(1)沉淀池中加入(或通入)有关物质的顺序为→ →
(2)写出上述流程中X、Y的化学式:X Y
(3)写出沉淀池中发生的化学反应方程式
(4)侯氏制碱法的生产流程中可以循环使用的物质主要为 、
(5)从沉淀池中取出沉淀的操作是 ,为了进一步提纯NaHCO3晶体,可采用 法
(6)若在煅烧炉中燃烧的时间较短,NaHCO3将化解不完全.现若取10.5g NaHCO3固体,加热一定时间后,剩余固体的质量为7.1g,如果把此剩余固体全部加入到200mL 1mol/L的盐酸中,充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L(溶液体积变化忽略不计)
a.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b.煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、烟尘等有害物质
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d.煤的干馏属于化学变化、煤的气化和液化都属于物理变化
燃煤烟气的一种脱硫方案﹣火碱一石灰一石膏法流程图1如下.
①常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,该溶液中离子浓度的大小顺序是
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是
Ⅱ.2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ•mol﹣1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ•mol﹣1
①总反应热化学方程式:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=;
②Y(Y1、Y2),X可分别代表压强或温度.如图2表示Y一定时,总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系.判断Y1、Y2的大小关系,并简述理由:.
步骤①需要在(填仪器名称)中进行.步骤④反应的离子方程式是.步骤⑤中应进行的操作名称是
①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;
②向酸化的海水中通入足量氯气,使溴离子转化为溴单质;
③向上述溶液中通入空气和水蒸气,将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;
④向吸收塔内通入适量的氯气;
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质.
请完成下列问题:
反应中(写化学式)是氧化剂.1mol氧化剂在反应中得到mol电子.
完成下列填空:
已知:常温下,碘在水中的溶解度为0.034g;碘的沸点为184℃;CCl4的沸点为77℃。
请回答:
(写三条)