把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中,使它们发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g);5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 , 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是( )
选项 | 规律 | 结论 |
A | 较强酸可以制取较弱酸 | 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 |
B | 升高温度,反应速率越快 | 常温下钠与氧气反应生成氧化钠,升高温度,Na2O的生成速率加快 |
C | 金属越活泼,其阳离子氧化性越弱 | Fe3+的氧化性弱于Cu2+ |
D | Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 | CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 |
根据上述数据,完成下列填空:
请回答下列问题:
实验 编号 |
试管a中试剂 |
试管b中试剂 |
测得有机层的厚度/cm |
A |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L-1浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
5.0 |
B |
3 mL乙醇、2 mL乙酸 |
0.1 |
|
C |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1H2SO4 |
1.2 |
|
D |
3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸 |
1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol·L-1。
②分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,可能的原因是。
④分离出乙酸乙酯层后,经过洗涤,为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为 (填字母)。
A.P2O5
B.无水Na2SO4
C.碱石灰
D.NaOH固体
请回答:
①从反应开始到平衡,氢气的反应速率v(H2)=。
②能够说明该反应已达到平衡的是(填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、和CH3OH的浓度相等
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。
A.加入催化剂
B.充入He(g),使体系压强增大
C.升高温度
D.将H2O(g)从体系中分离
④求此温度(T1)下该反应的平衡常数K1=(计算结果保留三位有效数字)。
⑤另在温度(T2)条件下测得平衡常数K2 , 已知T2>T1 , 则K2K1(填“>”、“=”或“<”)。
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2
则1 mol甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
① NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2
② 反应混合物中各组分物质的浓度相等
③ 混合气体的颜色不再改变 ④ 混合气体的密度不再改变
⑤ 混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑥2υ正(O2) = υ逆(NO2)
①为提高铁的沉淀率,应控制氨水用量为。②氨水用量小于4mL时,铁的沉淀率几乎无变化,其原因可能为。
①该反应中的催化剂为(写离子符号)
②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。