实验目的 | 实验操作 | |
A | 实验室制备二氧化碳 | 将石灰石和稀硫酸混合后加热 |
B | 证明铁、铜、银的活动性强弱 | 向盛有少量的氯化亚铁、氯化银的两支试管中,分别加入大小相同的铜片 |
C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸,充分反应后,蒸发结晶 |
D | 除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质 | 向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液,过滤 |
①仪器a的名称为;
②她在实验室只找到碳酸钠粉末与稀盐酸,为了完成实验,她最好选择图的(填仪器编号)组装成发生装置,用F收集CO2时,CO2应该从(填“b”或“c”)口进入。
图1
图2
①试管中发生反应的化学方程式为。
②若读数时俯视液面,则测得的实验结果(选填“偏大”、“偏小”或“无误差”)
A | 组成 | 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的. |
B | 性质 | 都是无色无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能与石灰水反应;都能燃烧等. |
C | 用途 | CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料,“干冰”可用于人工降雨等;CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等. |
D | 危害 | CO2会造成“温室效应”;CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 |
(查阅资料)氧化亚铜(Cu2O)是红色固体,能与稀硫酸发生如下反应:Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜离子在溶液中显蓝色。
(提出问题)已知实验后a中的红色固体含有单质铜,是否还含有氧化亚铜(Cu2O)呢?
(提出猜想)猜想一:只有CO2;猜想二:只有CO;猜想三:含有CO和CO2。
(提出质疑)有同学认为猜想二错误,他们的理由是;
观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明产生气体中有CO2气体生成,A装置中的化学反应方程式为:;
有两种实验现象都能分别证明产生的气体中含有CO;
①C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中出现的现象;
②E装置中出现的现象,E装置中化学反应方程式为;
(交流反思)兴趣小组认为图1装置不够完善,为了防止尾气对空气的污染,应该把图1装置中的b部分装置换成下列装置(填字母序号)。
资料一:1630年,海尔蒙特发现在一些洞穴处,有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体,后来被证实是CO2.
资料二:1754年,布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2 , 并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三:1766年,卡文迪许通过实验测得.室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体.
氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2 , 其微观示意图如下:
①生成H2O2的微观过程的顺序是。(填序号)
②在过程③时,结构被破坏的分子是。(填化学式)
①写出过氧化氢分解产生氧气的符号表达式:。
②若直接用30%的H2O2溶液制取氧气,反应速率太快。为获得平稳的气流,下列发生装置能达到最佳效果的是(填字母)。
③氯化物对双氧水分解的影响。
信息资料:NaCl在水中可以形成自由移动的Na+和Cl- , MgCl2、CuCl2和NaCl一样,也具有相似的性质。
反应物及反应条件6.0mL30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如下表所示:
氯化物 | NaCl | MgCl2 | CuCl2 |
放出氧气的体积/mL | 2.0 | 4.0 | 420.0 |
双氧水的分解率/% | 0.30 | 0.60 | 63.18 |
由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是(写离子符号)。
①“鱼浮灵”是一种白色颗粒状固体,加入水中能持续稳定地产生氧气,若要加快产生氧气的速率,可以采用的方法有(填一种)。
②“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2 , 请计算2Na2CO3·3H2O2的相对分子质量。
(已知:2N2的相对分子质量为:2×(14×2)=56)
①从宏观上看,氧气和二氧化碳都含有元素。
②从微观上看,氧气和二氧化碳都是由(选填“分子”“原子”或“离子”)构成。
①“功”:为工业生产和植物的光合作用提供丰富的原料。光合作用的化学方程式为6CO2+6H2O6O2+X,则X的化学式是。
②“过”:使全球气候变暖,导致海平面上升等。为了减少大气中二氧化碳含量过多所导致的危害,需要将二氧化碳吸收并加以利用,利用二氧化碳的成功范例有在高温、高压下,以二氧化碳和氨气()为原料合成尿素[CO(],同时有水生成,该反应的化学方程式是。