基础实验4 常见金属的性质知识点题库

下列4个图形能正确反映对应变化关系的是（　　）

A . 向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

B . 向一定量CuSO₄溶液中加入Zn粉

C . 加热KClO₃与MnO₂固体混合物

D . 向一定量NaOH和Ca（OH）₂的混合溶液中加入Na₂CO₃溶液

下列说法正确的是（）

A . 利用洗衣液的乳化作用可以去除衣物上的油污 B . 可以用锅、红磷、木炭除去空气中氧气来测定空气中氧气的含量 C . 铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成黑色的氧化铝 D . 粉尘爆炸属于缓慢氧化反应

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述B中的实验现象．
（2）写出C中反应的化学方程式，并指明反应类型：．
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是（填序号）．
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，可能的原因是．

铁是应用最广泛的金属．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式．
（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N₂的目的是．
②写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂置换出铁的化学方程式．

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A . ①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰的混合物 B . ②将过量的铝和过量的铁同时加入某硫酸铜溶液中 C . ③恒温条件下，将接近饱和的硝酸钾溶液蒸发一定质量的水 D . ④将过量的铁和过量的镁分别放入两份等质量、等质量分数的稀硫酸中

钢铁锈蚀主要是铁和空气中的氧气、等物质反应的结果；写出用盐酸除铁锈的化学方程式．

下列图象与所对应操作相符的是（）

A . ①是对氢氧化钠溶液加水稀释 B . ②是将等质量镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸（足量）混合 C . ③向装有一定量铁粉的试管中滴加硫酸铜溶液 D . ④稀释氯化钠溶液

某化学小组向一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入锌、铜粉末进行了如图实验．

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生；
（2）溶液甲中可能含有的溶质是（写化学式）．

实验探究和证据推理是提升认知的重要手段．化学兴趣小组对“CO还原Fe₂O₃粉末”的实验进行探究：

（1） Ⅰ探究CO与Fe₂O₃的反应产物（夹持仪器已略去）
【实验过程】步骤1 在通风橱中，按图Ⅰ连接装置并检验装置的气密性．
步骤2 装入试剂：玻璃管内装入Fe₂O₃粉末，试管Ⅰ中装入澄清石灰水．
步骤3 从a端通入CO一段时间，待，再点燃酒精灯．
（2）【实验现象】反应一段时间后，玻璃管内粉末由色变成黑色，生成的黑色固体均能被玻璃管上方的磁铁吸引．试管Ⅰ中出现白色沉淀（用化学反应方程式表示：．
（3）【查阅资料】铁粉、FeO、Fe₃O₄均为黑色固体；铁粉、Fe₃O₄均能被磁铁吸引．
【提出猜想】对磁铁吸引的黑色固体成分有以下三种猜想：
猜测Ⅰ：Fe；猜测Ⅱ：Fe₃O₄；猜测Ⅲ：Fe和Fe₃O₄
【实验验证】取少量反应后的黑色固体放入试管中，加入足量的硫酸铜溶液，振荡，充分反应后静置，观察到红色固体中混有黑色颗粒，说明（填“猜想Ⅰ”“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的．
（4）【拓展研究】进一步查阅资料，发现CO能溶于铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）和氨水的混合液]．因此可在装置Ⅰ后再连接下图装置Ⅱ，其目的是，装置Ⅰ、Ⅱ的连接顺序：b连接（填“c”或“d”）．
（5） Ⅱ原料气CO的制备
方法一：加热MgCO₃、Zn的混合物可快速制备CO，同时还得到两种金属氧化物：、（填化学式）．
方法二：加热草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）制备CO：
H₂C₂O₄•2H₂O $\text{[math]}$ CO↑+CO₂↑+3H₂O
已知：常压下，草酸晶体的熔点为101℃．比较草酸晶体的熔点和分解温度，
分析若选用装置Ⅲ制备装置Ⅰ所需的CO，可能存在的问题是．

下列图像能正确反映其对应操作中某物质质量变化关系的是（）

A .

将生锈铁钉放入过量的稀盐酸 B .

将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧 C .

将等质量的镁和铝分别放入足量的稀硫酸中 D .

向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加过量的稀硫酸

铝是生活中常见的金属。

（1）金属铝常用做导线是利用它的性；
（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是(填名称或化学式)；
（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠(NaAlO₂)和氢气；用56.25 g含杂质4％的铝片(杂质对产生的质量无影响)与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。

物质的用途与性质密切相关．下列说法不正确是（）

A . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定 B . 二氧化碳通常用于灭火，是由于二氧化碳不可燃、不助燃且密度比空气大 C . 氧化钙可做食品干燥剂，是由于氧化钙能与水反应 D . 因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈

往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

A . c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺ B . bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C . ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺和Fe²⁺ D . 若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，则m₁＞m₂

生活中处处都能用到金属材料，根据所学知识回答：

（1） ①“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与反应。
②黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度(填“大”或“小”)

③铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙)，用化学方程式表示其原因：
（2）黄铜是铜和锌的合金，某兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸溶液，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，计算：
①产生氢气的质量

②黄铜中铜的质量分数

某工厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示:

图片_x0020_1489179294

（1）过程①中发生反应的化学反应方程式为。
（2）过程②中发生反应的化学反应方程式为。
（3）加入过量A的作用是。
（4）产品F和G分别是。

本学期同学们做过下列几个实验，其中对实验现象描述错误的是（）

A . 在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，无色溶液变红色 B . 将几颗锌粒放入试管中，再加入3～4mL稀盐酸，锌粒表面产生大量气泡 C . 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合产生白色沉淀 D . 向装有少量氧化铜粉末的试管中加入3mL稀硫酸，然后加热，试管中溶液变成蓝色

化学兴趣小组用锌和稀硫酸反应制取氢气，生成氢气质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请计算：

（1）完全反应后生成氢气的质量为g。
（2）计算这种稀硫酸中溶质的质量分数。

2020年12月17日凌晨1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，任务获得圆满成功。这为我国未来月球与行星探测莫定了坚实基础。嫦娥五号起飞质量达到八百多吨，为了减重，在航天器上大量使用镁合金。嫦娥五号主火箭采用液氢、液氧发动机，助推器使用液氧、煤油发动机。返回舱着陆于内蒙古四子王旗，当时的气温为-25℃。月壤主要来源于岩石的风化，与地球沙漠里的沙子类似，缺少植物生长所需的营养物质，所以肯定是不能用来种菜的!

（1）在物质分类中，镁合金属于，从微观角度解释镁极易被腐蚀的原因：。
（2）煤油的成分之一是壬烷（C₉H₂₀），试写出壬烷完全燃烧的化学方程式：。
（3）为了防止舱中有关设备低温受损，工作者在舱体表面贴满了暖宝宝，暖宝宝的主要成分是铁粉，暖宝宝能发热的原因是：。
（4）月球上没有生命存在，除了气候原因外，还缺少生命赖以生存的物质，如：。

下图中的A~I表示几种初中化学常见的物质，其中A、D、I是氧化物，I是一种有毒气体，B单质中的元素在地壳中的含量位居第三，C由三种元素组成，G为紫红色。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：。
（2）写出B→A反应的化学方程式：。
（3）写出E→G反应的化学方程式：。
（4）写出H→I反应的化学方程式：，此反应为。反应（填“吸热”或“放热”）。

下列对事实的解释错误的是( )

选项	事实	解释
A	用洗洁精洗去餐盘上的油渍	洗洁精能溶解油污
B	10 mL酒精和10 mL水混合总体积小于20 mL	微粒之间有间隙
C	铁在潮湿的空气中易生锈	铁与氧气、水共同作用
D	用嘴把燃着的蜡烛吹灭了	温度降低到蜡烛的着火点以下

A . A B . B C . C D . D

基础实验4 常见金属的性质 知识点题库

基础实验4 常见金属的性质知识点题库