第三章金属及其化合物知识点题库

下列有关物质应用的说法不正确的是（）

A . 氧化铁可用来制造红色油漆和涂料 B . 生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次减小 C . 硅胶可用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 D . 硅是生产光纤制品的基本原料

A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F．请回答下列问题：

（1）写出E、F的化学式：E，F．
（2）写出B和E反应的化学方程式：．
（3）写出D和A反应的离子方程式：

下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（）

①FeCl₃②FeCl₂③CuCl₂④MgCl₂ ．

A . ①②③ B . ①③ C . ②④ D . ①④

A,B,C,D,E,F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A,D反应都有红棕色气体生成，则A为，反应④的化学方程式为．
（2）若A为常见的金属单质，D,F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是．
（3）若A,D,F都是短周期非金属元素单质，且A,D所含元素同主族，A,F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为．

将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）

①稀盐酸

②K₂SO₄溶液

③CuSO₄溶液

④饱和NaOH溶液．

A . ③ B . ④ C . ③④ D . ①②

W是由A、B两种元素组成的AB ₂型化合物。

（1）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。则W为(填化学式)。
（2）若取两支试管分别加入少量W溶液，往一支试管中滴入KSCN溶液，无明显现象。往另一支试管中加入足量氯水，再加入适量CCl ₄ ，振荡，静置，下层溶液呈紫红色；往上层溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
①W溶液中所含金属阳离子为。
②上述实验中，W与足量氯水反应的离子方程式为。
（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，且阴、阳离子个数比为1∶1。
①阴离子的电子式为。
②1 mol W与足量水充分反应，转移电子的物质的量为mol。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）。
A．氢氧化钠溶液
B.硫酸溶液
C.氨水
D.二氧化碳
离子方程式为。
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃（AlCl₃极易在空气中水解）涉及的操作为：、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。
（3） SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为。

现有金属单质A，B，C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）物质B的化学式为：。
（2）气体甲在Cl₂中燃烧的现象：；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：．

⑤：．
（5）将Na₂O₂投入到F溶液中，可以观察到的现象是：。

下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）

A . 钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属 B . 钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na₂O C . 将金属钠放入CuSO₄溶液中，可观察到大量红色的铜析出 D . 将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

氢化铝锂(LiAlH₄)以其优良的还原性能在医药、香料、农药、染料等行业中广泛应用。纯氢化铝锂是一种白色晶状固体，熔点 125℃，加热至 130℃时分解，溶于醚、四氢呋喃，在 120℃以下和干燥的空气中相对稳定，但遇水即爆炸性反应。目前世界上有四种工业生产 LiAlH₄的方法，其中施莱兴格(Schlesinger)法和高压合成法最为常见。

Ⅰ. 施莱兴格(Schlesinger)法

Ⅱ.高压合成法

请根据题中信息回答以下问题：

（1） Schlesinger 中的反应器需要附加电磁搅拌器，目的是。
（2） Schlesinger 的反应器中发生的化学反应方程式是。
（3）采用 Schlesinger 时需要使用大量高纯度氩气，氩气的作用是。
（4）为了降低成本，在 Schlesinger 工艺中有一种原料可以循环使用，这种原料是。
（5）已知乙醚沸点为 35℃，某工厂准备在蒸发室采用减压蒸发分离出产品，你认为有无必要，请简述理由。
（6）两种工艺均使用过滤器，中学实验室中过滤装置需要的玻璃仪器有。
（7）使用氢化铝锂要注意安全，少量未反应完的需要分解处理。其中一种处理方法是向其中缓慢加入适量的稀盐酸，待无气体放出后视为处理完全。请写出此过程的化学反应方程式。

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。以废铁屑（含有少量Ni）为主要原料制备高铁酸钾的流程如下：

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)_n	pH
M(OH)_n	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.53	2.94
Ni(OH)₂	7.60	9.75

（1）高铁酸钾具有高效消毒主要是因其具有性所致。
（2）步骤③反应的离子方程式是。
（3）步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是，调节pH的范围是。
（4）步骤⑤发生反应的离子方程式是。
（5）该流程中可循环利用的物质是：（写化学式）。
（6）步骤⑥中，由Na₂FeO₄得到粗K₂FeO₄的原理可能是。
（7）测定产品纯度：将wg粗产品，溶入过量的碱性亚铬酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH为2，在所得的重铬酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后用c mol·L^-¹(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。有关滴定反应有：
Cr(OH)₄^-＋FeO₄^2-＋3H₂O=Fe(OH)₃·3H₂O↓＋CrO₄^2- +OH^-

2 $\text{[math]}$ ＋2H⁺= $\text{[math]}$ ＋H₂O

$\text{[math]}$ ＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

该粗产品中K₂FeO₄的纯度为（用含w、c、V的代数式表示）。若滴定管没有用待装液润洗，则测得结果（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

某同学做如下实验

实验
现象	溶液无色，试管上方呈红棕色	产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

下列说法错误的是（）

A . 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O₂＝2NO₂ B . 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH₃产生 C . 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H⁺+3NO $\text{[math]}$ ＝Al³⁺+3NO₂↑+3H₂O D . 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO $\text{[math]}$ 在酸、碱及中性溶液中都被还原

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是( )

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A . 金属性：甲>乙>丁 B . 原子半径：辛>己>戊 C . 丙与庚的原子核外电子数相差13 D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

下列关于铝的叙述中，错误的是( )

A . 铝是地壳里含量最多的金属元素 B . 铝是一种比较活泼的金属 C . 在常温下，铝不能与氧气反应 D . 在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂

下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是（）

A . 含钠化合物的焰色为黄色 B . 钠原子光谱为不连续的线状光谱 C . 钠单质用于制作高压照明灯 D . 熔融的氯化钠能导电

中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。下列说法正确的是（）

A . “土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”的主要成分为硅酸盐 B . “盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜 C . “硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag₂S D . 《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块

镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池中常含有NiOOH、Ni(OH)₂、及少量Co(OH)₂、FeO等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：

（1） N₂H₄的电子式是；“酸浸”中，加入N₂H₄的主要作用是。
（2） “氧化”过程中与Fe²⁺有关的离子方程式是，滤渣1主要成分是弱碱，其化学式是。
（3）已知 $\text{[math]}$ =8.0×10^-44 ，当三价钴沉淀完全时，溶液pH=。(已知：lg2=0.3)
（4）滤液A的主要溶质是；操作X是
（5）用滴定法测定NiCO₃产品中镍元素含量。取2.500g样品，酸溶后配成250mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为0.1000mol/L的Na₂H₂Y溶液进行滴定。
已知：①Ni²⁺+H₂Y^2-=[NiY]^2-+2H⁺

②紫脲酸胺：紫色试剂，遇Ni²⁺显橙黄色。

①滴定终点的现象是。

②如果紫脲酸胺滴入过多，终点延迟，则会导致。

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A . 镁和铝的总质量为9 g B . 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L C . 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D . 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，1 mol $\text{[math]}$ 与足量的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 反应，转移的电子数目都为2N_A B . 常温下，27 g Al与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为3N_A C . 标准状况下，22.4 L $\text{[math]}$ 中含有的分子数目为N_A D . 物质的量浓度为0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液中，含有 $\text{[math]}$ 的个数为N_A

下列物质中，不能由单质之间直接化合生成的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

第三章 金属及其化合物 知识点题库

第三章金属及其化合物知识点题库