第四节 化学反应进行的方向 知识点题库
下列说法正确的是（ ）
A . △H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
B . 用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
C . 常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
D . 恒容密闭容器中进行的反应3A(g)
2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变
某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的△H、△S应为（ ）
A . △H＞0，△S＞0
B . △H＜0，△S＜0
C . △H＜0，△S＞0
D . △H＞0，△S＜0
下列反应一定能自发进行的是（ ）
A . 放热反应
B . 熵增加的反应
C . 熵增加的吸热反应
D . 熵增加的放热反应
下列叙述不正确的是（ ）
A . 铁生锈、白磷燃烧均为自发放热过程
B . 冰融化过程其熵值增大
C . 高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
D . 同一物质固态时熵值最小
二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：
催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
据此可判断该反应 条件下自发．
（2）在温度和容积不变的条件下发生反应①，能说明该反应达到平衡状态的依据是
a．容器中压强保持不变b．混合气体中c （CO）不变
c．V正（CO）=V逆（H2） d．c （CO3OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amolCH3OH（g）发生反应②，达到平衡后若再加入amolCH3OH（g）重新达到平衡时，CH3OH的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）850℃时在一体积为10L的容器中通入一定量的CO和H2O（g）发生反应③，CO和H2O（g）浓度变化如图2所示①0～4min的平均反应速率V（CO）=
②若温度不变，向该容器中加入4molCO（g）、2molH2O（g）、3molCO2（g）和3molH2（g），起始时V正 V逆（填“＜”、“＞”或“=”），请结合必要的计算说明理由
（5）上述工艺制备流程中二甲醚精制的实验操作名称为
下列说法中正确的是（ ）
A . 能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B . 非自发进行的反应一定不可能发生反应
C . 能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D . 常温下，2H2O 
2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
关于自发反应的叙述正确的是 ( )
A . 常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生
B . 常温下自然界发生的任何反应都是自发反应，光合作用是自发反应
C . 电解水在通常状况下是非自发反应，因此水在任何条件下生成氢气和氧气均为非自发反应
D . 某个反应是放热、熵增大的反应，该反应一定能自发进行
已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol﹣1 ， 下列说法中正确的是（ ）
A . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B . 该反应熵增，所以一定可以自发进行
C . 该反应中ΔS>0、所以高温可以自发进行
D . 自发进行的反应可能是放热反应，不能自发进行的反应都是吸热反应
下列说法错误的是（ ）
A . 一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B . 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C . 熵增加且放热的反应一定是自发反应
D . 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2(g)＋C(s) 
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)( )
2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(双选)( ) 
A . 反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)
C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D . 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0
B . 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ)
C . 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)＜2c(CO，状态Ⅲ)
D . 逆反应速率：v逆(状态Ⅰ)＞v逆(状态Ⅲ)
下列关于能量判据和熵判据的说法中，错误的是（ ）
A . 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程
B . 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的
C . 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行
D . 由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（ ）
A . 焓变
B . 温度
C . 压强
D . 熵变
某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（ ）
A . ΔH ＜0，ΔS＞0
B . ΔH ＜0，ΔS＜0
C . ΔH ＞0，ΔS＞0
D . ΔH ＞0，ΔS＜0
下列说法中正确的是（ ）
A . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0
B . -10℃的水结成冰，可用熵判据来解释反应的自发性
C . 能自发进行的反应一定能迅速发生
D . △H<0、△S>0的反应在低温时一定不能自发进行
下列有关说法中正确的是（ ）
A . 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH < 0
B . 反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0
C . 若ΔH > 0，ΔS < 0，化学反应在任何温度下都能自发进行
D . 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变
以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（ ）
A . 硝酸铵自发地溶于水
B . 湿的衣服经过晾晒变干
C . 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH = + 56.7 kJ/mol
D . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
在25 ℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H= +56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（ ）
A . 该反应是熵减反应
B . 该反应是分解反应
C . 该反应的焓变效应大于熵变效应
D . 该反应的熵变效应大于焓变效应
反应CH3OH(g) + NH3(g)=CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )
A . ΔH＞0、ΔS＜0
B . ΔH＜0、ΔS＞0
C . ΔH＞0、ΔS＞0
D . ΔH＜0、ΔS＜0
已知当△H-T·△S＜0时化学反应能自发进行。下列化学反应肯定能自发进行的是（ ）
A . N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)
B . 2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)＋2OH-(aq)＋H2↑
C . 2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s)
D . CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)
下列关于焓变
和熵变
的说法正确的是（ ）
和熵变的说法正确的是（ ）
A . 
的反应一定能自发进行
B . 
的反应一定能自发进行
C . 
的反应能自发进行
D . 
的反应一定没有进行
的反应一定能自发进行
B . 的反应一定能自发进行
C . 的反应能自发进行
D . 的反应一定没有进行
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