专题五 化学变化及其表示 知识点题库
等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
B . 
氢氧化钠溶液在空气中变质
C . 
向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
D . 
稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
-
（1） 【回顾历史】18世纪，拉瓦锡设计了著名的钟罩实验，首先发现了空气的组成。实验中，他用金属汞在空气中加热生成氧化汞，以下微粒示意图可简单表示金属汞与氧气反应的过程，请在反应中方框内画出正确的图示：
【重温教材】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如下图），理论上实验成功时整个实验过程中观察到的现象是
-
（2） 【拓展实验】实验小组利用下图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
①结合图乙，能正确反映容器内氧气浓度的变化趋势的是曲线（选填“X”或“Y”）。
②结合压强曲线，解释CD段中压强变小的原因是。从DF段气压低于起始气压且保持不变可知装置的气密性（填“好”或“不好”）。
，该化学方程式不能提供的信息是（ ）
生成CO2的质量。石灰石样品中碳酸钙的质量分数。反应后烧杯中物质所含钙元素的质量。
D . M可能是催化剂
-
（1） 以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选装置的连接顺序为（从左至右填写仪器序号字母）。
②装置A中，发生反应的化学方程式为。
③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有少量盐酸，欲检验盐酸的存在，可选择下列试剂中的进行验证（填选项序号之一）。
A硝酸银溶液 B酚酞试液 C碳酸钠溶液 D澄清石灰水
-
（2） 欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质（假设发生的化学反应都充分反应）。所选装置的连接顺序为：CO气体→D→C。
①装置C的作用是。
②通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度，测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为。
-
（1） 标号为D的仪器名称是；
-
（2） 用分解过氧化氢溶液的方法制取O2 ， 并用排水法收集；
组装制取装置时，需选择上图中的A、G、H、L、M、N、O和；
-
（3） 用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：
，若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳多少克？
（查阅资料）
①黑火药由硝石(KNO3)、硫磺粉(S)和木炭粉(C)混合而成。
②SO2能使澄清石灰水变浑浊，也能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
③CO2不能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。
-
（1） （实验方案）
Ⅰ．取黑火药与适量水混合、搅拌、过滤、得到溶液和固体。
Ⅱ．将Ⅰ所得溶液蒸发溶剂、冷却，得到晶体，该过程在化学上叫做 ，在老师帮助下，小组通过其他实验证实晶体为KNO3。
Ⅲ．通过下述实验证实Ⅰ得到的固体为S和C的混合物；按如图组装仪器，先通入N2 ， 再点燃酒精灯、通入足量O2使A中固体完全燃烧。
（记录现象）
装置
A
B
C
D
E
现象
固体燃烧的火焰为 色
红色褪去
紫红色变浅
未变色
溶液变浑浊
-
（2） （讨论交流）
①装置A中硫磺粉、木炭粉发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
②装置C中反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2 ═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 ， 实验中装置C溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③装置D的作用是 。
④装置E中反应的化学方程式为 。
-
（1） 从微观上看，该化学反应中发生改变的粒子是（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目（填“有”或“没有”）增减。
-
（2） 写出该反应的化学方程式。
|
操作次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
|
剩余固体质量（g） |
10.8 |
9.6 |
8.1 |
8.1 |
试计算：
-
（1） 完全反应后生成二氧化碳的质量是g
-
（2） 求珍珠粉中碳酸钙的质量分数．
-
（1） 仪器名称：①；②。
-
（2） 以上装置图中共有两处明显的不正确，请你找出错误的地方并填在下列横线上：
①：②。
-
（3） 李明在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述改进后的装置和（填字母）进行组装制取气体。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置，在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是（填化学式），在两个反应中它起作用。请你写出李明制取氧气的化学反应符号表达式：。
-
（4） 装置B与C相比，B装置的一个突出优点。
-
（5） 实验室常用加热氯化铵与消石灰固体混合物制取氨气（NH3），NH3易溶于水，密度比空气下、则选用的气体发生装置是改进后的。（填字母）若利用G装置收集氨气，则气体应从（填“a”或“b”）端通入。
-
（1） 图中C方框内甲、乙两种粒子的符号分别是什么？。
-
（2） 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。请写出该反应的离子方程式。
。小颖在做下图所示模拟实验时，向盛有 10.0g 氧化铁样品（杂质不含铁元素且不参加反应）的硬质玻璃管中通入足量 CO 气体，高温条件下充分反应后，观察到红色固体全部变成黑色，此时测得玻璃管中剩余 7.6g 固体。下列相关分析和计算中，正确的是（ ）
已知：①铁黄制备原理
②为促进生成的铁黄沉淀有序生长，实验时需加入少量已制铁黄作为晶种。
-
（1） FeOOH可表示为xFe2O3·yH2O，其中
=。
-
（2） 铁皮处理：取一定量铁皮，用稀硫酸除去表面铁锈。该除锈反应的化学方程式为。
-
（3） 制备铁黄：在如图所示装置的三颈烧瓶内进行制备。
步骤一：加入一定量除锈后的碎铁皮
步骤二：加入含有少量铁黄晶种的悬浊液；
步骤三：滴加少量FeSO4溶液；
步骤四：控制合适条件，边搅拌边鼓入空气，充分反应48小时，得到大量FeOOH沉淀。
①将三颈烧瓶中所得FeOOH沉淀分离出来的实验操作是（填操作名称）。
②为提高产品纯度，需洗涤分离出的沉淀。洗涤前沉淀表面吸附的阴离子为（填离子符号）。
③实验中仅滴加少量FeSO4溶液，就能得到大量FeOOH沉淀，其原因是。
