第二节影响化学反应速率的因素知识点题库

反应N₂+O₂=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）

A . 缩小容器体积，使压强增大 B . 压强不变，充入N₂ C . 体积不变，充入He使压强增大 D . 减小压强，使容器体积增大

对于100mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H₂SO₄溶液（）

A . ①③④ B . ①②④ C . ①②③④ D . ①②③⑤

下列说法正确的是（）

A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 D . 酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定

下列措施不能使合成氨反应的速率增大的是( )

A . 升高温度 B . 降低温度 C . 使用催化剂 D . 及时分离出NH₃

自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K₂CrO₄ (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO₃溶液滴定至终点。已知：Ag₂CrO₄为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10^-10 ， Ksp(Ag₂CrO₄)= 1.8×10^-12。

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是。
（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K₂CrO₄溶液发生反应的离子方程式是。
（3）滴定达到终点的标志是。
（4）实验过程中测得数据如下表：
编号
1
2
3
V(水样)/mL
10.00
10.00
10.00
c(AgNO₃)/ mol·L^-1
0.0010
V(AgNO₃)/mL
3.75
4.01
3.99
计算水样中氯离子的含量为mg/L（保留2位小数）
（5）滴定结束后：
①当溶液中的残余c(Cl^-)=1.8×10^-5mol/L，则此时溶液中c(CrO₄^2-)=。
②已知2AgCl+ CrO₄^2- $\text{[math]}$ 2Cl-+Ag₂CrO₄ ，计算出该反应的平衡常数为。
（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A . 锥形瓶洗涤后未干燥 B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管 C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡

下列说法中正确的是（）

A . 加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率 B . 电解水生成H₂利O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性 C . 同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率 D . 升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2molL^﹣¹盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）

A . 10℃ 20mL 3 mol·L^﹣¹的X溶液 B . 20℃ 30 mL 2 mol·L^﹣¹的X溶液 C . 20℃ 10 mL 4 mol·L^﹣¹的X溶液 D . 10℃ 10 mL 2 mol·L^﹣¹的X溶液

过量的铁粉与100mL 0.01mol•L^﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O　 ②加NaOH固体　③将盐酸用量减半，浓度不变　④加CuO固体　⑤加NaCl溶液　⑥加入硝酸钾溶液　⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

A . ①⑤⑦ B . ②④⑥ C . ③⑦ D . ③⑥⑦

用铁块与0.1mol/L硫酸反应制取氢气，下列措施不能提高H₂生成速率的是（）

A . 将铁块换为铁粉 B . 将0.1mol/L硫酸换为98%的硫酸 C . 适当加热 D . 向溶液中加入适量0.5mol/L盐酸

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:

（1） NaClO₂的化学名称为。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO₂溶液浓度为5×10^-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO₄^2-

SO₃^2-

NO₃^-

NO₂^-

Cl^-

c/(mol/L)

8.35×10^-4

6.87×10^-6

1.5×10^-4

1.2×10^-5

3.4×10^-3

①出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。增加压强,NO的转化率(填“提高”“不变”或“降低”)。

②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知,脱硫反应速率反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)₂替代NaClO_2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)₂相比NaClO具有的优点是。

②知下列反应:

SO₂(g)+2OH^-(aq) =SO₃^2-(aq)+H₂O(l)　ΔH₁

ClO^-(aq)+SO₃^2-(aq)=SO₄^2-(aq)+Cl^-(aq)ΔH₂

CaSO₄(s)=Ca²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)　ΔH₃

则反应SO₂(g)+Ca²⁺(aq)+ClO^-(aq)+2OH^-(aq)=CaSO₄(s)+H₂O(l)+Cl^-(aq)的ΔH=。

尿素在生产生活中应用非常广泛，2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)是工业上合成氮肥尿素的主要方法，在生产条件下，单位时间内获得尿素的产量与压强及n(NH₃)：n(CO₂)的关系如图甲所示。当氨碳比n(NH₃)：n(CO₂)=4 时，CO₂的转化率随时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A . 生产过程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳配比为2：1 B . 若开始投料按照n(NH₃)：n(CO₂)为2：1投料，平衡后若压缩容器的体积，则再次平衡时c(NH₃)比压缩前小 C . A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 D . 由图乙可知NH₃的平衡转化率为30%

下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应的是（）

A	B	C	D

2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ∆H=-akJ/mol	N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H=-bkJ/mol	N₂O₄(g)⇌2NO₂(g) ∆H=+ckJ/mol	CO₂(g)+C(s) ⇌2CO(g) ∆H=+dkJ/mol

A . A B . B C . C D . D

化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

（1） I．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

实验过程如上图所示，分析判断段化学反应速率最快（填OE、EF或FG）。
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H₂的速率逐渐加快，其原因是。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是_____。

A . 硫酸铜溶液 B . 水 C . 浓盐酸
（4） Ⅱ．某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

该反应的化学方程式：；
（5）反应开始至2 min末，X的反应速率为（mol·L^﹣¹·min^﹣¹）；
（6）反应前的压强与平衡时的压强之比为。

根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A . 图甲表示2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（s）△H＜0，t₁时改变的条件是增大体系的压强图片_x0020_342838539

B . 图乙NaCl溶液浓度过高铁腐蚀速率降低，说明NaCl浓度越大溶液中O₂的浓度越小图片_x0020_585618251

C . 图丙说明石墨转化为金刚石的反应的△H＞0 图片_x0020_619359891

D . 图丁是一定条件下发生反应：4NH₃+4NO+O₂⇌4N₂+6H₂O，此过程△H＜0 图片_x0020_1999316175

用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂ ，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积）。

（1）下列分析不正确的是________。

A . OE段表示的平均速率最快 B . EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/（L·min）· C . EF段表示的平均速率最快,主要原因是反应放热 D . G点表示收集的CO₂的量最多
（2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是________。

A . 蒸馏水 B . NaCl固体 C . CH₃COONa固体 D . 浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率?(填一种方法即可)。

下列有关化学反应速率和限度的说法中，错误的是（）

A . 实验室用H₂O₂分解制O₂ ，加入MnO₂后，反应速率明显加快 B . 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C . 2SO₂+O₂⇌2SO₃反应中，SO₂的转化率不能达到100% D . 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO₂ ，用碳酸钙粉末比块状反应要快

对于可逆反应2AB₃(g)⇌A₂(g)+3B₂(g) ΔH>0，(注：A%、B₂%、AB₃%分别表示混合气体中的体积分数)，下列图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

某科研小组用氧化—沉淀法从废电池浸出液中去除铁；用MnO₂氧化废电池浸出液中的Fe²⁺ ，再加适量Na₂CO₃调节溶液pH使Fe³⁺转化为沉淀[Fe(OH)₃]，同时放出一种无色气体(CO₂)。研究发现pH对Fe²⁺的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：
I.pH=-lgc(H⁺)；

II.酸性条件下MnO₂被还原为Mn²⁺。

下列说法错误的是（）

A . 若起始浸出液pH=1.0，MnO₂与Fe²⁺反应一段时间后，浸出液pH会减小

B . 由图1可知，Fe²⁺氧化率随浸出液pH增大而减小 C . Fe³⁺转变为沉淀的离子方程式为：2Fe³⁺+3CO $\text{[math]}$ +3H₂O=2Fe(OH)₃↓+3CO₂↑ D . 若用氨水调节溶液pH也可以使Fe³⁺转化为沉淀

汽车尾气通过系统中的催化转化器可有效减少尾气中的CO、NO等向大气排放。在催化转化器中发生的反应有 $\text{[math]}$ ，该反应为放热反应。下列有关叙述正确的是（）

A . 汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧 B . 因为正反应为放热反应，升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减小 C . 使用合适的催化剂，可以使CO和NO完全转化，从而达到尾气的无毒排放 D . 相同条件下，2 molCO(g)和2 molNO(g)的总能量高于2 molCO₂(g)和1 mol N₂(g)的总能量

在Fe⁺催化作用下CO可将N₂O转化为N₂ ，反应的能量变化及反应历程如图所示：

① $\text{[math]}$ (慢)

② $\text{[math]}$ (快)

下列叙述错误的是（）

A . 反应①为吸热反应，所以速率相对较慢 B . FeO⁺为反应①的氧化产物，也是总反应的中间产物 C . 反应②的活化能E_a2比反应①的活化能E_a1要小 D . 每生成1 mol N₂ ，转移电子数目为 $\text{[math]}$

编号	1	2	3
V(水样)/mL	10.00	10.00	10.00
c(AgNO₃)/ mol·L^-1	0.0010
V(AgNO₃)/mL	3.75	4.01	3.99

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/(mol/L)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

第二节 影响化学反应速率的因素 知识点题库

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