第二节影响化学反应速率的因素知识点题库

苯乙烯（C₆H₅CH=CH₂）₂是合成橡胶和塑料的单体，用来生产丁苯橡胶、聚苯乙烯等．工业上以乙苯C₆H₅CH₂CH₃为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯，反应方程式为：C₆H₅CH₂CH₃（g）⇌C₆H₅CH=CH₂（g）+H₂（g）△H

（1）已知：H₂和CO的燃烧热（△H）分别为﹣285.8kJ．mol•L^﹣¹和﹣283.0kJ．mol•L^﹣¹；
C₆H₅CH₂CH₃（g）+CO₂（g）⇌C₆H₅CH=CH₂（g）+CO（g）+H₂O（I）△H=+114.8kJ•mol^﹣¹
则制取苯乙烯反应的△H为
（2）向密闭容器中加入1mol乙苯，在恒温恒容条件下合成苯乙烯，达平衡时，反应的能量变化为QkJ．下列说法正确的是．

A . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B . 若继续加入1mol乙苯，苯乙烯转化率增大 C . 压缩体积，平衡逆向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小 D . 相同条件下若起始加入1mol苯乙烯和1mol氢气，达平衡时反应能量变化为（△H﹣Q）kJ
（3）向2L密闭容器中加入1mol乙苯发生反应，达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示.700℃时，乙苯的平衡转化率为，此温度下该反应的平衡常数为；温度高于970℃时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是．
（4）含苯乙烯的废水排放会对环境造成严重污染，可采用电解法去除废水中的苯乙烯，基本原理是在阳极材料MOx上生成自由基MOx（OH），其进一步氧化有机物生成CO₂ ，该阳极的电极反应式为，若去除0.5mol苯乙烯，两极共收集气体mol．

反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）

A . v（D）=0.40 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . v（C）=0.50 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . v（B）=1.2 mol•L^﹣1•min^﹣1 D . v（A）=0.30 mol•L^﹣1•s^﹣1

合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2ΝΗ₃（g）△H=﹣92.4kJ•mol^﹣1 ，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法可能正确的是（）

A . t₁时增大了压强 B . t₂时增大了压强 C . t₃时降低了温度 D . t₄时降低了温度

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

A . 加入少量水，产生H₂速率减小，H₂体积不变 B . 加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变 C . 加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小 D . 滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积不变

某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是( )

A . 平衡正向移动 B . 正反应速率增大 C . 容器内I₂(g)增多 D . 容器内H₂的质量分数增大

在恒温2 L密闭容器中通入气体X并发生反应：2X（g) $\text{[math]}$ Y（g) ΔH＜0，X的物质的量n（x)随时间t变化的曲线如图所示（图中的两曲线分别代表有无催化剂的情形），下列叙述正确的是（）

A . 虚线表示使用催化剂的情形 B . b、c两点表明反应在相应条件下达到了最大限度 C . 反应进行到a点时放出的热量大于反应进行到b点时放出的热量 D . 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v（Y)＝0.01mol/（L·min)

工业上制硫酸的一步重要的反应是SO₂在400-500℃下催化氧化反应： 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，该反应是个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）

A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 B . 在上述条件下，SO₂不可能100%地转化为SO₃ C . 增加O₂的浓度，可以提高SO₂的转化率 D . 当SO₂和SO₃的浓度相等时，反应一定达到平衡

某化学反应2A $\text{[math]}$ B+C（吸热反应）分别在以下三种不同条件下进行，
B、C的初始浓度为O，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，容器容积恒定。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，实验2可能使用了，判断理由是。
（2）在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时间较短，原因是。
（3）在实验2、3中，化学反应达到平衡时，实验3中c(A)较小的原因是。
（4）在实验2中，10～20min的平均反应速率v(B)=mol·L^-1·min^-1。实验3达到平衡时，A的转化率为。

相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（）

A . 0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的醋酸分别与2mol·L^－1的NaOH溶液反应的速率相同 B . 0.1 mol·L^－1的盐酸和0.1 mol·L^－1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 C . Mg和Fe分别与0.1 mol·L^－1的盐酸反应的速率相同 D . 大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L^－1的盐酸反应的速率相同

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）

A . 10℃ 20 mL 3 mol·L^－¹的X溶液 B . 20℃ 30 mL 2 mol·L^－¹的X溶液 C . 20℃ 10 mL 4 mol·L^－¹的X溶液 D . 10℃ 10 mL 2 mol·L^－¹的X溶液

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A . 图1所示，反应：X(g)＋2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，b的压强一定比a大 B . 图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂 C . 图3所示，t₁ ℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t₂ ℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等 D . 图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

下列反应中产生气泡最快的是（）

	温度	浓度	催化剂
A	25 ℃	2 mL 5% H₂O₂	0.1 mol·L^-1 FeCl₃ 2滴
B	35 ℃	2 mL 8% H₂O₂	MnO₂粉末
C	25 ℃	2 mL 5% H₂O₂	MnO₂粉末
D	25 ℃	2 mL 8% H₂O₂	无

A . A B . B C . C D . D

在密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g) ⇌2SO₃(g) △H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析正确的是（）

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A . 图I研究的是t₁时刻升高温度对反应速率的影响 B . 图I研究的是加入合适催化剂对反应速率的影响 C . 图II研究的是t₁时刻通入氦气（保持恒容）对反应速率的影响 D . 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

一定温度下，100mL2mol·L^-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应体系中加入适量的( )

A . CH₃COOK溶液 B . 稀盐酸 C . 2mol·L^-¹的硫酸溶液 D . ZnSO₄固体

设C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)；ΔH₁>0反应速率为v₁；设N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；ΔH₂<0反应速率为v₂。对于上述反应，当温度降低时，v₁和v₂的变化情况为( )

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O是CO₂综合利用的一种方法。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 适当升温能加快反应速率 B . 催化剂对反应速率无影响 C . 达到平衡时，正反应速率为0 D . 达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄

少量铁片与100mL0.1mol·L^－¹的稀盐酸反应(盐酸过量)，为了加快此反应速率而不改变产生H₂的量，如下方法可行的是（）

A . 加入少量铁粉 B . 通入少量的HCl气体 C . 加入50mlNaCl溶液 D . 滴入几滴硫酸铜溶液

石墨烯是一种新型二维平面纳米材料，在纳米电子器件、能量存储及复合材料等领域均具有广阔的应用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯与肼( $\text{[math]}$ )或硼氢化钠( $\text{[math]}$ )反应制得。

（1）下图是氧化石墨烯的结构模型，含氧官能团有醚键、羟基和，由氧化石墨烯转化为石墨烯所发生的有机反应，称为反应。
（2）肼的电子式为，硼氢化钠的结构式为
（3）与肼的反应过程如下图：

①反应过程中持续搅拌1小时，且需要冷凝回流，原因是。

②石墨烯饱和的水分散系导电性(填“大于”、“等于”或“小于”)石墨烯饱和的有机小分子分散系。

室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法不正确的是（）

A . 0~30min内，Y的平均反应速率为2.5×10^-3mol·L^-1·min^-1 B . 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C . 升高相同温度对反应①速率变化的影响更大 D . 由于60min时c(Z)具体数值未知，故无法求反应②在0-60min的化学反应速率

已知反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A . 该反应的能量变化如如图所示 B . 理论上该反应可以设计成原电池 C . 升高温度，该反应的化学反应速率不一定加快 D . 1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量低于1 mol $\text{[math]}$ 和1 mol $\text{[math]}$ 的总能量

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