件下，若SO₂入口浓度为2000mg/m³ ，出口浓度为 30mg/m³ ，则此工艺条件下 SO₂的脱除效率为。

下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是（）

A .

B .

C .

D .

下列化学方程式书写正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）

A . 由图 b 的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳扑灭 B . 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间 C . 灭火蜡烛用嘴一吹即灭，是因为吹出的气体主要是二氧化碳 D . 如图 a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火

可燃物燃烧条件的验证实验如图所示。已知白磷的着火点为40℃，请你根据实验回答下列问题。

（1）三个实验中，白磷会燃烧的是（选填序号）。
（2）通过A、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是。
（3）通过B、C实验对比，证明可燃物燃烧的条件之一是。

根据如图所示的实验回答相关问题。

A．测定空气中氧气含量 B．燃烧条件探究

C．量取水的体积 D．蜡烛燃烧前后质量的测定

（1） A实验红磷需过量的目的是。
（2） B实验观察到Y形管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出的燃烧条件是；Y形管中白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧，又可得出的燃烧条件是。
（3） C操作会导致量取水的体积（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（4） D实验（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律。

下列实验设计不能达到其对应实验目的是（）

A .

读出液体的体积 B .

检查装置的气密性 C .

验证质量守恒定律 D .

闻气体的味

书写化学方程式：

（1）硫燃烧的化学方程式为｡
（2）氢气燃烧的化学方程式为｡
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为｡
（4）天然气的主要成分是甲烷｡甲烷燃烧的化学方程式为｡
（5）酒精燃烧的化学方程式为｡

化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几组重要的对比实验。

（1）实验1中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质。
（2）实验2中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为。根据此条件，举一例相关的灭火事例。
（3）实验3中，实验过程中布条能变红色的试剂瓶是，C烧杯发生反应的化学方程式为。

酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出(填化学符号)测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中的原因；盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式。
（2）下列各组物质在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是_______。(填序号)

A . NaCl、MgSO₄ B . (NH₄)₂CO₃、K₂SO₄ C . KNO₃、BaCl₂ D . Ba(NO₃)₂、CuCl₂
（3）下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一次鉴别出来的是____(填字母序号)。

A . 稀硫酸 B . 碳酸钠溶液 C . 酚酞溶液
（4）实验室有一瓶久置的氢氧化钠样品，为探究其是否完全变质，某同学设计了以下实验方案：取少量样品溶解，滴加适量饱和石灰水，再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。你认为上述实验方案都能达到目的吗，为什么？。
（5）老师建议将(4)中该同学方案 $\text{[math]}$ 进行定量化处理：取10g样品溶于足量的水，向其中滴加过量饱和石灰水，过滤，将沉淀洗涤烘干，称其质量为2g，请通过计算说明氢氧化钠是否完全变质。