第四节化学反应进行的方向知识点题库

（1）一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol^﹣1）的变化．关于该反应的下列说法中，正确的是（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时，放出热量241.8kJ，写出该反应的热化学方程式

（3）写出乙醇在催化剂下催化氧化生成乙醛的化学方程式

（4）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入H₂和O₂ ，构成氢气燃料电池．通入O₂的一极，其电极反应式是：O₂+4e^﹣+2H₂O=4OH^﹣；通入H₂的一极，其电极反应式是

某化学反应的△H=﹣122kJ•mol^﹣¹ ， △S=+231J•mol^﹣¹•K^﹣¹ ，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）

A . 在任何温度下都能自发进行 B . 在任何温度下都不能自发进行 C . 仅在高温下自发进行 D . 仅在低温下自发进行

下列有关说法不正确的是（）

A . 常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0 B . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，一定先产生淡黄色沉淀 C . 加热0.1 mol•L^﹣¹Al₂（SO₄）₃溶液，Al³⁺水解程度增大，溶液的酸性增强 D . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性

下列反应中△H>0，△S>0的是（）

A . 2Mg(s)+CO₂(g)= 2MgO(s)+C(s) B . 低温下能自发进行的反应：NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s) C . 高温下能自发进行的反应：SiO₂(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g) D . 任何温度下均能自发进行的反应：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)

硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。

（1）工业采用高温分解H₂S制取氢气，2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)，在膜反应器中分离出H₂。在容积为 2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H₂S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H₂S的转化率如图所示。曲线 a 表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率。
①反应2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g) + S₂(g)的ΔH（填“>”“<”或“=”）0。
②985℃时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H₂S的转化率为40%，则用H₂表示的反应速率为v(H₂) =。
③随着H₂S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是。
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃ 、FeCl₂ 、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是。
②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有。
（3）工业上常采用上图电解装置电解K₄[Fe(CN)₆]和KHCO₃混合溶液，电解一段时间后，通入H₂S 加以处理。利用生成的铁的化合物K₃[Fe(CN)₆]将气态废弃物中的H₂S 转化为可利用的S，自身转化为K₄[Fe(CN)₆]。
①电解时，阳极的电极反应式为。
②当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为。
③通入H₂S 时发生如下反应，补全离子方程式：

下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应 B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为 2CO（g）+ O₂（g）═2CO₂（g）；∆H =﹣566.0kJ/mol C . ∆H < 0、∆S < 0的反应肯定是自发的 D . 任何化学反应都有反应热

研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

（1）氧化还原法消除NO_x的转化如下：NO NO₂ N₂
已知：NO(g)＋O₃(g)=NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol^－¹

2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol^－¹

则反应Ⅰ的热化学方程式为。
（2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？(填“能”或“否”)，依据是。
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数K_a＝1.70×10^－⁴。
①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因。

②向20 mL 0.1 mol·L^－¹的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L^－¹的盐酸，混合液呈(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

（4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

温度	固体活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200 ℃	2.000	0.040 0	0.030 0	0.030 0
335 ℃	2.005	0.050 0	0.025 0	0.025 0

①该反应的正反应为(填“吸热”或“放热”)反应。

②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将(填“增大”“减小”或“不变”)。

③计算反应在335 ℃时的平衡常数为。

下列说法正确的是（）

A . 因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B . 常温下2S₂O(g)=3S(s)+SO₂(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应 C . 对于反应①C＋CO₂ $\text{[math]}$ 2CO(△H＞0)和反应②N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃(△H＜0)，达平衡后，升高温度，①反应速率加快，②反应速率减慢 D . NH₄Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H⁺

下列说法正确的是（）

A . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝4Fe(OH)₃(s)能自发进行，则ΔH＜0 B . 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连 C . 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na^＋向阳极移动 D . t℃时，恒容密闭容器中反应：NO₂(g)＋SO₂(g) $\text{[math]}$ NO(g)＋SO₃(g)，通入少量O₂ ， $\text{[math]}$ 的值及SO₂转化率不变

人体内的血红蛋白(Hb)可与O₂结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

反应①：Hb(aq)+O₂(g) $\text{[math]}$ HbO₂(aq) ΔH₁<0

反应②：Hb(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq) ΔH₂<0

反应③：HbO₂(aq)+CO(g) $\text{[math]}$ HbCO(aq)+O₂(g) ΔH₃<0

下列说法错误的是（）

A . ΔH₁>ΔH₂ B . 反应①与反应②在较低温度能自发进行 C . 从平原初到高原，人体血液中c(HbO₂)将降低 D . 把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO₂)增大，反应③正移

（1）化学反应 2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在 298 K、100 kPa 下：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－0.1kJ/(mol·K)，反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）在密闭容器中，控制不同温度进行 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g)实验。已知 SO₃起始浓度均为c mol/L，测定 SO₃的转化率。图中曲线Ⅰ为 SO₃的平衡转化率与温度的关系，曲线Ⅱ表示不同温度下，反应经过相同时间尚未达到化学平衡时 SO₃ 的转化率。

①比较图中X 点与 Y 点、X 点与 Z 点的平衡常数大小：K(X)K(Y)，K(X)K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。

②Y 点的反应速率：υ正 υ逆(填“>”“<”或“＝”)。

③随温度升高，曲线Ⅱ逼近曲线Ⅰ的原因是。

④下列措施在其他条件不变时，能提高 SO₃ 转化率的是。

A．使用合适的催化剂

B．升高温度

C．增大压强

D．降低温度 E．减小压强 F．SO₃ 的起始浓度增加至 2c mol/L

下列说法正确的是（）

A . 电解精炼铜时，若转移2N_A个电子，则阳极减少的质量为64g B . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 C . $\text{[math]}$ 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 D . 常温下， $\text{[math]}$ 。欲使溶液中 $\text{[math]}$ ，需调节溶液的 $\text{[math]}$

某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）。

A . ΔH>0，ΔS<0 B . ΔH<0，ΔS<0 C . ΔH>0，ΔS>0 D . ΔH<0，ΔS>0

下列有关说法正确的是（）

A . 反应Hg(l)+H₂SO₄(aq)＝HgSO₄(aq)+H₂(g)在常温下不能自发进行，则△H＜0 B . 25℃时，加水稀释0.1mol·L^-¹氨水，溶液中c(H⁺)·c(OH^-)和 $\text{[math]}$ 均不变 C . 已知25℃时醋酸铵溶液的pH=7，但此时由水电离出的c(H⁺)＞10^-⁷mol·L^-¹ D . SnCl₂+H₂O⇌Sn(OH)Cl↓+HCl　配制氯化亚锡溶液时需要加入NaOH固体

已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应一定能自发进行的是( )

A . 2O₃(g)=3O₂(g) ∆H<0 B . 2CO(g)=2C(s)+O₂ (g) ∆H>0 C . N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g) ∆H<0 D . CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) ∆H>0

化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（）

A . CH₄(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₃Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应 $\text{[math]}$ H＞0 B . 向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na₂CO₃＋H₂O＋2Cl₂=2HClO＋2NaCl＋CO₂ C . 室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO^-)减小 D . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是( )

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . X点和Y点对应的化学平衡常数 $\text{[math]}$ D . 在 $\text{[math]}$ 和316℃时，若将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%

反应CuO(s)+C(s)=Cu(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）

A . 低温下自发进行，高温下非自发进行 B . 高温下自发进行，低温下非自发进行 C . 任何温度下均为非自发进行 D . 任何温度下均为自发进行

工业上通过熔融状态下的反应 $\text{[math]}$ 来制取金属钾，反应温度通常为850℃，有关数据如下表所示，下列说法错误的是（）

	Na	K	NaCl	KCl
熔点/ $\text{[math]}$	97.8	63.7	801.0	770
沸点/ $\text{[math]}$	883	774	1413	1500

A . 钾比钠活泼 B . 该反应的 $\text{[math]}$ C . 该反应的温度可低于774℃ D . 850℃条件下该反应 $\text{[math]}$

甲醇制氢作为一种绿色能源技术备受关注。

（1） I.甲醇裂解制氢法
该方法的主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，此反应能自发进行的原因是。
（2）一定温度下，向某一刚性恒容密闭容器中充入 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，反应起始时 $\text{[math]}$ 的压强为5.00MPa，th后反应达到平衡，此时 $\text{[math]}$ 的物质的量分数为60％，此时平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以平衡分压表示的平衡常数)。
（3） II.甲醇水蒸气重整制氢法在某催化剂的作用下，该方法的部分反应如下：
主反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

在相同时间内，不同温度下测得 $\text{[math]}$ 的转化率、CO的生成率与温度的变化关系如图所示。

升高温度，甲醇的实际转化率越来越接近平衡转化率的原因是。
（4）从图像中发现，无论是主反应还是副反应，升温对其平衡的影响都非常小，原因是。
（5）在另外一种催化剂下，甲醇与水发生两个反应
主反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$

副反应： $\text{[math]}$ 活化能 $\text{[math]}$

研究发现，在催化剂活性温度区间，升温有利于提高主反应的选择性，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (>、=、＜)

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