第一节化学实验基本方法知识点题库

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（）

A	B	C	D
乙醇	天然气	浓硫酸	氢氧化钠

A . A B . B C . C D . D

下述实验方案不能达到实验目的是（）

编号

实验

方案

实验

目的

配制溶液

分离溴的CCl₄、水混合物

Na₂CO₃、NaHCO₃热稳定性比较

验证HCl极易溶于水

A . A B . B C . C D . D

除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（乙酸）	NaOH溶液	分液
B	乙烷（乙烯）	溴水	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	乙醇（乙酸）	NaOH溶液	分液

A . A B . B C . C D . D

下列除去杂质的方法不正确的是（）

A . 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . 用过量氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺ C . 加入新制的生石灰，再加热蒸馏，可以除去乙醇中的少量水 D . Mg（OH）₂中混有少量Al（OH）₃ ，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）

A．分液 B．过滤 C．萃取

D．蒸馏 E．结晶 F．加热分解

（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去NaCl中所含的少量KNO₃；
（6）除去KCl中少量的KClO₃．

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是（）

A . 甲苯和水 B . 硝酸钾和氯化钠 C . 食盐水和泥沙 D . 苯和溴苯

李时珍在《本草纲目》中写到：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）

A . 硝酸钾和氯化钾 B . 四氯化碳和水 C . 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D . 碘化钾和碘

对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是（）

A . 烧碱——爆炸品 B . 浓硫酸——剧毒品 C . 汽油——腐蚀品 D . 酒精——易燃品

为了除去FeSO₄液中的Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄ ，最好选用的试剂是（）

A . 硫酸 B . 铁粉 C . 氨水 D . 烧碱溶液

下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的有（）

①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗；

②制备氯气装置中的分液漏斗；

③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；

④将氯气溶于水时制取氯水的导气管；

⑤蒸馏石油时的温度计；

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

（1）苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为。

②试管C中四氯化碳的作用是：。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：。写出E中反应的离子方程式。

③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有（填字母）。
（2）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a. 配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；

b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

e. 将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。

请填写下列空白：

①制备硝基苯的反应类型是。

②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：。

③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。

④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。

氯化铁常用于污水处理等。该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华。实验室可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . 装置I中反应的离子方程式为MnO₂+4HCl $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2Cl^-+2H₂O B . 装置II洗气瓶中加入饱和NaHCO₃以除去Cl₂中的少量HCl C . 装置III和装置IV洗气瓶中盛放的液体均为浓硫酸 D . 装置V的作用是为了防止倒吸

碘化钠在有机合成、医疗及食品等方面用途广泛，有多种制备方法，下图是“水合肼还原法”制备碘化钠的一种方案。已知：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，N₂H₄·H₂O有还原性，沸点118℃，100℃开始分解。

（1）装置图中仪器a的名称为。若要使分液漏斗中的液体顺利流入三颈烧瓶中，具体的操作是。
（2）实验过程中需控制反应温度70℃左右的原因是。装置图中加热的方式最好选用。
（3）写出制备过程中N₂H₄·H₂O参与反应的离子反应方程式为。工业上也可用其他方法制备NaI，但“水合肼还原法”的优点是(答出一点即可)。
（4）测定产品中NaI含量，采用电位滴定法测定，实验步骤如下：

该样品中NaI的质量分数是。

某小组同学为探究H₂O₂、H₂SO₃、Br₂的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
I	打开活塞a，滴加少量新制氯水，关闭活塞a	A中溶液变为浅红棕色
II	吹入空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
III	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	B中开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

（1）新制氯水应保存在色的细口瓶中，盛装H₂O₂溶液的仪器名称是。
（2）实验操作I时，A中反应的化学方程式为。
（3）实验操作II吹入热空气的目的是吹出单质Br₂ ，是体现了液溴的性质。
（4）装置C中盛放的药品是溶液(填化学式)。C中反应的离子方程式为。
（5）实验操作III，开始时颜色无明显变化，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
①颜色无明显变化的可能原因是。

②逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为。
（6）由上述实验得出的结论是。

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A . 粗盐的提纯 B . 制备氨气 C . 中和热测定 D . 配制0.1mol∙L^-1的盐酸溶液

叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg₆(Si₄O₁₀)(OH)₈ ，还含有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe₂O₃)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1） “转化”步骤中，温度不能过高的原因是。
（2） “调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为。
（3） X通常选用(填化学式)。
（4） “沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO₃·H₂O的产率会降低，其原因是。
（5）取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O]，高温分解后，测得生成3.3gCO₂、4.0gMgO，化学式中z=写出由MgCO₃·H₂O生成产品的化学方程式：。
（6）碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：。(写出一点即可)。

下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计

（1）无“0”刻度的是(填字母)。
（2）下列操作合理的是___________(填字母)。

A . 用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO₃溶液 B . 用托盘天平准确称量10.20g碳酸钠固体 C . 用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸 D . 用500mL容量瓶配制1mol·L^-1的氢氧化钠溶液495.5mL
（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，滴加2滴酚酞作指示剂，边滴边摇动锥形瓶，直到，这表示已经到达滴定终点。记录盐酸的终读数，重复滴定3次。若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸的体积为mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

请选用其中合理数据求出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字)：c(NaOH)=。

（5）由于不正确操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___________(填字母)。

A . 中和滴定到达终点时俯视滴定管内液面读数 B . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定 C . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定 D . 把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后装入滴定管进行滴定

某工业含镍废料主要含 $\text{[math]}$ ，还含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，采用如下工艺流程回收其中的镍并制备 $\text{[math]}$ 晶体。

回答下列问题：

（1） “酸浸”时，为了提升镍的浸出率，可以采取的措施有、。
（2） “滤渣”的主要成分为、(填化学式)。
（3） “氧化”反应的离子方程式为，可以替代 $\text{[math]}$ 溶液的物质是(填序号)。
a. $\text{[math]}$ b.30% $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$ 溶液 d. $\text{[math]}$ 溶液
（4） “萃取”的反应原理为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为有机物)，向有机层中加入稀 $\text{[math]}$ 能进行反萃取的原因是(结合平衡移动原理解释)
（5）分离出硫酸镍晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是，同时减少对环境的污染。
（6）称取2.630g硫酸镍晶体( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )样品溶解，配制成 $\text{[math]}$ 溶液，取 $\text{[math]}$ 溶液用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液滴定(发生反应： $\text{[math]}$ )，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液 $\text{[math]}$ 。
①配制上述硫酸镍溶液需用到的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。
②样品的纯度为(精确到0.1%)。