第二单元化学与资源开发利用知识点题库

为了提高汽油产量，在石油提炼过程中常采用的化学方法是( )

A . 常压分馏 B . 催化裂化 C . 减压分馏 D . 高压分馏

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B . 联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠 C . 硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H₂进入阴极室

海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了实验：

回答下列问题：

（1） A步骤的操作名称是；A步骤用到的主要玻璃仪器是　　（选填下列字母代号）
a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿
（2） B步骤中加入的试剂是
（3）通入Cl₂时反应的离子方程式为　，其中氧化剂是
（4）下列试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：　（填字母代号）
A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．

某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染．流程如图：

回答下列问题：

（1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式　
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学方程式，生成1mol四氯化钛时转移电子的物质的量为　　mol
（3）利用四氯化钛制备TiO₂•xH₂O时，需加入大量的水并加热的目的是
（4）钛广泛用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中的作用是
（5）利用CO和H₂制备甲醇
①已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．写出CO和H₂制备甲醇的热化学方程式
②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则只需再补充标准状况下的H₂　L．

如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是（）

A . “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 B . 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5 C . 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸 D . 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大

某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ为灼烧，则灼烧时应该用（仪器名称）盛装海带，操作Ⅱ为；
（2）水浸时通常要将悬浊液煮沸2﹣3min，目的是．

（3）操作Ⅲ，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验．

[推测]：①以IO₃^﹣形式存在；②以I^﹣形式存在

[查阅资料]：IO₃^﹣具有较强的氧化性；I₂+2S₂O₃²^﹣═2I^﹣+S₄O₆²^﹣将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究．

限选试剂：3%H₂O₂溶液、KSCN溶液、FeCl₂溶液、稀硫酸

序号	实验操作	实验现象	结论
①	取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管Ⅰ、Ⅱ	无现象
②	往试管I中加入FeCl₂溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡；		证明不是以IO₃^﹣形式存在
③	往试管II中加入		证明以I^﹣形式存在

（4）定量检验海带中的碘含量：
①取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO₄溶液至溶液刚显浅红色，将I^﹣氧化为I₂并得到溶液B；
②在溶液B加入2滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na₂S₂O₃溶液，滴定至终点，终点现象为，记录数据，重复上测定步骤①、②两次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为．假设操作Ⅰ、Ⅱ中碘不损失，原子量I﹣127）

下列物质的描述和相关知识均正确的是（）

	物质及变化	描述	相关知识
A	碘化钾溶液滴到土豆片上	变蓝色	土豆片含淀粉
B	煤的气化	化学变化	主要反应是碳与水生成水煤气等
C	乙烯和苯	都能使溴水褪色	分子中含有相同的碳碳双键
D	蔗糖和麦芽糖	多糖	二者互为同分异构体

A . A B . B C . C D . D

下列说法不正确的是（）

A . I^-遇淀粉变蓝色，I₂易升华 B . 常温下单质溴为深红棕色液体，溴元素被称为海洋元素 C . 海水制溴，溶于水的溴可鼓入热空气或水蒸气吹出来 D . AgBr是重要的感光材料，AgI 可用于人工降雨

海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。

（1） Ⅰ．粗盐提纯
从海水中得到的粗盐常含Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是(填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦
b.⑤①②③⑥④⑦
c.⑤②①③④⑥⑦
d.⑤③②①⑥④⑦
（2）判断Mg²⁺已沉淀完全的方法是：。
（3） II．海带提碘
将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I^-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：
已知：3I₂+6OH ^-=5I^-+ IO₃^-+3H₂O；5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂ +3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。
分液漏斗使用前须；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是_____________________。

A . 应控制NaOH溶液的浓度和体积 B . 将碘转化成离子进入水层 C . 主要是除浸取原液中的杂质 D . NaOH溶液可由乙醇代替
（5）步骤Y和操作Z的名称分别是、。
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

下列有关叙述正确的是（）

A . 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维．碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B . 离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜 C . 获得2015年诺贝尔生理学或医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 D . 酸碱指示剂变色，煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化

海水淡化的方法：、、

“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 进入吹出塔前，Br^-被氧化为Br₂ B . 从吸收塔流出的溶液主要含HBr和H₂SO₄ C . 经过吸收塔后，溴元素得到富集 D . 两次通入水蒸气的作用都是参加反应

煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中错误的是（）

A . 石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烃 B . 煤干馏的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭 C . 石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化 D . 天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

下列说法正确的是（）

A . 煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料 B . 石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量 C . 工业上制取大量的乙烯和丙烯常采用裂化 D . 乙烯可由石油裂解得到，苯可由煤的干馏得到，两者均发生了化学变化

下列实验装置或操作与实验目的不相符的是（）


A．证明Cl₂氧化性强于Br₂	B．除去乙醇中的乙酸	C．用海水制取蒸馏水	D.配制100mL0.1mol/LNaCl溶液

A . A B . B C . C D . D

下列说法正确的是（）

A . 石油常压蒸馏所得各种产品都为纯净物 B . 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃 C . 煤的干馏、液化或气化均为化学变化 D . 乙酸、乙醇都可与Na反应生成氢气，均可电离出H⁺

下列说法错误的是（）

A . 煤气化生成的可燃性气体中的CO和H₂再经过催化合成可以转变为液体燃料 B . 重油采用减压蒸馏分离的原因是防止温度过高损害设备且重油高温下易分解 C . CH₃CH=CHCH₃分子中的所有原子处于同一平面 D . 萘（

）属于芳香族化合物，其一溴代物有两种

下列对某些问题的认识正确的是（）

A . 氯气和明矾都可用于水处理，二者的作用原理是相同的 B . Na的金属性比Cu强，故常用Na与CuSO₄溶液反应制取Cu C . 钠在空气中的燃烧实验时，为了观察仔细，可以近距离俯视坩埚 D . 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬和镍

关于能源，以下说法错误的是（）

A . 煤属于不可再生能源 B . 煤在燃烧过程中会产生 $\text{[math]}$ 等有害气体 C . 水煤气可从自然界直接获取，属一次能源 D . 煤进行深加工后再燃烧，效果比直接燃烧煤好

21世纪以来，国与国之间因对海洋权益的争夺引起的摩擦不断，在捍卫主权的同时，人们看重的是海洋这个巨大的资源宝藏。下列对于海水利用的认识错误的是（）

A . 海水中蕴藏着丰富的铁、锰、钴等金属元素，这些物质可以大量开发，以弥补资源的短缺 B . 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 C . 晒盐浓缩后得到的苦卤中含有浓度较高的溴离子，向苦卤中通入氯气，可以得到溴单质 D . 从海水中可以提取食盐、溴、钾盐、镁及其化合物、铀、重水、卤水等

第二单元 化学与资源开发利用 知识点题库

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