第一节元素周期表知识点题库

取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体（　　）

A . ①②③ B . ①②④ C . ①②⑤ D . ①③⑤

在离子RO₃^n﹣中含有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子中子数是

下列关于卤族元素说法正确的是（）

A . 卤素单质都可以与水发生X₂+H₂O⇌HX+HXO B . 卤素单质都可以与Fe发生2Fe+3X₂═2FeX₃ C . 卤素单质都有毒都有颜色 D . 已知Cl有两种核素：³⁵ Cl和³⁷ Cl，所以³⁵ Cl₂和³⁷ Cl₂互为同位素

下列各组顺序，正确的是（）

A . 微粒半径大小：S²^﹣＞Cl^﹣＞Na⁺＞Al³⁺＞F^﹣ B . 热稳定性大小：SiH₄＞PH₃＞NH₃ C . 相同条件下与水反应的剧烈程度：Rb＞K＞Na＞Li D . 酸性强弱顺序：HClO₄＜H₂SO₄＜H₃PO₄＜H₂SiO₃

我国成功研制的铯（¹³³Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为（）

A . 23 B . 55 C . 78 D . 133

和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）

A . He B . K⁺ C . Cl^﹣ D . Na⁺

已知_aA^m+与_bBⁿ^﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（　　）

A . a=b+m+n B . a=b﹣m+n C . a=b+m﹣n D . a=b﹣m﹣n

用 $\text{[math]}$ 表示原子：

（1）中性原子的中子数N＝。
（2） ^AXⁿ^＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝。
（3） ^AXⁿ^－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝。
（4） ¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N＝。
（5） A²^－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n gA²^－所含电子的物质的量为。

用高能 $\text{[math]}$ 核轰击 $\text{[math]}$ 核，发生核合成反应，得到新原子 $\text{[math]}$ ，该原子中中子数与核外电子数之差为（）

A . 161 B . 108 C . 84 D . 53

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1） Ⅰ.将大小、形状相同的钠、钾、镁、铝各0.01mol分别投入足量的0.1mol·L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最快的金属发生反应的离子方程式：。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O,继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? （填“合理”或“不合理”），说明理由：。
（3） Ⅱ.利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂ ，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为。
（4）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加.B中加Na₂CO₃ ， C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中的实验现象为有白色沉淀物生成，C中发生反应的离子方程式为（假设所通气体是过量的）。

已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（）

A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY B . 若X和Y均位于VIA，则H₂X分子间易形成氢键 C . 若X和Y均位于IVA，则半径Y<X D . 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

下列叙述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ He 和 $\text{[math]}$ He 互为同位素，分别含有 3 和 4 个中子 B . O₂ 和 O₃ 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同 C . 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2∶1 D . 1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同

下列粒子半径之比大于1的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z₂M₂Y₄(YX)₂_，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径: Z>M>Y B . 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸 C . X与Y结合形成的化合物是离子化合物 D . 工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

短周期主族元素W、X 、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y 三种原子的电子数之和，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H_nZO_2n+2 。W、X、Y 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示图片_x0020_100006

。下列说法错误的是（）

A . X常用来制造电池 B . Y、Z形成的化合物常用于制取单质Y C . W的简单离子半径可能大于X的简单离子半径 D . Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法错误的是（）

A . 最简单气态氢化物稳定性Z＞X B . Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C . X的氢化物可用作制冷剂 D . 原子半径由大到小为Y＞Z＞X

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨		⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为，形成的单质是半导体的是(填元素名称)。
（2）气态氢化物最稳定的是(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是，呈两性的是，二者发生反应的离子方程式为。
（3） ②、③、⑧的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)，⑥与⑨形成的化合物的电子式为，④与⑧形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物。

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最高的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

（1） R在元素周期表中的位置为。
（2） R₂Z₂的电子式为。
（3） X、Z两元素形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为（填写“离子键”或“共价键”）
（4） Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为（写元素离子符号）。
（5） M的单质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
（6）由X、Y、Z三种元素形成的盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：（用离子方程式表示）。

寿山石 $\text{[math]}$ 是我国四大印章石之首，被称为国石。X、Y、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，M是地壳中含量最高的金属元素，N元素的单质常用来制造太阳能电池， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 含有相同的电子数，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：X＜Y＜M＜N B . 化合物X₂Y₂中的化学键为共价键 C . 简单氢化物的稳定性：Y＜N D . M的最高价氧化物对应的水化物是强碱

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其质子数之和为24，其中Y、Z、W位于同一周期，Z、W位于相邻主族，下列说法正确的是（）

A . 电负性：Z>Y>X B . Z的最简单氢化物的分子呈直线型 C . 原子半径：W>Z>Y D . W的最高价氧化物对应水化物为强酸

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