实验5 一定浓度溶液的配置 知识点题库

（1） 求20g溶液中硫酸镁的质量分数．【相关反应的化学方程式为MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄】

（2） 氢氧化钠的质量　 g时，反应不产生沉淀，其原因是 ．

（1） 溶解度随温度变化较大的物质是．

（2） 40℃时，100g水最多只能溶解NH₄Clg．

（3） 向烧杯中加100g水和36.5gNaCl配成50℃的溶液，所得溶液为溶液（填“饱和”或“不饱和”），再冷却到20℃，所得溶液中溶质的质量分数为（保留一位小数）．

（1） 第4次剩余固体的质量m=g．

（2） 该生铁样品中铁的质量分数为．

（3） 计算所用稀硫酸的溶质质量分数．

（1） 图中a曲线表示（填物质名称）的溶解度曲线；若要从a与d的混合物中得到a，通常采用方法使其结晶．

（2） 40℃时，比较a、c溶解度的大小：a（填“＜”或“＞”）c．要使a的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是．

（3） 60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为．（计算精确到0.1%）

（4） 60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液，图2是配制过程的一些操作：

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序：；

称量时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填序号）．

A．先移动游码到所需要位置，再左盘添加硝酸钾直到天平平衡

B．先左盘添加所需要的硝酸钾，再右盘加砝码，移动游码直到天平平衡

C．先右盘加砝码，再移动游码，最后左盘加硝酸钾直到天平平衡．

（1） 氯化钠完全反应时生成氢气的质量是多少g。

（2） 氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克?

（3） 原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少?

（1） 若将100g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为g。

（2） 过氧化钠(Na₂O₂)和CO₂反应，可以生成纯碱和氧气，所以可作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，请写出该反应的化学方程式:。

（3） 《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。请回答，步骤①中，黄卤所含杂质BaCl₂和黑卤所含杂质MgSO₄反应生成白色沉淀，该反应的化学方程式为。步骤②中，析出粗盐的过程称为。步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO₄和MgCl₂杂质，又不损失NaCl.则“花水”应当是(填标号)

A蒸馏水        B饱和 NaCl溶液            C饱和NaOH溶液        D饱和BaCl₂溶液

（4） 某同学对实验室制取CO₂后的剩余液体进行探究。首先向废液中滴加少量紫色石蕊试液，然后再逐滴加入Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图所示。BC段的现象是。向C点所示溶液中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式。

（5） 食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品10g,加入一定量的稀盐酸恰好完全反应，同时生成了3.3g气体。试计算该食用纯碱中Na₂CO₃的质量分数。

（1） 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.0	36.3	36.
	碳酸钠	12.2	21.8	39.7	53.2

表3

① 40℃时，氯化钠的溶解度为g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）。在20℃时，

将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30度，该溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是。

（2） 将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）。

（1） 固体混合物中碳酸钠的质量。

（2） 该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3） 恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

（1） 完全反应后生成气体的质量是g；

（2） 样品中NaHCO₃的质量分数是；

（3） 反应后溶液中溶质质量分数是多少? (写出计算过程， 结果保留一位小数)