第一节 化学实验基本方法 知识点题库

（1） 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^﹣等杂质，选择装置；从碘水中分离出I₂ ， 选择装置，该分离方法的名称为．

（2） 装置A中①的名称是，进冷却水的方向是．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是．

（1） 已知MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下跟Na₂CO₃发生类似反应．试写出MoO₃与Na₂CO₃反应的化学方程式：．

（2） 第②步操作所后的滤液中，溶质有Na₂MoO₄、和过量的Na₂CO₃；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是．

（3） 第③步操作H₂SO₄需要适量，通常是通过来调控H₂SO₄的用量；与Na₂SO₄相比，Na₂MoO₄的溶解度受温度的影响变化（填“较大”或“较小”）．

（4） 利用铝热反应可回收金属钼．将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO₃ ． 写出MoO₃发生铝热反应的化学方程式：．

（5） 取废钼催化剂5.00g，加入5.30g Na₂CO₃（足量），经上述实验操作后，最终得到2.34g Al（OH）₃和6.39g Na₂SO₄晶体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为．

（1） 请从下图A～F装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。

 

（2） 用1mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了12.8g，则实验中SO₂的转化率为 % 。

（3） 为使SO₂有较高的转化率，应均匀通入O_2， ， 且试验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作顺序是；尾端球形干燥管的作用是。

（4） 将SO₂通过Na₂O₂粉末，完全反应后除生成O₂外还生成一种白色粉末。证明该白色粉末既有Na₂SO₃又有Na₂SO₄所需的试剂是水、、、品红溶液。

（1） 从硫酸钡和硫酸钠的混合液中分离出硫酸钡，可选择装置(填字母，下同)；

（2） 从氯化钠(大量)和硝酸钾(少量)的混合溶液中分离出氯化钠(晶体)的方法是，洗涤，干燥。整个过程选择装置；

（3） 分离酒精和水，选择装置；

（4） 装置A中①的名称是，冷却水的流动方向是.

（5） 从淀粉和氯化钠的混合液中分离出氯化钠，选择装置 ；该实验称为(填方法)。

（6） 碘水中提取碘单质(固体)的方法是： 先用装置，可选用哪种萃取剂(填代号)然后用装置，分离出的碘单质(固体) 处于装置中(填名称)。

①酒精            ②苯            ③醋酸         ④汽油

（7） 在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。

（8） Ⅱ.用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定Ⅱ、Ⅲ中通氢气前后玻璃管的质量差(设为m) 和U型管的质量差(设为n)，

计算m(H)：m(O)= (用含m、n的式子表示)

（9） 若实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是________

（1） 步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。

（2） 步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

（3） 步骤④反应的离子方程式是

（4） 步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是

（5） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

（1） TiO²⁺钛的化合价为。

（2） 步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是。

（3） 操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、。

（4） 步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是。

（5） 已知K_sp=[Fe（OH）₂] = 8×10^-16。步骤Ⅲ中，FeCO₃达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe²⁺） = 1×10^-6mol/L。试判断所得的FeCO₃中（填“有”或“没有”）Fe（OH）₂；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe₂O₃ ， 除了适当的温度外，还需要采取的措施是。

（6） 向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末易得到固体TiO₂• nH₂O。请结合原理和化学用语解释其原因。

（1） 由FeCl₃∙6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下：

i.向盛有FeCl₃∙6H₂O的容器中加入过量SOCl₂(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl₃。

ii.将无水FeCl₃置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl₂。

①FeCl₃∙6H₂O中加入SOCl₂获得无水FeCl₃的化学方程式为。(已知该反应为非氧化还原反应)

② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是。

（2） 利用反应2FeCl₃ + C₆H₅Cl 2FeCl₂+ C₆H₄Cl₂ +HCl↑，制取无水FeCl₂。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围内加热3 h，冷却、分离、提纯得到粗产品，实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是 。反应前需向A中通入N₂的目的是。

②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经、、干燥后，得到FeCl₂粗产品。

③该装置存在的不足之处是。

（3） FeCl₂的纯度测定。

①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L^-1酸性KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO₄标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是。若所配溶液中ω(FeCl₂)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L^-1 ， k=。

（1） I．已知：NaBr+H₂SO₄(浓) NaHSO₄+ HBr     CH₃CH₂OH+HBr  CH₃CH₂Br+H₂O

溴乙烷的沸点38.4℃，实验室制备溴乙烷（CH₃CH₂Br）的装置和步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。

（2） 浓硫酸具有强氧化性，能氧化还原性气体HBr为Br₂ ， 导致U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质Br₂ ， 可选择下列试剂中的：（填序号）

A．NaOH溶液                        B．H₂O

C．Na₂SO₃溶液                       D．CCl₄

分离时所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）。要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水CaCl₂ ， 再进行（填操作名称）。

（3） II．溴乙烷在不同溶剂中与NaOH可发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

 

在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①试管口安装一长导管的作用是。

②鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是和。

（4） 在试管中加入5 mL NaOH乙醇溶液和5 mL 溴乙烷，将试管如图固定后，加热。

①请写出该反应的化学方程式。

②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在设计的实验方案中，需要检验的是，检验的装置如图所示，在气体通入酸性高锰酸钾溶液前加一个盛水的试管，其作用是。

（1） 实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

C中盛有，目的是。

（2） 指出装置E的不正确：。

（3） 取a g C₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加(填大于、等于或者小于)a g。

（4） 实验II：利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN₃的制备。

已知：2NaNH₂+N₂O NaN₃+NaOH+NH₃

装置B中盛放的药品为。

（5） 实验中使用油浴加热相比水浴加热的优点是。

（6） 氨气与熔融的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为。

（7） N₂O可由NH₄NO₃(熔点为169.6℃)在240℃下分解制得，应选择的气体发生装置是。

（1） 固体A的成分是（填写化学式）；操作①的名称是。

（2） 步骤③中生成沉淀的离子方程式为。

（3） 固体B的主要成分为（填写化学式）。

（4） 该样品中铝的质量分数是。（用含a、b代数式表示）