第三节 化学反应中的有关计算 知识点题库
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（1） 写出空间站内获取O2的化学反应方程式。
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（2） H2与CO2反应的微观示意图如下所示。
①上述反应涉及的中，属于氧化物的是（填化学式）。
②若8g H2参加反应，则理论上所需CO2的质量为。
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（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 。为防止试管破裂，实验中采取的安全措施是（写一点）。
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（2） 维生素C能使紫色高锰酸钾溶液褪色。常温下，利用如图实验测定苹果汁和橙汁中维生素C含量的相对多少，要得出正确结论，实验过程中需要进行控制的条件有______（填标号）。
A . 烧杯中溶液的体积和浓度 B . 胶头滴管每次吸取果汁的体积 C . 两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 -
（3） 酸性KMnO4（相对分子质量为158）溶液可以测定居室内甲醛（CH2O）的含量是否超标（国家标准：成人允许的最高浓度为0.1mg/m3）。
实验步骤如下：
①检查如图装置气密性良好。
②关闭止水夹（填“a”或“b”，下同），打开，用注射器抽取新装修的室内空气；接着关闭止水夹，打开 ，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中。重复上述操作，至抽取到空气样品0.5m3与溶液中的高锰酸钾恰好完全反应。
③根据化学方程式计算：该居室内空气中含甲醛的浓度，写出计算过程。
（反应原理为4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4=2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。）
由此判断该居室内甲醛含量（填“有”或“没有”）超标。
请计算回答：
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（1） 如图表示反应过程放出的气体质量与加入盐酸的关系曲线，请根据质量求出图中纵坐标上a点数值：a＝g；
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（2） 草木灰样品中碳酸钾的质量（要求写出计算过程）。
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 反应前质量/g | 10 | 3 | 90 | 0 |
| 后应后质量/g | 3.2 | 3 | 待测 | 3.2 |
| 物质 | a | b | c | d |
| 反应前质量/g | 16.8 | 8 | 2.4 | 0.5 |
| 反应后质量/g | 0 | x | 8.4 | 10.5 |
你认为下列判断中错误的是（）
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（1） 根据图中的转化关系写出A→B过程中发生反应的化学方程式：
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（2） 实验后，测得所得红色固体D的质量为3.2g。那么混合气体A中气体C的质量分数是多少？（请写出计算过程）
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（1） 反应结束共生成二氧化碳的质量为g。
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（2） 计算每片药剂中所含碳酸钙的质量分数?
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（3） 反应结束后,溶液中的阳离子主要为(写离子符号)
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（1） 美丽的溶洞分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会发生反应生成溶解性较大的碳酸氢钙，请写出反应方程式。
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（2） 化学兴趣小组的同学思考，如果向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，是否也会发生同样的反应呢？（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况。）
（查阅资料）①CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应：
②碳酸氢钠溶液显碱性，可以发生两个反应：
； 
③常温下部分物质的溶解度
物质名称
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解度（单位：g）
21.5
9.6
（实验探究一）如图所示，小组同学先向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳气体，没有观察到任何现象，向反应后的溶液中加入检验试剂证明有碳酸氢钠产生，请你帮助他们完成实验。
步骤
现象和结论
小明
取适量反应后的溶液于试管中，滴加一定量的0.09%的石灰水。
由溶液中，得出生成了碳酸氢钠。
小呁
取适量反应后的溶液加水稀释于试管中，先滴加足量0.09%的，再滴加无色酚酞。
由无色酚酞变红，得出生成了碳酸氢钠。
上述实验方案中，有一位同学的设计方案不合理，请指出并简述理由。
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（3） 将小明实验后所得溶液过滤，则滤液中含有的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤。
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（4） （实验反思）碳酸钠和二氧化碳的反应没有现象，对于这一类反应除了可以通过验证反应物减少来证明反应发生，还可以通过检验。
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（5） （实验探究二）小亮同学在重新进行二氧化碳通入碳酸钠溶液实验时，意外地发现产生了白色沉淀，经检验是碳酸氢钠。小组同学进一步思考，在碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀物与什么因素有关？
提出猜想：可能与碳酸钠溶液的浓度有关。
请帮助小亮设计实验验证此猜想是否成立，实验方案和现象：。
实验结论：与碳酸钠溶液的浓度有关。
实验发现常温下，在一定溶质质量分数的碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳就能出现沉淀现象，该碳酸钠溶液的溶质质量分数应高于（计算结果精确到0.1%）。
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（1） 反应得到的滤渣质量为 g。
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（2） 求混合物中氯化镁的质量分数（计算结果保留0.1%）。
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（1） 写出标号仪器名称：a；b。
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（2） 实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选择的制取装置为（填字母），所发生反应的化学方程式为。
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（3） 若用E装置收集氧气，收集完氧气后的正确操作步骤。
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（4） 某小组用上述实验收集的氧气进行如图所示实验。
①甲图所示实验现象是什么？。
②乙图中集气瓶底部加水的目的是什么？。
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（5） 将15g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到10.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
| 物质 | M | N | Q | P |
| 反应前质量(g) | 18 | 1 | 2 | 32 |
| 反应后质量(g) | X | 26 | 2 | 12 |
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（1） 实验室用氯酸钾制氧气的符号表达式为。
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（2） 高锰酸钾的相对分子质量为，2.45g氯酸钾中氧元素的质量为。
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（3） 理论分析：化学反应的微观本质为，该过程中，原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后元素的和质量均不变。
实验：加热2.45g氯酸钾使之完全分解，收集反应生成的氧气，氧气的体积为671.8mL。利用实验条件下氧气密度换算2.45g氯酸钾完全分解生成氧气的质量恰好等于2.45g氯酸钾中氧元素的质量。
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（4） 拓展：小明用高锰酸钾代替氯酸钾进行实验，发现一定质量的高锰酸钾完全分解生成氧气的质量远小于等质量高锰酸钾中氧元素的质量。请你解释其中的原因。
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（1） 样品中KOH的质量：
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（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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（1） 生活中，净化水的操作有：①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是（填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。
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（2） 农业上，利用水和氯化钠配制50kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
①配制过程有以下步骤：a、称量及量取b、计算c、溶解d、装瓶贴标签，正确顺序是（填序号）。
②将50kg质量分数为16%的氯化钠溶液，稀释成8%的氯化钠溶液，需要加水kg。
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（3） 酒精灯是实验室常用的加热设备。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是____（填字母）。A . 降温到着火点以下 B . 隔绝空气 C . 清除可燃物
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（4） 金属在科技领域发挥着极其重要的作用。
①国产大飞机C919机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度（填“大”或“小”）。
②建造航母用到钛合金，钛合金属于（填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为：
， X的化学式。
