基础实验4 常见金属的性质 知识点题库
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
②MgCl2溶液呈酸性．
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（1） 【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；
a.产生的气体是（填序号）．
①CO2②H2③Cl2
b.取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是．
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（2） 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、MgCl2
猜想三：NaCl、NaOH
猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH
小乐同学认为猜想不成立，理由是．
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（3） 【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞，振荡，观察现象
溶液
猜想三不成立
步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象
产生白色沉淀
猜想成立
【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来．
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（4） 【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，该反应的化学方程式是．
选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | NH3（H2O） | 浓硫酸 | 洗气 |
B | NaCl（KNO3） | 水 | 溶解、降温结晶、过滤 |
C | CaCl2溶液（HCl） | CaCO3 | 过滤 |
D | Cu（Fe） | 稀硫酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
①C→CO→CO2
②Al→Al2O3→AlCl3
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca(OH)2
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（1） 铝块能制成铝箔是利用了铝的性；
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（2） 黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（选填“大”或“小”）；
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（3） 某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了下图实验，请你结合所学的知识回答，下列关于溶液A中的溶质猜想不合理的是。
猜想1：只有Fe(NO3)2猜想2：Fe(NO3)2、AgNO3
猜想3：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2猜想4：Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3
小明将如图的暖宝宝剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现粉末呈黑色。他在查阅资料后推测黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的两种物质组成。
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（1） （猜想）黑色粉末是：猜想①铁粉和木炭粉；猜想②木炭粉和氧化铜；猜想③；
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（2） （查阅资料）①木炭与稀硫酸不反应，氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。
②暖宝宝中除了黑色粉末外，还含有氯化钠（俗名食盐）和水。
（进行实验）
实验操作步骤
实验现象
结论
①取少量黑色粉末于试管中，
加足量稀硫酸
固体部分溶解，
有气泡产生，溶液未变蓝色
黑色粉末中：
一定含有；
一定不含。
②取实验①的残渣灼烧，将内壁
涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方
该黑色粉末中一定含有木炭粉。
（实验结论）猜想①正确。
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（3） （反思评价）写出实验①的化学反应方程式：。
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（4） 宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是。
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（5） 结合生活中常见现象，请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是。
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（1） 金属C是，操作a的名称是。
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（2） 已知A的硫酸盐中A元素呈+2价，请写出步骤①的化学反应方程式。
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（3） 步骤②中观察到的现象是。
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（1） “在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”，金属钠排在金属铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列顺序进行演示实验，并记录实验现象：
步骤一：将硫酸铜溶液倒入培养皿中
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入培养皿中
现象1：金属钠成小球状在液体表面游动；
现象2：金属小球逐断变小至消失，在小球游动的轨迹下面只有蓝色絮状难溶物出现。
①由以上实验现象得出结论：因为反应中没有色的物质生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换岀来。
②对实验涉及的物质进行分析：钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、H、O、S五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的化学式是。
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（2） 有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验。同时记录有关现象：
步骤一：向盛有蒸馏水的烧杯中滴入几滴酚酞试液并搅拌均匀
步骤二：用镊子将一小块金属钠放入烧杯中
现象：钠在液体表面成小球状游动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色。
请结合上面所示信息，回答下列问题：
①用手触摸反应后烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是（填“吸热”或“放热”）反应。
②从现象中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显性，结合液体中所含元素，继而推断有（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式。
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（1） “将军柱”表面已出现较多锈迹，其主要原因是铁与等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为。
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（2） 废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写出一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：。(HgCl2)溶液中，形成铝汞齐(铝汞合金)破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
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（1） 下列金属制品中，利用金属导热性的是_______(填字母)。A . 金属硬币 B . 铝制导线 C . 铜制火锅
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（2） 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步的氧化。该反应的化学方程式为。
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（3） 为了验证铝、铜、银的金属活动性顺序，下列四种方案可行的是(填序号)。
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别漫入到硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
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（4） 我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：
，X的化学式为。
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（5） 新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝(AIN)，工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为。
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（6） 某钢铁厂每天需消耗3500t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。
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（7） 由MgSO4、MgSO3两种物质组成的混合物，经测定混合物中硫元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数是。
| 实验前的体积 | 实验后的体积 | |
| 锥形瓶内空气（含导管内空气） | 烧杯内水 | 烧杯内剩余水 |
| 246.0mL | 100.0mL | 51.5mL |
下列说法不合理的是（ ）
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（1） 在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有。(写一条即可)
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（2） ③中发生反应的化学方程式是。
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（3） 世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法。
