第四单元 我们周围的空气 知识点题库

（1） 写出仪器名称：①，④。

（2） 实验室用石灰石制取并收集二氧化碳，应选择的仪器有（填序号），该反应的化学方程式为。

（3） 若采用排水法收集气体时，下列操作的正确顺序为（填序号）。

a、将导管伸入集气瓶口

b、观察导管口气泡冒出的情况

c、将盛满水的集气瓶倒立在仪器“⑨”内，小心移去玻璃片

d、收集满气体后，移开导管并盖好玻璃片，取出集气瓶放在实验桌上

（1） 写出仪器a的名称：；

（2） 加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为；

（3） 某小组采用高锰酸钾，用A、E装置组合制取氧气时，发现水槽中的水变成了红色，原因是，你的改进措施是。

（4） 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，现象为。

（5） 某气体能用E装置收集，说明该气体具有的物理性质是。

（6） 氨气（NH₃）是一种无色有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，收集氨气的装置为。

（1） 图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。

①实验中反应的化学方程式为。

②氧气可用排水法收集的原因是。

（2） 利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。

①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是。

②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是。

③烧杯中热水所起的作用是。

（3） 利用图3装置进行下列实验（烧杯中放着一支燃着的蜡烛），打开K。

①广口瓶中发生反应的化学方程式是。

②观察到蜡烛，说明影响燃烧剧烈程度因素之一是。

（1） 据如表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为时，反应速率最快。

（2） 通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量越多越好，(填“是”或“不是”)。

（1） 请你在F处再写出一种制取氧气的方法。

（2） 请写出一个实验室制取氧气的文字表达式：。

（3） 若用上图装置加热高锰酸钾制取氧气，指出装置中的三处不正确：、、。实验完毕，停止加热前应该先，再。

（1） 写出标号①仪器的名称:。

（2） 实验室制氧气可以选择装置C,发生反应的化学方程式是,试管口需放一团棉花,作用是。若用F装置收集氧气,氧气应从(选填“a”、“b”)导管通入。

（3） 实验室可以利用块状大理石(有效成分碳酸钙CaCO₃)和一种叫稀盐酸(有效成分HCl)的溶液来制取二氧化碳,发生装置可选用A或B。原因是,二者反应后生成氯化钙(CaCl₂)、水和二氧化碳,则发生反应的化学方程式是,与装置A相比，装置B的优点是。二氧化碳的密度大于空气且能溶于水,收集二氧化碳可选用的装置是(填字母)。

（4） 同学们学习氧气后发现,许多物质在氧气中能剧烈燃烧,如:蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰;铁丝也能在氧气中燃烧,但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。

(a)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进,用适量10%的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水(如图1所示),其优点是实验简便且保证安全,还有;实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射、,反应的化学方程式为。

(b)点燃蜡烛,用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管,将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近,一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃,有火焰产生(如图2所示)由此可知,蜡烛燃烧产生的火焰是由(选填“固态”或者“气态”)石蜡燃烧形成的。要使该实验成功,同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长,原因是。

（1） 写出标号①仪器的名称。

（2） 实验室用过氧化氢溶液制取干燥的氧气应选择的装置是（提示：填组合装置的字母序号）

（3） 实验室制取二氧化碳气体，检验二氧化碳气体已收集满的方法是：把燃着的木条，若燃着的木条熄灭，则二氧化碳已收集满。

（4） 图A装置中若用注射器替换长颈漏斗，其优点是。

（5） 实验室可用固体无水醋酸钠和固体碱石灰混合加热的方法制取甲烷气体（已知甲烷的密度比空气小，且不溶于水也不与水反应）。则制取该气体应选择的发生装置和收集装置是（填字母序号，写出一种组合即可）。

（1） 写出标号仪器的名称：①；②。

（2） 用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置是（填字母）。

（3） 实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为，发生装置可选用A或C，装置C的优点是；若用装置G收集二氧化碳，气体应从（填“a”或“b”）端通入。

（1） 由此可以推断：A是；H是。

（2） 写出银白色固体E在气体D中燃烧的文字表达式：，其基本反应类型是。

（1） 如图是中学化学实验中常用的一些装置。

①图中仪器m的名称是。

②加热氯酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选（填字母）；可用E装置收集CO₂ ， 说明CO₂具有的性质是。

③一氧化氮（NO）是一种无色、密度比空气略大、难溶于水的气体。实验室用铜和稀硝酸在B装置中反应制取NO时，分液漏斗中所盛药品是：若用D装置收集NO，气体应从（填字母）端通入。

（2） 某学习小组探究酸与碱能否发生中和反应，并做了延伸探究。

【探究】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应

按如图所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由10变到1，则（填“X”或“Y”）是氢氧化钙溶液，由此得出氢氧化钙溶液与稀盐酸发生了反应：

（3） 【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。

【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：

I.CaCl₂

Ⅱ.CaCl₂和HCl

Ⅲ.CaCl₂和Ca（OH）₂

实验步骤	实验现象	实验结论
取试管内溶液，倒入洁净的烧杯，加入，充分反应	若有现象	则猜想Ⅱ正确，反应的化学方程式为
	若有现象	则猜想Ⅲ正确