①有关反应可用化学方程式表示为;
②要制取总质量为4.4g的二氧化碳,理论上需要g质量分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应。
③组装一套制取装置时,可选用所给仅器中的a、b,d、g、h、j、n和;
④若从制取二氧化碳的废液中回收氯化钙,可行的操作步骤是。
①先熄灭酒精灯,再把导管移出水面
②先把导管移出水面,再熄灭酒精灯
发生装置 |
收集装置 |
洗气装置 |
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(实验探究)小组同学设计并进行实验,请填写表中空格,完成实验报告。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
I.用玻璃棒蘸取少量石灰水,,读出溶液pH |
pH>7 |
石灰水未完全变质猜想A不成立 |
Ⅱ.将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中 |
产生白色沉淀 |
气体中有HCl猜想B成立 |
写出步骤Ⅱ中反应的化学方程式:。
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 在常温常压下,硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 | 该条件下,氧气的浓度越大,硫燃烧得越剧烈 |
B | 在室温下,1L 水中大约可溶解 30mL 的氧气 | 室温下,氧气易溶于水 |
C | 品红在静置的水中会扩散,且在热水中扩散得更快 | 分子在不停地运动,且温度越高,分子的运动速率越快 |
D | 两块干燥的玻璃片,放在空气中的一块无明显变化,对着哈气的玻璃片上有无色液滴出现 | 呼出气体中水蒸气的含量比吸入空气中水蒸气的含量高 |
a、10mL b、20mL c、30mL d、40mL
已知:乙炔(C2H2)是一种无色无味气体,极难溶于水,密度比空气略小。实验室里常用电石(CaC2)与水在常温下反应来制取。
①装置 H 的作用为。
②t1时,锥形瓶中有固体残留,无气泡产生。根据显示器 A 的曲线判断盐酸(填“不足”、“过量”)。
③t1后,显示器 B 的曲线几乎无变化,其可能原因是。
A.二氧化碳的溶解已经达到饱和 B.t1时装置 G 中反应已停止,没有 CO2生成