第二节水的电离和溶液的酸碱性知识点题库

现有浓度均为0.01mol•L^﹣¹的下列溶液：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaOH ④Na₂CO₃

请回答下列问题：

（1）已知：T℃，K_W=1×10^﹣¹³ ，则T℃ 25℃（填“＞”、“＜”或“=”），

T℃时，0.01mol•L^﹣¹的NaOH溶液的pH= ．

（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^﹣浓度由大到小的顺序是（填序号）．

（3）将装有适量0.01mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i）说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因　（用离子方程式表述）．

（ii）烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是．

a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应

c．NH₄NO₃溶于水时放出热量 d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（iii）乙中观察到的现象是．

（iv）丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式　．

等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH₃COOH ②（NH₄）₂CO₃③NaHSO₄ ④Ba（OH）₂ ，溶液中水的电离程度由大到小排列是（　　）

A . ②＞①＞③＞④ B . ①＞③＞④＞② C . ②＞③＞①＞④ D . ②＞③＞④＞①

下列对酚酞、石蕊、甲基橙试剂说法错误的是（　　）

A . 酚酞、石蕊、甲基橙都是酸碱指示剂 B . 将酚酞滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 C . 将甲基橙试剂滴入氢氧化钠溶液后，溶液显红色 D . 可以用酚酞、石蕊、甲基橙试剂进行中和滴定实验

常温下，下列说法正确的是（）

A . 分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH B . pH=a的CH₃COOH溶液加水稀释10ⁿ倍后，pH=a+n C . pH相等的CH₃COONa、NaOH溶液中，水的电离程度相同 D . Na₂CO₃溶液中：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HCO $\text{[math]}$ ）+2c（H₂CO₃）

在25℃时，pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11，需加入pH=10的NaOH溶液 mL；

在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：若a+b=13，则溶液呈性；pH为2的盐酸和pH为12的NaOH溶液，由水电离的氢离子浓度之比为．

求25℃时以下溶液的pH

（1） pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=
（2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH=
（3） pH=9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH=，再稀释到原来的1000倍后，pH．
（4） pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合后，pH=．

常温下，下列叙述正确的是（）

A . pH＜7的溶液是酸的溶液 B . pH＞7的溶液是碱的溶液 C . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H⁺ D . pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的

等物质的量浓度的下列稀溶液：①乙醇、②苯酚、③碳酸、④乙酸，它们的pH由大到小排列正确的是（）

A . ①②③④ B . ③①②④ C . ④②③① D . ①③②④

根据题意填空：

（1）某温度时，测得0.01mol•L^﹣1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的离子积常数K_W=，该温度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述温度下，将pH=12的NaOH溶液V_a L与pH=2的硫酸V_b L混合．若所得混合液的pH=10，则V_a：V_b=．

下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B . 反应NH₃(g)+HCl(g) $\text{[math]}$ NH₄Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0 C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c(H⁺) D . 一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v_正(O₂)<v_逆(SO₃)

已知：25℃时，0.1mol·L^-1CH₃COOH的电离度（已电离的CH₃COOH分子数/原CH₃COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L^-1氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . M点→N点，水的电离程度逐渐增大 B . 25℃时，CH₃COOH 的电离常数约为1.0×10^-2 C . N点溶液中，c(CH₃COO^-) =c(NH₄⁺)=0.05 mol·L^-l D . 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(NH₄⁺)

某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表。

结构简式	HOOC-OOH
溶解性	能溶于水，易溶于乙醇
特性	大约在157℃升华(175℃以上发生分解)
化学性质	H₂C₂O₄+Ca(OH)₂=CaC₂O₄↓+2H₂O
	HOOC-COOH $\text{[math]}$ CO₂↑+CO↑+H₂O
	2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

（1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO(装置符合气密性要求，其他试剂可选)。
①填写表中空内。
仪器
A
B
C
加入试剂
NaOH溶液
②简述检验CO的实验方法和实验现象。
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO₄溶液的浓度。
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO₄溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数椐如下表所示。待测KMnO₄溶液的物质的量浓度为。

滴定前均为
第一次终点
第二次终点
第三次终点
滴定管液面刻度
0.00 mL
20.02mL
21.00mL
19.98mL
②将酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久后迅速褪色，针对该实验现象，某同学认为KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是的影响。若用实验证明你的猜想，除KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是。

25C时，在pH均等于5的H₂SO₄和NH₄Cl两种溶液中，设由水电离产生的H⁺浓度分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为（）

A . a>b B . a=10^-4b C . b=10^-4a D . a=b

A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）

A . C，D的简单离子均能促进水的电离 B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键 C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物 D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

（1）（Ⅰ）下图是常见仪器的部分结构。

写出仪器名称A，B，C，D。
（2）使用前需检查是否漏水的仪器有（填字母）。
（3）（Ⅱ）已知常温下氢氧化铜的Ksp=2×10^-20。
某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)=0.02mol/L，若要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于。
（4）要使0.2mol/ LCuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀较为完全（Cu²⁺浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH为。

常温下，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是（）

A . 两种溶液等体积混合后，溶液呈碱性 B . 乙酸溶液中c(CH₃COOH)大于NaOH溶液中c(Na^＋) C . 分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14 D . 若两溶液混合后pH＝7，则有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

室温下，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1= 5.9 ×10 ^-2 ， K _a2= 6.4 ×10 ^-5 ，用0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液的曲线如图所示（体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A . 滴定过程中，当 pH=4 时，存在：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ ) B . 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液水的电离程度最大 C . 点③所示溶液：3c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=0.1 mol•L^-1 D . 滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c( $\text{[math]}$ )= c( $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

下列图示与对应叙述相符的是（）

A . 图1表示压强对可逆反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C . 图3表示在CH₃COOH溶液中逐步加入CH₃COONa固体后，溶液pH的变化 D . 图4表示常温下向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加稀盐酸，c点溶液中c(NH $\text{[math]}$ )＜c(Cl^-)

化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(每升水中含苯酚的质量，单位mg/L)的过程如下(废水中不含干扰测定的物质)。

Ⅰ.用已准确称量的KBrO₃固体配制一定体积的0.0002 mol·L^-1KBrO₃标准溶液；

Ⅱ.取5.00 mL上述溶液，加入过量KBr，加H₂SO₄酸化，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入50.00 mL废水，加水稀释至100 mL；量取25.00 mL于锥形瓶中；

Ⅳ.向锥形瓶中加入过量KI；

Ⅴ.用0.0001 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL。

已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆；Na₂S₂O₃和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色。

（1） Ⅲ中发生反应的化学方程式是。
（2） Ⅴ中滴定至终点的现象是。
（3） Ⅱ~Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）计算该废水中苯酚的含量(写出计算过程)

下列说法错误的是（）

A . 焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 B . 用湿润的pH试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果没有影响 C . 由水制取氢气的方法之一是利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解 D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO₄固体，速率不改变

	滴定前均为	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00 mL	20.02mL	21.00mL	19.98mL

仪器	A	B	C
加入试剂			NaOH溶液

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