第四节化学反应进行的方向知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应 B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度 C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢 D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NO_x、CO、SO₂是主要污染性气体．

（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ•mol^﹣1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．

（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行（填“能”或“不能”）．

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

K= $\text{[math]}$ ，此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5	6
c（NO）/mol	1.00	0.450	0.250	0.150	0.100	0.100	0.092
c（CO）/mol	3.600	3.050	2.850	2.750	2.700	2.700	2.692
c（N₂）/mol	0	0.275	0.375	0.425	0.450	0.450	0.454
c（CO₂）/mol	0	0.550	0.750	0.850	0.900	0.900

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等（填“相等”或“不相等”）．

②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率（填“增大”或“减小”）．

③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是

A选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积 C．降低CO₂浓度 D．升高温度

（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃ ，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

	生成SO₂的质量（g）	生成SO₂的质量（g）
3g硫在空气中燃烧	5.64～5.70	0.375～0.45
3g硫在纯氧气中燃烧	5.82～5.88	0.15～0.225

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃少（填“多”或“少”），原因可能是

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动

B．化学反应2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1中的Q＜0

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动

D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动．

下列说法正确的是（）

A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C . 自发进行的反应一定迅速 D . 凡是熵增加的过程都是自发过程

下列判断错误的是（）

①反应NH₃(g)＋HCl(g) = NH₄Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

②CaCO₃(s) ══ CaO(s)＋CO₂(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

③一定温度下，反应MgCl₂(l)=Mg(l)＋Cl₂(g)的ΔH＞0、ΔS＞0

④常温下，反应C(s)＋CO₂(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①②

下列说法中正确的是（）

A . 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发的反应 B . 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D . 非自发反应在任何条件下都不能发生

某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) =CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是（）

A . △H > 0、△S < 0 B . △H < 0、△S > 0 C . △H < 0、△S < 0 D . △H > 0、△S > 0

下列表述错误的是（）

A . CS₂的结构式为：S＝C＝S B . 6CO₂＋6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆＋6O₂ ，该变化中光能直接转变为化学能 C . CO₂（g）＋C（s）

2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行 D . NH₃水溶液呈碱性的原因是NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－

在25℃和1.01×10⁵Pa时，2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g) + O₂(g) △H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是（）

A . 是吸热反应 B . 是放热反应 C . 是熵减反应 D . 是熵增效应大于能量效应

已知反应2NO(g)＋2CO(g)⇌ N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0，该反应自发进行的条件是（）

A . 低温自发 B . 高温自发 C . 任意温度下都能自发进行 D . 一定非自发

H₂S催化分解过程中通入CO₂、CH₄会发生如下反应，下列说法不正确的是( )

A . CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)，压缩容器体积，平衡转化率将增大 B . H₂S(g) +CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+COS(g)，通入CO₂ ，将促进反应的进行 C . 已知2H₂S(g)+CH₄(g) $\text{[math]}$ 4H₂(g)+CS₂(g) △H>0，则该反应在高温下易自发 D . 2H₂S(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+S(g) △H>0

某反应：A=B+C在室温下能自发进行，但在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）

A . △H＜0、△S＜0 B . △H＞0、△S＜0 C . △H＜0、△S＞0 D . △H＞0、△S＞0

（1）已知下列热化学方程式：
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H₁=+260kJ/mol

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol

请写出用CH₄与O₂反应生成CO和H₂的的热化学方程式。
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表，请完成下列问题：

t/K

298

398

498

K/(mol/L)^-²

4.1×10⁶

K₁

K₂

①比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填写“＞”“=”或“＜”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是(填序号字母)。

A.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 B.3v(N₂)(正)=v(H₂)(逆)

C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变

③若上述反应达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2，再向容器中按物质的量之比1：3：2通入N₂、H₂、NH₃ ，与原平衡相比，N₂的物质的量浓度（填“增大”或“减小”或“不变”，下同），NH₃的体积分数。
（3）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g) $\text{[math]}$ Fe(s)+CO₂(g) △H＞0。
①其平衡常数可表示为。

②已知1100℃时K=0.263，1100℃时测得高炉中c(CO₂)=0.025 mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时CO气体的转化率为(用百分数表示)，该反应是否处于化学平衡状态(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ_正υ_逆(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

已知：X（g）＋2Y（g）⇌3Z（g） ∆H＝﹣a kJ·mol^-1（a＞0）。下列说法错误的是（）

A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJ B . 该反应正向吸热反应 C . 在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动 D . 当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）_正=2v（Z）_逆

下列说法正确的是( )

A . NH₄HCO₃(s)═NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)△H=+185.57kJ⋅mol⁻¹ ，能自发进行，原因是△S>0 B . 常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 C . 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO₂、NO₂等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO₂、NO₂的研究成果，其反应原理为（）SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(g)+NO(g) ΔH₁=-41.8kJ·mol^-1 ，标准状况下，SO₂(g)+NO₂(g)=SO₃(s)+NO(g) ΔH_2.下列有关说法错误的是

A . 该反应的ΔS>0 B . ΔH₂<-41.8kJ·mol^-1 C . SO₂的生成速率和NO₂的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 D . 标准状况下，该反应中每生成22.4L NO转移电子的数目约等于2×6.02×10²³

对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是( )

A . 若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行 B . 若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行 C . 若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行 D . 若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行

下列过程中熵变为负值的是（）

A . 液态溴蒸发变成气态溴 B . SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(l) C . 电解水生成H₂和O₂ D . 公路上撒盐加快冰融化

下列关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A . 相同压强下，1molH₂O(50℃)>1molH₂O(80℃) B . 标准状况下，1molSO₂<1molSO₃ C . 相同温度和压强下，1molH₂<2molHe D . 相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷

已知 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 不随温度变化)，当 $\text{[math]}$ 时反应能自发进行。反应 $\text{[math]}$ 的自发情况是（）

A . 高温下能自发进行 B . 任意温度下都不能自发进行 C . 低温下能自发进行 D . 任意温度下都能自发进行

资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径，CO₂光催化转化为CH₄的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO₂+4H₂ $\text{[math]}$ CH₄+2H₂O。CO₂与氢气反应制CH₄的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）

A . 反应中La₂O₃是中间产物 B . H₂在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C . 反应中La₂O₂CO₃释放出CO₂ D . 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

t/K	298	398	498
K/(mol/L)^-²	4.1×10⁶	K₁	K₂

第四节 化学反应进行的方向 知识点题库

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