第三章 金属及其化合物 知识点题库
①铁在潮湿空气中生锈是自发过程
②NH4HCO3受热分解是熵增的过程
③反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
④自发过程中，熵值都是增大的
⑤温度、压强一定时，放热且熵增加的反应一定能自发进行．
X | Y | Z | |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
①金属钠投入到FeCl3溶液
②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液．
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（1） 从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．
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（2） 浸取过程中Fe2（SO4）3的作用是，浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为．
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（3） 除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．
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（4） 置换法除重金属离子是Cd2+ ， 所用物质C为．
-
（5） 硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
41.8
54.1
70.4
74.8
67.2
60.5
从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为、过滤、干燥．
回答以下问题：
-
（1） G的电子式：
-
（2） 甲基态原子的电子排布式为，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号表示）．
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（3） 反应②的离子方程式：．
-
（4） 乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为，在元素周期表中的位置为．
操作过程 | 实验现象描述 | 对应离子方程式或化学方程式 |
FeCl2中通入Cl2 | ||
Fe（OH）2放置空气 | ||
KI溶液中通入氯气，加入CCl4后震荡 | ||
盐酸溶液中缓慢滴加Na[Al（OH）4]溶液至过量 |
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（1） 当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是g。
-
（2） 氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出．
据此，判断五种金属的活动性顺序是（ ）
2Fe3O4＋H2O。下列说法正确的是( )
已知：SOCl2 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答：
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（1） 写出第②步调 pH适合的一种物质（填化学式），调 pH 后需进行的操作是。
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（2） 第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，缓缓加热至。
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（3） 第④步中发生反应的化学方程式是。
-
（4） 第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。
装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞（填“a”“b”或“a 和 b”）。
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（5） Cu(NO3)2·3H2O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO3)2 ， 若加热时间过长，Cu(NO3)2则会分解为一种黑色的固体，一种红棕色气体和另一种单质气体，写出反应的化学方程式：。
-
（6） 为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2 ， 用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是（以质量分数表示）。
和
的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为10.6 g，则混合物中和的物质的量之比为（ ）
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（1） A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是__(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是。
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（2） A→C反应的化学方程式为。
-
（3） B→D反应的化学方程式为，反应现象为。
-
（4） 写出B与石灰乳[Ca(OH)2]反应的化学方程式：，产物中(填化学式)为漂白粉的有效成分。
