第三章金属及其化合物知识点题库

已知A，B，C，D之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸 B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质 C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应 D . 若A，B，C，D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为（　　）

A . 1：1 B . 1：2 C . 1：3 D . 2：3

下列说法错误的是（）

A . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤后灼烧至无色 B . 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制氯水，溶液变为血红色，该原溶液中一定含有Fe⁺ C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO₄^2- D . 实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管应伸入液面下

金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属[	Ti	Mg	Cu
金属表面现象	放出气泡速度缓慢	放出气泡速度快	无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（）

A . 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B . 若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C . 用Ti从CuSO₄溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D . Cu和稀盐酸不发生化学反应

下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO₂

②向 Fe(OH)₃ 胶体中逐滴加入过量 H₂SO₄

③向 Ba(NO₃)₂溶液中通入过量 SO₃

④向石灰水中通入过量 CO₂

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A . ①②③⑤ B . ①④⑤ C . ①②③ D . ①③⑤

某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

（1） I.菠菜中铁元素含量的测定
取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入中，放入烘箱烧成灰烬。
（2）将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H₂O₂溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H₂O₂用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是。
（3）取不同浓度的[填“(NH₄)₂Fe(SO₄)₂”或“NH₄Fe(SO₄)₂”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10^-3mol/L。
（4）经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为 mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜kg。
（5） Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·nH₂O)的分解实验

从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是。
（6）实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。
（7）称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为。

无色气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，下列说法正确是（）

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A . 甲气体肯定有NO₂ B . 经过浓硫酸处理后余气中NO、CO₂体积比为2:3 C . 甲气体的组成可能为NH₃、NO、NO₂ D . 经过Na₂O₂处理后剩余气体体积大于80mL

向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂ ，下列说法错误的是（）

A . 当0.5a<b<a时，溶液中HCO₃^-与CO₃^2-的物质的量之比为(a-b)：(2b-a) B . 当a<b时，发生的离子反应为：OH^-+CO₂=HCO₃^- C . 当a>2b时，发生的离子反应为：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O D . 当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH^-+2CO₂=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

化学社的同学查阅资料发现，工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH $\text{[math]}$ Fe₃O₄↑+2H₂↑+4Na”生产金属钠。下列说法正确的是( )

A . 还原产物是钠Na和 $\text{[math]}$ B . 用磁铁可以将Fe与 $\text{[math]}$ 分离 C . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠 D . 每生成1molH₂ ，该反应转移的电子数约为 $\text{[math]}$

下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（）

A . 木炭和浓硫酸共热 B . 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 C . Na₂O₂与足量的稀硫酸反应 D . 汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

LiNiO₂是目前在锂离子电池中得到较广泛应用的一种正极材料，因其价格较为昂贵，故回收再用意义十分重大。一种以共沉淀法从废旧电池中回收并制备超细LiNiO₂的工业流程如下图所示：

回答下列问题：

（1）正极材料粉碎的目的是。
（2） DMF溶液无法溶解的铝单质可以用浓NaOH溶液溶解后再回收利用，写出溶解铝反应的离子反应方程式。
（3）除C的方法可以是加入浓硝酸与过氧化氢的混合溶液，控制温度95℃，此时C与浓硝酸发生反应的化学方程式是；也可以常温加入稀硫酸与过氧化氢的混合溶液，将LiNiO₂变为镍锂溶液然后通过(填分离方法除去C，与前者相比，通过比较反应产物来说明后者主要优点为.；试回答能否以盐酸代替硫酸并说明理由(回答“能”或“不能”并简要说明原因)。
（4）高温煅烧得到1mol超细LiNiO₂所转移的电子数目为。

（1） I.①石墨 ②液氯 ③浓盐酸 ④ $\text{[math]}$ 溶液 ⑤漂白粉 ⑥熔融的 $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧硫酸氢钠晶体 ⑨水 ⑩乙醇，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。(填序号)
（2） Ⅱ.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

写出下列物质的化学式

A； B； C；乙。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①；

反应③。
（4）写出下列反应的离子方程式：
反应④；

反应⑥。

（1）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式。
（2）高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO⁻+2Fe³⁺+10OH⁻=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl⁻+5H₂O。该反应中氧化剂是(填离子符号，下同)，发生氧化反应的离子是。
（3）研究物质时会涉及物质的组成、分类、结构和性质等方面。
①NaCl属于盐类，检验其组成中所含阳离子的方法是；

②铯和钠属于同主族元素，铯原子核外有6个电子层，则铯在周期表中的位置是。请从结构角度说明铯的金属性强于钠。

将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )

A . 钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B . 钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C . 钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D . 钠块在四氯化碳层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红

下列有关物质性质与应用的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B . 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 C . $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，可作为呼吸面具中氧气的来源 D . $\text{[math]}$ 有导电性，可以用于制造光导纤维

某混合固体A可能由Fe(NO₃)₃、Na₂CO₃、AlCl₃、(NH₄)₂SO₄、Cu、SiO₂组成，取固体A完成如下实验(所加试剂均过量)：

下列说法错误的是（）

A . 无色气体可能为NO和CO₂的混合物 B . 固体A中一定有Fe(NO₃)₃、AlCl₃、(NH₄)₂SO₄、Cu、SiO₂ ，可能有Na₂CO₃ C . 取沉淀C加盐酸溶解，加硫氰化钾无明显现象，再加双氧水，溶液变红色 D . 可通过取溶液B进行焰色反应来检验固体A是否含有Na₂CO₃

用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃和少量SiO₂)为原料制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，同时对绿矾在高温下的分解产物进行实验探究。

（1） Ⅰ．绿矾制备流程如下：
滤渣的主要化学成分是(填化学式)。
（2）操作①、②、③是同一分离操作，该操作名称为。
（3）向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为。
（4）若用含90%氧化铁的硫铁矿烧渣100 t，制得278 t绿矾，该工艺生产绿矾的产率为(保留三位有效数字，产率 $\text{[math]}$ )。
（5） Ⅱ．绿矾在高温下的分解产物实验探究
绿矾在加热至高温时会分解，为确定分解产物(已知产物中有SO₃气体生成)，设计如下实验装置进行了探究：
仪器G的名称为。
（6）加热前，先通入一段时间氮气的目的是。
（7）观察到的现象：玻璃直管中有红棕色的固体生成，B中白色固体变蓝，C中溶液褪色，请根据实验现象写出绿矾高温分解的化学方程式。

撑杆跳是奥运会比赛的项目之一、随着化学的发展，撑杆的材料不断变化，撑杆跳的高度也不断被刷新，目前已突破6.2米。下列有关说法错误的是（）

A . 19世纪撑杆通常是木制和竹制两种材质，主要成分均为天然的纤维素 B . 20世纪初撑杆材质主要是铝合金，铝合金的强度高，但熔点低于单质铝 C . 20世纪末撑杆材质主要是玻璃纤维，玻璃纤维属于无机非金属材料 D . 现在撑杆材质主要是碳纤维材料，碳纤维材料属于有机高分子材料

铬系和非铬系铜镍电镀污泥均含有Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)、Fe(Ⅱ)、Al(Ⅲ)的氢氧化物，前者还含有Cr(Ⅲ)的氢氧化物，一种综合回收铜、镍的新工艺流程如下：

已知：Cr及其化合物的性质与铝类似。

回答下列问题：

（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施 (写出两条)。
（2） “电解Ⅰ”的目的，一方面是回收铜，另一方面是，为证明这一目的是否达成，取少量“电解Ⅰ”后的溶液滴加的试剂是(填化学式)。
（3） “转溶”时，氢氧化钠加入量不宜过多，其原因为。
（4） “萃取II”时，发生的反应为 $\text{[math]}$ + 2HR = CuR₂ + 2 $\text{[math]}$ + 2NH₃和 $\text{[math]}$ + 2HR = NiR₂+ 2 $\text{[math]}$ + 4NH₃ ，则“反萃取Ⅱ”时含铜微粒发生反应的离子方程式为。
（5）整个流程中除了有机相之外，可以循环利用的物质还有NH₃·H₂O， (NH₄)₂CO₃和(填化学式)。
（6） NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作可得NiSO₄·6H₂O。将NiSO₄·6H₂O样品在900℃下，空气中进行煅烧，固体质量随时间变化如图。B点对应物质的化学式为；D点到E点反应的化学方程式为。

W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是它们组成的化合物，其中b、c、d、f是二元化合物，d是常见的温室气体，e是常见的强碱，0.01mol/L的f的水溶液pH=2。上述物质的转化关系如图所示(部分物质省略)。下列说法错误的是（）

A . 简单离子半径：R>Z>M B . 简单气态氢化物的稳定性：R>Y>X C . 氧化物对应的水化物的酸性：R>Y>X D . R、X、Y、Z均可与W形成含18e^-的化合物

第三章 金属及其化合物 知识点题库

第三章金属及其化合物知识点题库