Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1;
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1;
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) | H2O(g) | CO2(g) |
能量/kJ·mol-1 | 1321 | 440 | 1076 | 680 | 930 | 1606 |
则X=。
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.4× 10-7 | 1.3×10-7 |
Ka2 | 4.7× 10-11 | 7.1×10-15 |
煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为;常温下,用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL(标况)H2S气体,反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为。
①25℃时Ksp(CuS)=。
②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,当Na2S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀,则此时溶液中Cu2+浓度为mol/L。
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH1=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)ΔH2=-113.8kJ/mol
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)ΔH3
则ΔH3=,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3 , 则K3=(用K1、K2表示)。
①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是。
a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化
b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1
c.A、B容器中气体的密度不在发生变化
d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e.
②T ℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数Kp=0.27(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200 kPa,则平衡时NO的转化率为。(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)
①ab段平均反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)bc段平均反应速率;de段平均反应速率为。
②仅改变某一个实验条件,测得SO2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是。
③如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。阴极的电极反应式是。
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C—H | C=O | H—H | C O(CO) |
键能/kJ·mol−1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
则该反应的ΔH=。有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填标号)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为mol2·L-2。
Ⅰ、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.0 kJ·mol-1
Ⅱ、H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
Ⅲ、C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
Ⅳ、C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列各问题:
①上述反应中属于放热反应的是。(填编号)
②H2的燃烧热ΔH=。
③燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为。
④CO的燃烧热ΔH=。
若已知硫氧键的键能为d kJ·mol-1 , 氧氧键的键能为e kJ·mol-1 , S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-a kJ·mol-1 , 则S8分子硫硫键的键能为。
化学键 |
P—P |
P—O |
O==O |
P==O |
键能/kJ·mol-1 |
198 |
360 |
498 |
x |
①已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1 , 白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示,则上表中x=。
②0.5 mol白磷(P4)与O2完全反应生成固态P4O6 , 放出的热量为kJ。
化学键 |
H-H |
N≡N |
键能/kJ·mol-1 |
435 |
943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能: kJ·mol-1。
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1①
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1②
若1 mol NH3还原NO至N2 , 则该反应过程中的反应热ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=。
下列说法正确的是( )
化学键 | C-H | H-O | C=O | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |