基础实验4 常见金属的性质知识点题库

如图所示，玻璃瓶中都装满冷开水，并加入碳酸氢钠（一种二氧化碳释放剂）．将装置置于光照条件下，一段时间后，判断甲、乙两瓶中哪枚铁钉先出现锈迹，并说明理由．

控制变量法是实验探究的重要方法．利用如图所示实验不能实现的探究目的是（　　）

A . 甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B . 甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C . 乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D . 乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触

下列说法不正确的是（）

A . 爆炸不一定是化学变化 B . 由同种元素组成的物质不一定是纯净物 C . 能与酸反应生成盐和水的物质一定是碱 D . 金属与稀硫酸溶液发生置换反应，溶液质量一定增加

日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀，下列做法中不能起防锈作用的是（　　）

①在铁制品表面镀锌 ②在铁制品表面涂油脂 ③在铁制品表面覆盖搪瓷 ④在铁器表面刷油漆

⑤自行车脏了用清水冲洗 ⑥用废酸液冲洗铁制污水管道 ⑦切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干

⑧保留铁件表面的铁锈作保护层．

A . ①③⑦ B . ②④ C . ⑤⑥⑧ D . ①⑦

下列有关实验现象的描述正确的是（）

A . 磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生 B . 足量的铁钉与硫酸铜溶液反应，有红色的铜析出，蓝色溶液变为淡绿色 C . 铁丝在空气中燃烧，火星四射并有黑色固体生成 D . 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是（）

A . 向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水 B . 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液 C . 分别向等质量的镁和锌中加入足量的等质量分数稀硫酸 D . 向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液

下列有关铁的表达正确的是（）

A . 纯铁比生铁硬 B . 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 C . 据图示

，铁的相对原子质量为55.85 D . Fe在空气中燃烧生成Fe₂O₃

除去下列物质中的杂质所用试剂及操作方法合理的是（）

选项	待提纯的物质（括号内为杂质）	所加试剂	操作方法
A	CuSO₄（铁粉）	足量水	溶解、过滤
B	FeCl₃溶液（CuCl₂）	过量铁粉	过滤
C	CaO（石灰石）	无	高温
D	Cu（Zn）	足量稀盐酸	过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

下列归纳中，正确的是（）

A . 铜、石墨、石灰水都具有导电性 B . C，CO、H₂还原氧化铜的反应都是置换反应 C . CaO、浓H₂SO₄、NaOH溶液都能作干燥剂 D . NaOH、Ca（OH）₂、Cu（OH）₂都能使酚酞溶液变红

除去下列物质中混有的少量杂质，选用的试剂及方法均正确的是（）

选项	物质	杂质	试剂	方法
A	CO₂	CO	O₂	点燃
B	NaOH溶液	NaCl	适量稀盐酸	蒸发
C	CaO	CaCO₃	H₂O	过滤
D	Cu	Fe	过量稀硫酸	过滤

A . A B . B C . C D . D

晓晓的妈妈买了一条黄金项链，晓晓想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是( )

A . H₂SO₄溶液 B . AlCl₃溶液 C . CuCl₂溶液 D . AgNO₃溶液

向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . a点溶液只含 Cu²⁺和Zn²⁺ B . b点溶液为蓝色 C . 取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生 D . d点溶液中溶质为Zn(NO₃)₂

下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）

A . 小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂 B . 氮气熔沸点低，可用作保护气 C . 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D . 铝片有金属光泽，可用作导电材料

铜丝作导线是利用了其良好的性；铁锈(主要成分是Fe₂O₃)可用稀硫酸除去，该反应的生成物为H₂O和；铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为。

下列说法正确的是（）

A . 将pH试纸直接浸入待测液中测其pH B . 能与盐酸反应生成CO₂气体的盐一定是NaHCO₃ C . 铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 D . 在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）

A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉

B．向一定量的稀盐

酸中加入足量的水稀释

C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉

D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

A . A B . B C . C D . D

（1） I 化学兴趣小组的同学对“影响铁钉锈蚀快慢的因素”展开了如下探究：
（提出问题）溶液的酸碱性对铁钉生锈的快慢是否有影响？溶液中的阴离子种类对铁钉锈蚀的快慢是否有影响？

（设计实验）按图1装置进行实验，测得装置中氯化铵、硫酸铵溶液上方氧气浓度变化曲线如图2。

上述实验中，氧气浓度下降先陡后缓的原因为。

（2）将规格、材质相同的打磨过的铁钉放入下列不同溶液中，测得有关数据如下表：

溶液中的溶质	氯化铵	硫酸铵	氯化钠	硫酸钠	氢氧化钠
0 min时氧气浓度/%	20.8	20.8	20.8	20.8	20.8
500 min时氧气浓度/%	15.8	17.0	18.6	19.0	19.8
实验前溶液pH	5.31	5.53	7.0	7.0	13.6
实验后溶液pH	7.37	7.99	10.5	10.4	13.8
铁钉锈蚀情况	大量铁锈	大量铁锈	少量铁锈	少量铁锈	几乎无锈

（结论与拓展）①实验中溶液上方氧气浓度变化越大，证明铁钉锈蚀速率。

②根据表中数据可知，铁钉在（填“酸”、“碱”或“中”）性溶液中更易锈蚀，其中铁钉在含有（填“氯离子”或“硫酸根离子”）的溶液中锈蚀更快。

（3）（拓展应用）化学是把双刃剑，铁制品在使用过程中常常会出现不同程度的锈蚀，会造成资源浪费，但将铁生锈的原理用于食品脱氧时，要求铁能快速生锈从而达到脱氧的目的，因此食品脱氧剂中除了加入铁粉、炭粉外，还可加入。

（4） II某实验小组同学欲通过实验探究金属的性质。

（实验目的）证明金属活动性强弱：Al > Cu

（设计并实施实验）小组内的3位同学分别做了下述实验：

	实验	现象
甲	将铝片直接放入到稀CuCl₂溶液中	一段时间后才出现了预期的实验现象
乙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuCl₂溶液（与甲实验浓度相同）中	十几秒内即观察到明显现象。
丙	将用砂纸打磨过的铝片放入稀CuSO₄溶液中	在与乙相同的时间内没有观察到明显现象

对比甲、乙同学的实验，推测甲同学开始时没有观察到明显实验现象的原因是。

（5）（提出问题）为什么打磨过的铝片放入到CuCl₂溶液和CuSO₄溶液中观察到的现象不同呢？
（微观探析）查阅资料可知两个反应的微观示意图如下。

图1反应的化学方程式为；Al和CuCl₂溶液、CuSO₄溶液反应的微观本质是Al和Cu²⁺反应生成 Al³⁺和。

（6）（提出猜想）根据上述图示，小组同学提出了如下猜想。

猜想1：产生现象不同的原因是CuCl₂溶液比CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺浓度大。

猜想2：溶液中Cl^-对Al和Cu²⁺反应有促进作用。

猜想3：溶液中 $\text{[math]}$ 对Al和Cu²⁺反应有阻碍作用。

（设计并实施实验）

序号	实验方案及操作	现象	结论
①	乙、丙两位同学取Cu²⁺浓度相同的CuCl₂溶液和CuSO₄溶液重复实验。	与上述乙、丙同学实验现象相同	猜想1（填“成立”或“不成立”）
②		在同一时间内，③最快产生现象，②次之，①无明显现象	猜想2成立

（7）甲同学认为通过实验2得到的结论证据不充足，理由是溶液中的微粒对实验可能有干扰。
（8）丙同学通过查阅资料排除了上述干扰，并模仿实验2又设计了一组3支试管的实验，证明了猜想3也成立。请在下列方框中画出实验设计图示。

黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20克黄铜样品放入烧杯中，加入98克稀硫酸充分反应后，称得剩余物的总质量为117.8克。

求：

（1）生成氢气的质量为克。
（2）黄铜中锌的质量分数。（要求写出计算过程）

如图中的A~J是初中化学常见的物质，A、B、C、E是氧化物，F、G、H、I、J是单质。A是煤气的主要成分之一，E为红棕色粉末，G具有很好的抗腐蚀性能，J在地球上有单质形式存在。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1） F的名称是。
（2）写出B→C反应的化学方程式：。
（3）写出A与E反应的化学方程式：。
（4）写出G→J反应的化学方程式：。

下列叙述合理的是（）

A . “真金不怕火炼”说明金的熔点高 B . 用含有氢氧化钠的清洗剂能去除油污，是因为氢氧化钠具有乳化功能 C . 侯德榜为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 D . 家中燃气泄漏，应立即关闭阀门，并开窗通风

基础实验4 常见金属的性质 知识点题库

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