第三节化学反应的速率和限度知识点题库

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃放出的热量99kJ．请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示、， E的大小对该反应的反应热有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？，理由是；
（2）图中△H=KJ•mol^﹣¹；
（3）如果反应速率υ（SO₂）为0.05mol•L^﹣¹•min^﹣¹ ，则υ（SO₃）=mol•L^﹣¹•min^﹣¹；
（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol^﹣¹ ，计算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=KJ•mol^﹣¹ ．

H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．

（1）某小组拟在同浓度Fe³⁺的催化下，探究H₂O₂浓度对H₂O₂分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H₂O₂、0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H₂O₂分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
②设计实验方案：在不同H₂O₂浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L^﹣¹Fe₂（SO₄）₃]/mL
1
a
2
a
（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO₂气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是．

在一定温度下，A（气）+3B（气）

2C（气）达平衡的标志是（）

A . 单位时间内减少xmolA，同时减少3xmolB B . 反应不再进行 C . 当n（A）：n（B）：n（C）1：3：2时 D . 混合体系的平均相对分子质量不再改变

下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）

A . 化学反应的限度都相同 B . 可以通过改变温度控制化学反应的限度 C . 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D . 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

对于反应A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH＜0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）

A .

B .

C .

D .

（1） I．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示．请回答下列问题．

曲线由O→a段不产生氢气的原因是．有关反应的化学方程式为．
（2）曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是．
（3）曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是．
（4） II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
上述实验中发生反应的化学方程式有：、；
（5）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：；
（6）实验中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是：．

在不同条件下进行合成氨的反应(N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH₃的速率最快的是（）

A . v(H₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1 B . v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1 C . v(NH₃)=0.3 mol·L^-1·min^-1 D . v(H₂)=0.005 mol·L^-1·s^-1

工业上可由水煤气合成甲醇．

（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数表达式为．
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂ ， CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是．（填字母）

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_AP_B（填“＞、＜、=”）．

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂ ，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L．

下列反应加压后，对化学反应速率无影响的是( )

A . N₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2NO B . 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ C . CO＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂＋H₂ D . H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2H₂O

一定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(g)+Br₂(g) $\text{[math]}$ 2NOBr(g)体系中，Br₂(g)随时间变化的实验数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
n(Br₂)/mol	0.080	0.075	0.072	0.070	0.070	0.070

根据表中的数据，下列时间中表示该反应达到平衡状态的是（）

A . 5min B . 10min C . 15min D . 20min

判断A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )

A . 压强不随时间改变 B . 气体的密度不随时间改变 C . c(A)不随时间改变 D . 单位时间里生成C和D的物质的量相等

在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为（）

A . 1.6mol/(L·s) B . 0.8 mol/(L·s) C . 0.4 mol/(L·s) D . 0.2 mol/(L·s)

对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是

一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂发生反应: N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。下列说法错误的是（）

A . 升高温度能加快化学反应速率 B . 增大体积能减慢化学反应速率 C . 充分反应后生成NH₃的物质的量小于2 mol D . 达到化学平衡状态时，v（H₂）_正=v（NH₃）_逆

工业上利用Ga与NH₃高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH₂时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是（）

A . I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压 B . II图像中纵坐标可以为镓的转化率 C . III图像中纵坐标可以为化学反应速率 D . IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量

下列数据不一定随温度升高而增大的是（）

A . 活化分子百分数 B . 盐类水解平衡常数 C . 弱酸或弱碱的电离平衡常数 D . 化学平衡常数

在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A . 升高温度，平衡常数增大 B . W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C . Q点时，Y的转化率最大 D . 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

对于可逆反应 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 B . 保持容器内气体压强不变，向其中加入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率不变 C . 保持容器容积不变，向其中加入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率增大 D . 达到化学平衡时， $\text{[math]}$

在一定条件下的恒容密闭容器中发生可逆反应4X(g) $\text{[math]}$ 3Y(g)+Z(s)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A . 混合气体的密度不再变化 B . 体系压强不再变化 C . X、Y、Z的物质的量之比为4：3：1 D . 4v_正(X)=3v_逆(Y)

制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法错误的是（）

A . 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B . 反应过程涉及氧化反应 C . 化合物3和4互为同分异构体 D . 化合物1直接催化反应的进行

第三节 化学反应的速率和限度 知识点题库

第三节化学反应的速率和限度知识点题库