第三节化学反应中的有关计算知识点题库

徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

请计算：

（1） 4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是g。
（2） 10g稀盐酸能与g碳酸钙正好完全反应。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数为(写出计算过程，结果精确到0.1%)

日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。小张同学对某黄铜样品进行如下实验检测，请计算：

（1）实验中产生氢气的质量为多少g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数。

化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1），同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。

图1 图2

（1）通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量，你认为出现这样实验结果的原因可能是。
（2）讨论后，同学们按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
（提出问题）黄色固体是什么？

（查阅资料）①氧化镁为白色固体：②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg₃N₂）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（做出猜想）黄色固体是Mg₃N₂

（实验探究）请设计实验，验证猜想：

实验操作

实验现象

实验结论

黄色固体是Mg₃N₂

（反思与交流）

①氮化镁中氮元素的化合价是。

②空气中N₂的含量远大于O₂的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg₃N₂ ，合理的解释是。

③计算：36g镁条在空气中完全燃烧，所得固体中氧化镁的质量最多不到克。（写出计算过程）

元素观是化学的重要观念之一，下列有关元素的说法中错误的是（）

A . 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B . 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 C . 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 D . 在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同

（1）用化学用语填空：
①2个氮气分子

②2个亚铁离子

③2个硝酸根离子

④天然气的主要成分
（2） “洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为: $\text{[math]}$ ,则X的化学式为

（3）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	M	N	Q	P
反应前的质量（g）	18	1	2	32
反应后的质量（g）	待测	26	2	12

①待测值为②该变化的基本反应类型是

在反应2X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为：（）

A . 24 B . 48 C . 128 D . 64

（1）某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，有如下实验设计方案，该方案的实验目的是：探究对反应速率的影响。

编号	温度	催化剂	氯酸钾、二氧化锰的质量比	生成1升氧气所需时间/s
实验Ⅰ	400℃	MnO₂	1:1	153
实验Ⅱ	400℃	MnO₂	2:1	240

小芳在实验时，误把氧化铁当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

（2）（猜想Ⅰ）除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe₂O₃）也可以作氯酸钾分解的催化剂。

（设计实验）

按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（提示：开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）。

实验编号	实验药品	分解温度（℃）
①	氯酸钾	580
②	氯酸钾和二氧化锰（质量比1︰1）	350
③	氯酸钾和氧化铜（质量比1︰1）	370
④	氯酸钾和氧化铁（质量比1︰1）	390

（数据和结论）

由实验与实验④对比，证明猜想合理；

实验所用的三种物质中，催化效果最好的是。

（3）（反思）
若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需验证它在化学反应前后的和是否改变。小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO₂）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。

（4）（猜想Ⅱ）过氧化钙与水反应可制取氧气。

实验装置

实验主要过程

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①检查装置气密性。

②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。

实验结论：过氧化钙与水反应（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气。

（5）（分析与反思）
①过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是。

②小林希望对此实验进行改进，使该反应加快，请你帮他提出合理化建议。

③同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：①氢氧化钙和氧气②碳酸钙和氧气。你认为猜想（填序号）一定是错误的，理由是。

下列实验操作不能达到实验目的是( )

选项	实验目的	主要实验操作
A	鉴别O₂和N₂	分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观察现象
B	探究蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
C	检验二氧化碳中混有少量氧气	将带火星的木条伸入混合气体中
D	从KCl和MnO₂的混合物中分离出MnO₂	加水溶解、过滤、洗涤、干燥

A . A B . B C . C D . D

下列有关化学学科观念的说法错误的是（）

A . 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，导致温度降低 B . 守恒观：铁丝在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等 C . 转化观：氧气和二氧化碳在一定条件下可相互转化 D . 结构观：水和过氧化氢化学性质不同，因为分子种类不同

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO₂二次电池，其反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，其中X的化学式是（）

A . C B . CO C . O₂ D . Na₂O

我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）：

（1）生成二氧化碳的质量。
（2）样品中碳酸钠的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C₃H₈)，其燃烧的化学方程式为：C₃H₈+ 5O₂ $\text{[math]}$ xCO₂+yH₂O 其中x，y分别为（）

A . 1 3 B . 1 5 C . 3 8 D . 3 4

甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关四表示反应石的物质说法错误的是（）

A . x的值是6 B . 丁一定是化合物 C . 丙可能是该反应的催化剂 D . 参加反应的甲和乙质量比为7： 13

如下图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A . 表示向饱和氢氧化钙溶液加入少量生石灰

B . 表示在稀硫酸中滴加烧碱溶液

C . 表示在质量相同的铁粉和锌粉中分别滴加过量的稀盐酸

D . 表示在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加Ba（OH）₂溶液

2019 年 1 月 3 日 10 时 26 分，“嫦娥四号”成功实现人类探测器首次月背软着陆，长征三号乙运载火箭推进器采用偏二甲肼（C₂H₈N₂）与 N₂O₄反应，该反应的化学方程式为： C₂H₈N₂+ 2N₂O₄=2X+3N₂+4H₂O。下列说法错误的是（）

A . X 的化学式为 CO₂ B . C₂H₈N₂中碳元素、氢元素质量比为 3：1 C . N2O₄中 N 的化合价为+4 价 D . N₂O₄由 2 个氮元素、4 个氧元素组成

某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的SARS病毒，但如果遇到H₂S气体就会失效，其反应方程式为6R+5H₂S═6HCl+5SO₂+2H₂O，则R的化学式为（）

A . HClO B . HClO₃ C . ClO₂ D . Cl₂O

一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t₁和t₂时各物质的质量见表，下列说法正确的是（）

物质	M	N	P	Q
t₁时的质量/g	16	50	8	0
t₂时的质量/g	4	18	x	44

A . x的值小于8 B . Q可能是单质 C . 该反应一定是分解反应 D . M与N的质量变化比为3：8

计算下列各题。

（1）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C_xH₆O₃已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
①C_xH₆O₃中x=。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
③乳酸中氧元素的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放人盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图像。请根据所给信息回答问题：
①该实验共制得二氧化碳的质量为g。
②生成氯化钙的质量。
③石灰石中碳酸钙的质量分数。

人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。请回答下列问题：

（1） 2021年三星堆考古现场，“沉睡三千年，一醒惊天下”。1986年震惊世界的三星堆遗址，时隔三十余年后，辉煌灿烂的新发现再惊天下，一件件国之瑰宝次第现世，新发现6座古蜀“祭祀坑”，已出土黄金面具等500余件重要文物。历经几千年，出土的金器仍熠熠生辉，这是因为___________（选填字母编号）。

A . 金器表面形成了一层致密的保护膜 B . 金的化学性质很稳定
（2）铝合金不仅在日常生活中大量使用而且在航天航空领域中都发挥着重要的作用。
请回答下列问题：

①用铝合金制造飞机外壳的主要优点是、。

②下列关于铝合金材料的说法正确的是。

A．金属铝的化学性质非常稳定

B．铝表面容易生成一层致密的氧化铝薄膜，因而有良好的抗腐蚀性

C．废旧铝合金没有回收价值
（3）把铜锌加热熔合可制得黄铜合金，它有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组同学欲测定某黄铜中铜的质量分数（假设黄铜样品中不含其它杂质），取该黄铜样品25g于烧杯中，向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

试回答：

①当加入稀硫酸至图中B点时，烧杯中溶液中的溶质是（填写化学式）。

②通过计算求黄铜样品中铜的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

将一包锌粒在空气中加热一段时间后，得到锌和氧化锌的混合物14.6g，向其中加入146.6g稀硫酸恰好完全反应，测得生成氢气0.2g。

（1）根据化学方程式计算混合物中锌的质量。
（2）求反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。

实验操作	实验现象	实验结论
		黄色固体是Mg₃N₂

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第三节化学反应中的有关计算知识点题库