第二节影响化学反应速率的因素知识点题库

下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是 (　　)

①降温冷冻　②用盐腌制　③加热烘干　④适当地使用防腐剂

A . ①② B . ④ C . ①②④ D . ①②③④

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（）

A . 30℃，块状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 B . 30℃，粉末状铁与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 C . 60℃，粉末状锌与2 mol•L^-¹硫酸溶液反应 D . 60℃，粉末状镁与2mol•L^-1硫酸溶液反应

100mL浓度为2mol•L^﹣¹的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H₂的总量，可采用的方法有（）

A . 加适量6mol•L^﹣¹HCl溶液 B . 加数滴CuCl₂溶液 C . 加适量醋酸钠固体 D . 加适量NaNO₃溶液

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体 ②H₂O ③NH₄Cl固体 ④CH₃COONa固体 ⑤NaNO₃固体 ⑥KCl溶液．

A . ②④⑥ B . ①② C . ②③⑤ D . ②④⑤⑥

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
（2）哪一段时段的反应速率最小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A . 蒸馏水 B . NaCl溶液 C . Na₂CO₃溶液 D . CuSO₄溶液你认为可行的是（填编号）．

下列说法正确的是（）

A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后溶液pH=7

下列说法错误的是（）

A . 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 B . NH₄HCO₃（s）=NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g） ΔH=+185.57 kJ·mol^-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

下列反应中，开始时放出氢气的速率最快的是（）

选项	金属	酸溶液的浓度和体积	温度/℃
A	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
B	2.4 g锌粉	1 mol·L^－¹硫酸200 mL	30
C	2.4 g锌粉	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	40
D	2.4 g锌片	3 mol·L^－¹硫酸200 mL	30

A . A B . B C . C D . D

用锌片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )

A . 加热 B . 将锌片改成锌粉 C . 滴加少量CuSO₄溶液 D . 加入适量Na₂CO₃粉末

对反应2A（g）＋2B（g） $\text{[math]}$ 3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是（）

A . 依据图①，若t₁时升高温度，则ΔH<0 B . 依据图①，若t₁时增大压强，则D是固体或液体 C . 依据图②，P₁>P₂ D . 依据图②，物质D是固体或液体

CH₄、H₂、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3kJ·mol^－¹

②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol^－¹

③C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5kJ·mol^－¹

（1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O₂作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO₂气体与液态水，放出的能量(填“＞”“＜”或“＝”)890.3kJ。
（2）甲烷与CO₂可用于合成水煤气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH₄＋CO₂=2CO＋2H₂ ， 1gCH₄完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
①能表示该反应过程中能量变化的是(填字母)。

②若将物质的量均为1mol的CH₄与CO₂充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH₄的转化率为。
（3） C(s)与H₂ (g)不反应，所以C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH＝。
（4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______(填字母)。

A . 寻找优质催化剂，使CO₂与H₂O反应生成CH₄与O₂ ，并放出热量 B . 寻找优质催化剂，在常温常压下使CO₂分解生成碳与O₂ C . 寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO₂与海底开采的CH₄合成水煤气(CO、H₂) D . 将固态碳合成为C₆₀ ，以C₆₀作为燃料

一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t₁时刻改变某一条件所得υt图像如图，则改变的条件为( )

图片_x0020_270177674

A . 增大压强 B . 升高温度 C . 加催化剂 D . 增大生成物浓度

研究含硫物质的循环，是能源开发和利用的重要途径之一。

（1）研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H₂SO₄(l) =2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551 kJ•mol ^－1

反应Ⅲ：S(s)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₃=－297 kJ•mol ^－1

反应Ⅱ的热化学方程式为。

②对于反应Ⅱ，将投料比【n(SO₂):n(H₂O）】为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中，在不同压强下，H₂SO₄ 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图 1 所示。下列说法不正确的是

图 1

A.p₂＞p ₁, 反应Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合适催化剂可以提高 H₂SO₄ 在平衡体系中物质的量分数

C.其他条件相同时，投料比【n(SO₂):n(H₂O）】改变为 2:1，可提高 SO₂ 的平衡转化率

D. 当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态

E. 温度升高，有利于反应速率加快，SO₂ 的平衡转化率提高，K 值变小

（2） “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应A：SO₂(g) + I₂(aq) + 2H₂O(l) ＝ 2HI(aq) + H₂SO₄(aq)

反应B：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g) + I₂(g)

反应C：2H₂SO₄(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) + 2SO₂(g) + O₂(g)

某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H₂ ，达到第 2 次平衡后再次分离H₂ ，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

达到平衡的次数	第 1 次	第 2 次	第 3 次	第 4 次	第 5 次	……
n(HI)/mol	0.78	0.67	0.60	0.55	0.51	……

归纳出分离 H₂ 的次数对 HI 转化率的影响。第 2 次平衡时 I₂ 的物质的量为 n（I₂）=mol

（3）反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I₂(aq) + I^‑(aq) $\text{[math]}$ I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO₂ 缓缓通入含 1 mol I₂ 的水溶液中恰好完全反应。请在图 2 中画出溶液中I₃^-的物质的量 n( I₃^-)随反应时间 t 变化的曲线图。

参照反应Br＋H₂→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中错误的是（）

图片_x0020_100001

A . 正反应吸热 B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C . 加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示 D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

A . ①② B . ②③ C . ②④ D . ③④

在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）＋O₂（g） ⇌ 2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
N（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1） 800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是。
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a v（NO₂）＝2v（O₂） b 容器内压强保持不变

c 消耗2molNO的同时消耗1molO₂ d 各组分的浓度相等

e 气体的颜色不再改变
（4）能使该反应的反应速率增大的是。
a 及时分离出NO₂气体 b 适当升高温度

c 增大容器的容积 d 选择高效催化剂

变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1 mol·L^-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是( )

选项	碳酸钙的状态	实验温度/℃
A	粉末	10
B	粉末	30
C	块状	10
D	块状	30

A . A B . B C . C D . D

下列产生氢气速率最快的是（）

序号	温度	物质	酸(足量)
A	25℃	1g锌粒	1 mol/L HCl
B	60℃	1g锌粉	2.5 mol/L HNO₃
C	60℃	1g锌粒	2 mol/L HCl
D	60℃	1g锌粉	1 mol/L H₂SO₄

A . A B . B C . C D . D

Na₂S₂O₃•5H₂O是重要的化工原料，有关制备和应用如下。

（1） Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)+S(s) $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：
①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。回答下列问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
（2）仪器a的作用是。
（3）产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，是可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。
（4） Ⅱ．分离Na₂S₂O₃•5H₂O。已知：Na₂S₂O₃•5H₂O于40~45℃熔化，48℃分解；Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇。
分离Na₂S₂O₃•5H₂O晶体的流程如图所示：
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
为减少产品的损失，操作①要(填操作)，其目的是；操作②的包括的过程是快速过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用(填试剂)作洗涤剂。
（5）蒸发浓缩滤液直至溶液为止，蒸发时要控制温度不宜过高原因。
（6） Ⅲ．研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为10mL)：
实验编号
实验温度/℃
c(Na₂S₂O₃)/mol·L^-1
c(H₂SO₄)/mol·L^-1
⑴
25
0.1
0.1
⑵
25
0.1
0.2
⑶
50
0.2
0.1
⑷
50
0.1
0.1
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。
（7）探究温度对化学反应速率的影响，应选择(填实验编号)。

如何降低大气中 $\text{[math]}$ 的含量及有效地开发利用 $\text{[math]}$ 引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 $\text{[math]}$ 生产燃料甲醇( $\text{[math]}$ )，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。请回答下列问题。

（1）该反应的能量变化如图所示，观察图像可知，反应过程中断裂反应物中的化学键吸收的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）某温度时，在体积为 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应，测得 $\text{[math]}$ 的物质的量随时间变化如下表所示：
时间/ $\text{[math]}$
0
2
5
10
15
$\text{[math]}$
1
0.85
0.7
0.25
0.25
①从反应开始到 $\text{[math]}$ 末，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示该反应的平均速率为 $\text{[math]}$ 。
②反应达平衡时， $\text{[math]}$ 的转化率为 $\text{[math]}$ 。
③下列反应条件的改变对反应速率的影响叙述正确的是(填标号)。
A．升高体系温度能加快反应速率
B．充入稀有气体增大压强能加快反应速率
C．将 $\text{[math]}$ 从体系中分离能减慢反应速率
D．使用催化剂对反应速率无影响
④恒温恒容时，能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
A． $\text{[math]}$ 的消耗速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率之比为 $\text{[math]}$
B． $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度均不再变化
C．容器中压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）如图所示，将甲醇设计成燃料电池，则 $\text{[math]}$ 为极(填“正”或“负”)； $\text{[math]}$ 极的电极反应式为。