第一节 改善大气质量 知识点题库

（1） 实验一：用下图所示装置进行实验。

A装置的作用是。

（2） 实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成色，说明SO₂与水反应生成一种酸。

（3） D装置的作用是 ，写出反应的化学方程式。

（4） 实验二：往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成。

（查阅资料） SO₂形成酸雨的另一途径：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃ ， SO₃溶于降水生成H₂SO₄。在此过程中飘尘作。

（探究结论）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

酸雨造成的危害是：。

（5） 汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为，是造成酸雨的另一主要原因。

（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人（填“水”或“乙醇”）。

（1） “步骤2”焙烧过程产生的废气为 。

（2） 已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。

（3） “固体2”的成分是，步骤5的分离方法是。

（4） 写出步骤5的离子方程式。

（5） 若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe₃O₄的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为。

（6） 该流程中存在较为明显的缺陷是。

（1） 氮氧化物造成的环境污染问题主要有(写出一种即可)。

（2） 我国自主研发的NO原电池传感器可用于监测汽车尾气中NO含量，其工作原理如图所示。

已知：该装置中以熔融的金属氧化物作电解质，传感器工作时，O^2-在电解质中定向移动。

①NiO电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。

②传感器工作时，电解质中的O^2-向(填“NiO电极”或“Pt电极”)移动。

（3） 安装汽车尾气净化装置，可在催化剂作用下将尾气中的有害气体NO、CO转化为无害气体。该反应的化学方程式为。

（4） 某同学为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，设计了三组实验(如表所示)：

实验编号	温度/℃	NO初始浓度/mol·L-1	CO初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m2·g-1
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
III	350	1.20×10-3	a	82

已知：增大催化剂的比表面积可提高反应速率。

①表中a=。

②实验I和实验II中，NO的物质的量浓度c随甲时间t变化的关系如图所示，其中表示实验I的是曲线(填“甲”或“乙”)。